湖南省長沙市同升湖實驗學校高三化學下學期第四次月考試題（含解析）.doc

湖南省長沙市同升湖實驗學校2014-2015學年高三（下）第四次月考化學試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列說法不正確的是（）asic的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料b常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑d過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑2下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（）a空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質）b液氨（氫化物）、nh4cl（銨鹽）、hno3（氧化性酸）、naoh（強電解質）chcl（共價化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有機物）、co（有機物）、ch3cooch3（酯）3設na代表阿伏加德羅常數（na）的數值，下列說法正確的是（）a10 ml質量分數為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質量分數為9.8%b乙烯和環(huán)丙烷 （c3h6）組成的28 g混合氣體中含有3na個氫原子c標準狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na個fe3+4三聚氰酸c3n3（oh）3可用于消除汽車尾氣中的no2其反應原理為：c3n3（oh）33hnco；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列說法正確的是（）ac3n3（oh）3與hnco為同一物質bhnco是一種很強的氧化劑c1molno2在反應中轉移的電子為4mold反應中no2是還原劑5甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有二周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價的元素6下列敘述正確的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳bna2o2與水反應，紅熱的fe與水蒸氣反應均能生成堿cli、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體7下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液ba2+so42baso4正確氧化鋁與naoh溶液反應2al3+302+20h2alo2+h20錯誤，al203不應寫成離子 形式鐵和足量稀硝酸反應fe+2h+h2+fe2+正確等物質的量的febr2和cl2反應2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl錯誤，離子方程式中fe2+與br的物質的量之比與化學式不符abcd8在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m29已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）a黃綠色橙色藍色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍色無色d黃綠色無色紫色白色aabbccdd10下列判斷正確的是（）a酸酐一定是氧化物b晶體中一定存在化學鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物d正四面體分子中鍵角一定是1092811下列有關說法正確的是（）a高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂b鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵c海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應d利用電解的方法可以從海水中獲得淡水12為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是no而不是no2，設計了如圖的裝置，以下敘述錯誤的是（）a應先打開活塞再從右側加稀硝酸b左側稀硝酸須注滿c關閉活塞后銅絲會全部溶解d反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色13氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是（）a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同b“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素d“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質14下列有關實驗的描述正確的是（）a氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細口瓶中b將so2通入品紅溶液或kmno4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明so2有漂白性c不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉d將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全15可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）硫和氫氣在加熱條件下能形成h2s、h2s受熱300左右分解氯氣和氫氣在點燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應產物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性強于硫酸ab只有c只有d只有16實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末不可能是（）afe2o3和mno2bfe2o3和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo二、非選擇題（52分）17（10分）a、b、c、d均為中學所學的常見物質，且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下（反應條件及其他物質已略去）：abcd請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a、d的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且d為強電解質，則a、d分別為：a，d（填寫化學式），寫出ab轉化的化學方程式：（2）若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅則a為，寫出ab轉化的化學方程式：（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質，d為強堿，寫出c的電子式：（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，請寫出其中一種bc的化學方程式18（11分）ag各物質間的關系如圖，其中b、d為氣態(tài)單質請回答下列問題：（1）物質c和e的名稱分別為、；（2）可選用不同的a進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為；若只能在加熱情況下進行，則反應物a應為；（3）反應的化學方程式為；（4）新配制的f溶液應加入以防止其轉化為g檢驗g溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現象為19（10分）j、l、m、r、t是原子序數依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；m是地殼中含量最多的金屬元素（1）m的離子結構示意圖為；元素t在周期表中位于第族 （2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（h0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）選項abcdx溫度溫度加入n2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數k甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj 該反應的熱化學方程式為20（11分）某化學興趣小組為探究so2的性質，按如圖所示裝置進行實驗下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）實驗過程中，裝置b、c中發(fā)生的現象分別是、，這些現象分別說明so2具有的性質是和；裝置c中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象；（4）尾氣可采用溶液吸收21（10分）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)為生成氮化硅膜，可以用nh3和sih4（硅烷）在一定條件下反應并在600的加熱基板上生成氮化硅膜：3sih4si3n4+12h2（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如圖1：反應原理：4nh4cl+mg2si4nh3+sih4+2mgcl2（h0）nh4cl的化學鍵類型有，sih4電子式為上述生產硅烷的過程中液氨的作用是氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成no的化學方程式，實驗室可利用如圖2所示裝置完成該反應 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是（2）三硅酸鎂（mg2si3o8nh2o）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為將0.184g三硅酸鎂加到50ml 0.1mol/l鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/l naoh溶液滴定剩余的鹽酸，消耗naoh溶液30ml，則mg2si3o8nh2o的n值為（注：mg2si3o8的摩爾質量為260g/mol）湖南省長沙市同升湖實驗學校2014-2015學年高三（下）第四次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共48分）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列說法不正確的是（）asic的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料b常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑d過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑【考點】硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；含硅礦物及材料的應用；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a、sic是原子晶體具有原子晶體的性質；b、常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行；c、氯氣和堿反應生成次氯酸鹽；d、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應生成氧氣；【解答】解：a、sic是原子晶體硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，故a正確；b、常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故b錯誤；c、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應生成次氯酸鹽，能得到含氯消毒劑，故c正確；d、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑，故d正確；故選b【點評】本題考查了物質性質的綜合應用，注意常溫下鋁在濃硝酸中的鈍化現象分析，題目難度中等2下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（）a空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質）b液氨（氫化物）、nh4cl（銨鹽）、hno3（氧化性酸）、naoh（強電解質）chcl（共價化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有機物）、co（有機物）、ch3cooch3（酯）【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；無機化合物與有機化合物的概念；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念【專題】物質的分類專題【分析】a非金屬離子與金屬形成離子的化合物為離子化合物；b根據氫化物、銨鹽、氧化性酸和強電解質的定義解答；c堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；d含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物【解答】解：a硫酸是共價化合物，故a錯誤； b液氨屬于氫化物、nh4cl屬于銨鹽、hno3是氧化性酸、naoh是強電解質，故b正確；cna2o2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故c錯誤；d一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，屬于無機物，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質的分類，題目難度不大，明確分類的標準是解題的關鍵，題目難度不大3設na代表阿伏加德羅常數（na）的數值，下列說法正確的是（）a10 ml質量分數為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質量分數為9.8%b乙烯和環(huán)丙烷 （c3h6）組成的28 