高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 硫和氮的氧化物 第1課時(shí)課件 新人教版必修1.pptVIP

第四章非金屬及其化合物 第3節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí) 本課以城市空氣質(zhì)量日報(bào)導(dǎo)入 引起學(xué)生對二氧化硫的注意和思考 單質(zhì)硫先物理性質(zhì)后化學(xué)性質(zhì) 硫的氧化物先介紹二氧化硫再介紹三氧化硫的理化性質(zhì) 重點(diǎn)介紹二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物與二氧化碳對比學(xué)習(xí) 二氧化硫既有氧化性又有還原性 主要表現(xiàn)為還原性 漂白性采用播放視頻輔助講解 歸納出三種不同漂白原理氧化型 加合型 吸附型 并采用表格對比講解 最后學(xué)習(xí)三氧化硫物理性質(zhì)和酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì) 硫在自然界中存在游離態(tài) 采用火山口等的硫磺圖片加深印象 本課內(nèi)容較多 設(shè)計(jì)的習(xí)題精而煉 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的技能 最后采用繪制轉(zhuǎn)換關(guān)系圖的方式幫助學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 1 了解硫在自然界中的存在形式以及硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途 2 掌握二氧化硫的物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)及用途 3 了解三氧化硫的主要性質(zhì) 為什么要選擇so2等作為首要污染物 他們是從哪兒來的 具有什么樣的性質(zhì)呢 重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào) 部分 一 二氧化硫和三氧化硫 一 硫 俗稱硫黃 1 存在形式a 游離態(tài) 存在于火山口附近或地殼的巖層里 硫鐵礦 fes2 黃銅礦 cufes2 石膏 caso4 2h2o 芒硝 na2so4 10h2o 硫化物 硫酸鹽 c 石油 煤 天然氣中含硫元素 b 化合態(tài) 單質(zhì)硫 2 物理性質(zhì) 硫黃 黃色 固體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 硫粉 試管內(nèi)附著硫應(yīng)該怎樣洗滌 根據(jù)s的化合價(jià)推測硫單質(zhì)具有什么性質(zhì) s是比較活潑的非金屬單質(zhì) s元素常見化合價(jià)為 2 0 4 6 單質(zhì)s既有氧化性又有還原性 2 1 注意 硫的氧化性較弱在與變價(jià)金屬 fe cu 反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)金屬硫化物 3 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 空氣中 發(fā)出明亮的淡藍(lán)色火焰 4 用途 黑火藥 制硫酸 二 二氧化硫 so2 1 物理性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色氣體 密度比空氣大 易溶于水 1 40 有刺激性氣味 有毒 較低 易液化 如何收集 尾氣如何處理 請從物質(zhì)的分類的角度推測它可能具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物 2 化學(xué)性質(zhì) 1 具有酸性氧化物通性 a 與h2o的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 7 觀察并思考1 實(shí)驗(yàn)中原盛有so2氣體的試管水位有什么變化 說明了什么 2 用 試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性 試管內(nèi)水位上升 說明so2易溶水 試紙變紅色溶液呈酸性 可逆號 可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底 反應(yīng)物和生成物共存 特點(diǎn) a 與h2o的反應(yīng) 亞硫酸是二元中強(qiáng)酸 不穩(wěn)定 酸性大于醋酸 碳酸 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng) 反應(yīng)條件不同 不是可逆反應(yīng) cl2 h2ohcl hclo co2 h2oh2co3 h2燃燒生成水 水電解生成氫氣和氧氣 是可逆反應(yīng)嗎 b 與堿性氧化物反應(yīng) 亞硫酸鈉 亞硫酸鈣 4 4 石灰法脫硫 c 與堿反應(yīng) 處理so2尾氣 防止污染空氣 某無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 該氣體一定是co2 不一定 食品化妝品 兩種不同顏色的銀耳 哪種更好 so2 2 特性 漂白性 實(shí)驗(yàn) 7 觀察并思考 向試管中水溶液滴加品紅溶液 振蕩 觀察顏色變化 加熱試管 再觀察有什么變化 品紅溶液的紅色褪去 加熱后 溶液又恢復(fù)紅色 這是檢驗(yàn)so2的方法之一 2 特性 漂白性 原理 二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實(shí)質(zhì) 化合作用 程度 暫時(shí)性 加熱可復(fù)原 范圍 漂白某些有色物質(zhì) 如品紅 不能使酸堿指示劑褪色 注意 ph試紙檢測so2水溶液酸堿性時(shí) 試紙變紅而并不褪色 