2018年高考天津化學試題(含答案解析).doc

.2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學部分第卷注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 161以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2下列有關物質性質的比較，結論正確的是（ ）A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是（ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間6LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ） A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）下圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H+除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_。（5）用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_。8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。（2）AB的反應類型為_，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為_。（5）F與G的關系為（填序號）_。a碳鏈異構 b官能團異構 c順反異構 d位置異構（6）M的結構簡式為_。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結構簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結構簡式為_。9（18分）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）_。a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL1 K2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使測試結果_。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_。10（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應的H=_。分別在v L恒溫密閉容器A）恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_。電池的正極反應式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學部分參考答案卷共6題，每題6分，共36分。1A 2C 3B 4B 5D 6D卷共4題，共64分。7（14分）（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融，電解 NH3,NH4Cl（3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8（18分）（1）1,6-己二醇 碳碳雙鍵，酯基（2）取代反應 減壓蒸餾（或蒸餾）（3）（4）5 （5）c（6）（7）試劑與條件1：HBr， X： 試劑與條件2：O2/Cu或Ag， Y：9（18分）（1）除塵（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O（6）錐形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低 偏高10（14分）（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低。（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al（C2O4）32018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學部分解析卷共6題，每題6分，共36分。1、【答案】A【解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。詳解：A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的。選項A不合理。B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金。選項B合理。C陶瓷的制造原料為黏土。選項C合理。D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項D合理。點睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。2、【答案】C【解析】分析：本題是常見的物質的性質比較問題，要求根據(jù)元素周期律，結合具體物質的性質進行判斷。詳解： A碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質。選項A錯誤。B同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HClPH3。選項B錯誤。CC2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質的沸點。選項C正確。D同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOHBe(OH)2。選項D錯誤。3、【答案】B【解析】分析：本題是對化學理論進行的綜合考查，需要對每一個選項的理論表述進行分析，轉化為對應的化學原理，進行判斷。詳解：A根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大。選項A錯誤。B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕。選B正確。C反應的活化能越高，該反應進行的應該是越困難（可以簡單理解為需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困難）。選項C錯誤。D紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，選項D錯誤。點睛：反應的活化能是指普通分子達到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說明反應物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應需要的能量越高），所以活化能越大，反應進行的就越困難。從另一個角度理解，課本中表述為，活化能越大，反應的速率應該越慢，這樣也可以認為活化能越大，反應越困難。4、【答案】B【解析】分析：本題是化學實驗的基本問題，主要考查物質檢驗和性質比較實驗的問題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實驗進行對比，比較異同，就可以判斷了。詳解：A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉化。選項C錯誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。點睛：在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。5、【答案】D【解析】分析：本題考查反應速率和平衡的基本知識。根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。詳解：A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。B增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應物增大至2 mol，實際上就是將反應的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個可以直接使用的結論：只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。D若起始溫度提高至60，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應時間。選項D錯誤。點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。6、【答案】D【解析】分析：本題考查電解質溶液的相關知識。應該從題目的兩個圖入手，結合磷酸的基本性質進行分析。詳解：A溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡，存在HPO42的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。選項A錯誤。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4。選B錯誤。C從圖1中得到隨著c初始（H2PO4）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了。所以選項C錯誤。D由圖2得到，pH=4.66的時候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4。選項D正確。點睛：本題中隨著c初始（H2PO4）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達到一定程度后就基本不變了。主要是因為H2PO4存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會增加，影響會互相抵消。卷共4題，共64分。7、【答案】(1) r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2) 第三周期A族 (3) (4) Mg2Si (5) 熔融，電解 (6) NH3，NH4Cl (7) SiC (8) 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (9) CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根據(jù)反應的流程過程，先判斷出A2B的化學式，帶入框圖，結合學習過的相關知識進行分析即可。詳解：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)。Mg在周期表的第三周期A族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R為CH3；或者選擇R為CH3，R為CH3CH2，所以對應的醛RCHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。點睛：本題是一道比較基本的元素綜合問題，比較新穎的是在題目的最后一問中加入了一個有機小題，這樣的無機有機綜合題目是比較少見的，當然難度并不大。第（4）小題中的反應，可以參考必修1的課后練習中涉及的鈣基固硫問題。方程式中按道理應該加上反應的條件，例如：加熱。8、【答案】（1）1,6-己二醇 碳碳雙鍵，酯基 （2）取代反應 減壓蒸餾（或蒸餾）（3） （4）5 （5）c （6）（7）試劑與條件1：HBr， X： 試劑與條件2：O2/Cu或Ag， Y：【解析】分析：本題實際沒有什么需要推斷的，題目中已經(jīng)將每一步的物質都給出了，所以只需要按部就班的進行小題的逐一解答即可。詳解：（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）AB的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態(tài)有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）CD的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發(fā)生銀鏡反應說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2的結構，Br一定是CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據(jù)G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為。點睛：最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。9、【答案】 (1). 除塵 (2). c (3). (4). 防止NOx溶于冷凝水 (5). 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6). 錐形瓶、酸式滴定管 (7). (8). 偏低 偏高【解析】分析：本題主要考查了定量實驗的基本過程。首先要仔細分析題目的流程圖，注意分析每一步的作用和原理，再結合題目中每個問題的提示進行解答。詳解：（1）A的過程叫“過濾”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應，所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOX不反應，所以選項c正確。（3）實驗室通常用洗氣瓶來吸收氣體，與D相同應該在洗氣瓶中加入強堿（氫氧化鈉）溶液，所以答案為：。（4）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（8）若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。點睛：注意本題中的流程圖，裝置D實際不是為了測定含量進行吸收，裝置D相當于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應該是在“采樣處”進行的。1