g混合氣體中含有3na個氫原子c標準狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na個fe3+【考點】阿伏加德羅常數【分析】a、根據濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%；b、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，計算28gch2中含有的氫原子數；c、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；d、fe3+在溶液中會水解【解答】解：a、10ml質量分數為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后h2so4的質量分數大于9.8%，故a錯誤；b、乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數只要計算28gch2中氫原子數即可，28gch2中氫原子數=2=4mol，即混合氣體中含有4na個氫原子，故b錯誤；c、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即na個，故c正確；d、fe3+在溶液中會水解，故溶液中fe3+的個數小于0.1na個，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大4三聚氰酸c3n3（oh）3可用于消除汽車尾氣中的no2其反應原理為：c3n3（oh）33hnco；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列說法正確的是（）ac3n3（oh）3與hnco為同一物質bhnco是一種很強的氧化劑c1molno2在反應中轉移的電子為4mold反應中no2是還原劑【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】a、利用c3n3（oh）3與hnco的化學式不同來分析；b、利用元素的化合價變化來分析；c、利用8hnco+6no27n2+8co2+4h2o及化合價變化來分析轉移的電子數；d、利用物質中某元素的化合價在反應中升高，則該物質為還原劑來分析【解答】解：a、由c3n3（oh）33hnco可知，c3n3（oh）3與hnco的化學式不同，反應屬于化學變化，則c3n3（oh）3與hnco為不同物質，故a錯誤；b、hnco在反應中n元素的化合價升高，則hnco是還原劑，故b錯誤；c、8hnco+6no27n2+8co2+4h2o中，hnco中n元素由3升高到0，no2中n元素由+4降低到0，6molno2在反應中轉移的電子為24mol，則1molno2在反應中轉移的電子為4mol，故c正確；d、no2在反應中n元素由+4降低到0，則no2是氧化劑，故d錯誤；故選c【點評】本題以信息來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，分析hnco中n為3價、c為+4價是解答本題的難點5甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有二周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價的元素【考點】無機物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物【專題】推斷題【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為ch3 oh、n2h4等符合，丙中含有二周期iva族的元素，可能為ch3 oh，丁和甲中各元素質量比相同，應為h2o2，結合各物質的結構和性質解答該題【解答】解：a甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，某鈉鹽溶液若為nahs溶液，其中含有hs、oh，但nahs既能與鹽酸等反應生成h2s，也能與na0h反應生成na2s，故a錯誤；b氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，ch3 oh符合，ch3 oh中只含有極性鍵無非極性鍵，故b錯誤；c第二周期iva族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物，故c錯誤；dh2s中元素的質量比為1：16，h2o2分子中元素的質量比也為1：16，h2o2中氧元素的價態(tài)為一1價，故d正確故選d【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質的種類以及性質，解答本題時注意能找出反例6下列敘述正確的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳bna2o2與水反應，紅熱的fe與水蒸氣反應均能生成堿cli、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體【考點】鈉的重要化合物；銨鹽；鐵的化學性質【專題】壓軸題；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、稀硝酸、稀硫酸不能與木炭反應；b、紅熱的fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；c、li、c、p分別在足量氧氣中燃燒，分別生成li2o、co2、p2o5；d、na2co3受熱不分解【解答】解：a、木炭與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下反應，與稀硝酸、稀硫酸不反應，故a錯誤；b、na2o2與水反應生成氫氧化鈉，紅熱的fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，沒有堿生成，故b錯誤；c、li、c、p分別在足量氧氣中燃燒，分別生成li2o、co2、p2o5，故c正確；d、nahco3、（nh4）2co3受熱后均能生成二氧化碳氣體，但na2co3受熱不分解，故d錯誤；故選c【點評】考查中學常見元素單質及化合物的性質，比較基礎，注意基礎知識的全面掌握7下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學反應離子方程式評價硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液ba2+so42baso4正確氧化鋁與naoh溶液反應2al3+302+20h2alo2+h20錯誤，al203不應寫成離子 形式鐵和足量稀硝酸反應fe+2h+h2+fe2+正確等物質的量的febr2和cl2反應2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl錯誤，離子方程式中fe2+與br的物質的量之比與化學式不符abcd【考點】離子方程式的書寫【分析】漏寫生成水的離子反應；氧化鋁在離子反應中保留化學式，反應生成偏鋁酸鈉和水；反應生成硝酸鐵、no和水；等物質的量的febr2和cl2反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化【解答】解：硫酸溶液中加入ba（oh）2溶液的離子反應為2h+2oh+ba2+so42baso4+2h20，評價不合理，故不選；氧化鋁與naoh溶液反應的離子反應為al203+20h2alo2+h20，評價合理，故選；鐵和足量稀硝酸反應的離子反應為no3+fe+4h+h2o+no+fe3+，評價不合理，故不選；等物質的量的febr2和cl2反應的離子反應為2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，遵循電子、電荷守恒，評價不合理，故不選；故選a【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大8在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是（）am1一定大于m2bm1可能小于m2cm1可能等于m2dm1一定等于m2【考點】硝酸的化學性質【專題】氮族元素【分析】再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會溶解【解答】解：鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，故m1一定大于m2故選：a【點評】本題考查了硝酸的化學性質特別注意本題的隱含條件，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性9