試解釋為什么長時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃 so2的漂白性具有暫時(shí)性 可逆性 so2漂白后 加熱能復(fù)原 cl2漂白后能復(fù)原嗎 cl2漂白后不能復(fù)原 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較 利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)變化 永久性 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) 能使紫色石蕊褪色 與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 化學(xué)變化 暫時(shí)性 可漂白某些有色物質(zhì) 不能使石蕊試液褪色 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 物理吸附 物理變化 暫時(shí)性 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 20 4 6 還原性 氧化性 加還原劑 如h2s等 加氧化劑 如o2 cl2 br2 kmno4 hno3等 根據(jù)so2中s元素的化合價(jià)的角度推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) sss so2 s 3 既有氧化性 又有還原性 a 具有較強(qiáng)的還原性 可被x2 鹵素單質(zhì) o2 kmno4 h hno3 fe3 na2o2等許多氧化劑氧化 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 溴水 碘水與so2反應(yīng)與氯水相似 將so2通入品紅溶液中有什么現(xiàn)象 將cl2通入品紅溶液中有什么現(xiàn)象 so2和cl2按1 1的體積比混合后再通入品紅溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 中品紅溶液褪色 中品紅溶液褪色 中品紅溶液不褪色 2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 現(xiàn)象 溶液由紫色變成無色 注 so2能使氯水 溴水和酸性kmno4溶液褪色 so2能使氯水 高錳酸鉀褪色 其原理與使品紅褪色的原理相同嗎 不同 前者體現(xiàn)so2的還原性 發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) 后者體現(xiàn)其漂白性 發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng) b 具有較弱的氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 唯一的體現(xiàn)出so2氧化性的反應(yīng) 指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中 so2所體現(xiàn)的性質(zhì) so2 2h2s 3s 2h2o so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl so2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 so2使品紅溶液褪色 so2使紫色石蕊試液變紅 氧化性 還原性 還原性 還原性 漂白性 酸性氧化物 3 用途 1 制造硫酸 2 可以漂白白紙漿 毛 絲 草編制品等 3 殺滅毒菌和細(xì)菌 so3 h2o h2so4 so2化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)分類角度 氧化還原角度 特殊性角度 酸性氧化物 還原性為主 也有氧化性 漂白性 與cao等反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 氧化性 還原性 品紅褪色 品紅溶液 kmno4溶液 紫色石蕊試液 澄清石灰水 naoh溶液 so2 將足量so2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置 說出a b c d各裝置中的現(xiàn)象 怎樣鑒別co2和so2氣體 1 聞氣味 2 利用so2的還原性 通入高錳酸鉀溶液或溴水溶液看是否褪色 3 利用so2的漂白性 用品紅溶液鑒別 不可用澄清石灰水區(qū)別兩者 如何檢驗(yàn)混合氣體中含有so2和co2 a b c d e中應(yīng)該各盛什么物質(zhì) 其作用分別是什么 so2和co2均可使澄清石灰水先變渾濁后變澄清 所以當(dāng)so2和co2同時(shí)存在時(shí) 要想證明co2的存在 應(yīng)先將so2除去后再通過澄清石灰水 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 1 與水的反應(yīng) 2 與堿性氧化物反應(yīng) 3 與堿反應(yīng) 熔點(diǎn)為16 8 沸點(diǎn)為44 8 常溫下不為氣體 so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 注意 不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molso3所占的體積為22 4l 除此之外還要注意標(biāo)況下h2o hf ccl4也均為非氣態(tài) 三 三氧化硫 so3 so3 ca oh 2 caso4 h2o o2 h2s naoh等 o2 h2o cl2 kmno4 naoh等 1 關(guān)于so2的下列說法不正確的是a so2在有的反應(yīng)中顯示出氧化性 有的反應(yīng)中顯示還原性b so2是酸性氧化物 溶于水生成亞硫酸c 能使kmn