已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）a黃綠色橙色藍色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍色無色d黃綠色無色紫色白色aabbccdd【考點】氯氣的化學性質【專題】鹵族元素【分析】根據題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出cl2，氯氣的顏色是黃綠色；氯氣可以和nabr溶液發(fā)生置換反應生成br2；氯氣和ki溶液反應置換出i2，還氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液【解答】解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出cl2，氯氣的顏色是黃綠色處充滿黃綠色cl2；氯氣進入玻璃管后與處nabr溶液發(fā)生置換反應生成br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬宦葰夂吞巏i溶液反應置換出i2，遇淀粉變藍；處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進行cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以處的顏色為白色故選：a【點評】氯氣是一個重要的知識點，命題者設計出簡潔的一器多用實驗裝置，并以裝置圖形式給考生呈現出來，將cl2的制備、性質和溴、碘單質的顏色、檢驗聯系在一起考查學生對所學知識的理解能力及對知識在新的情景下的遷移能力10下列判斷正確的是（）a酸酐一定是氧化物b晶體中一定存在化學鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物d正四面體分子中鍵角一定是10928【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；判斷簡單分子或離子的構型【專題】壓軸題【分析】此題考查了物質的分類、氧化物、晶體的構造和分子的構型等知識點【解答】解：a、酸酐中大多數是氧化物，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a錯；b、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，b錯；d、正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60，d錯故選：c【點評】在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物11下列有關說法正確的是（）a高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂b鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵c海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應d利用電解的方法可以從海水中獲得淡水【考點】金屬冶煉的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【專題】鹵族元素；金屬概論與堿元素【分析】a高溫條件下，碳和氧化鎂反應生成鎂和二氧化碳或一氧化碳；b工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵；c溴離子變?yōu)殇鍐钨|為氧化還原反應；d利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水【解答】解：a高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應體系，促使反應不斷進行，因此碳可以置換出鎂，故a正確；b工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應，故b錯誤；c溴離子失電子發(fā)生氧化反應而生成溴單質，所以發(fā)生了氧化還原反應，故c錯誤；d從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法，用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，得不到淡水，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識點，根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，易錯選項是a，注意金屬鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，很多同學往往會認為二氧化碳和鎂反應而不能發(fā)生，因為該反應條件及物質狀態(tài)的特殊性，所以能發(fā)生，為易錯點12為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是no而不是no2，設計了如圖的裝置，以下敘述錯誤的是（）a應先打開活塞再從右側加稀硝酸b左側稀硝酸須注滿c關閉活塞后銅絲會全部溶解d反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色【考點】硝酸的化學性質【專題】氮族元素【分析】no是無色氣體，no遇空氣中氧氣生成no2氣體，no2是紅棕色的氣體，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是no而不是no2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，稀硝酸與cu反應生成no氣體，左側壓強增大，cu與稀硝酸分離，cu不能完全反應，據此分析解答【解答】解：a應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，使生成的氣體不能與空氣接觸，防止no與氧氣反應生成no2氣體，故a正確；b左側cu與稀硝酸反應生成no，防止no與氧氣反應生成no2氣體，故左側須注滿稀硝酸，故b正確；c稀硝酸與cu反應生成no氣體，左側壓強增大，cu與稀硝酸分離，cu不能完全反應，故c錯誤；d反應停止后打開活塞，分液漏斗中no與空氣接觸，生成no2氣體，氣體變成紅棕色，故d正確，故選：c【點評】本題考查化學探究實驗、硝酸及氮氧化物的性質等，難度中等，實驗的關鍵是排盡裝置內的空氣13氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是（）a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同b“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素d“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質【考點】氯氣的化學性質；氨的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、h+、oh、nh4+，氯水中含氯氣、水、hclo、cl、clo、h+、oh，結合溶液中存在的微粒及性質來解答【解答】解：a均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故a錯誤；b一水合氨、hclo均為弱電解質，存在電離平衡，氨氣與水的反應、氯氣與水的反應均為可逆反應，存在化學平衡，故b正確；c氨水不能漂白有機色素，故c錯誤；d“兩水”放置時間較久后，氨水易揮發(fā)，濃度減小變質，而氯水中hclo見光分解，變質為鹽酸，原理不同，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氯水、氨水的性質，把握氯水和氨水的成分及微粒的性質為解答的關鍵，注意存在的平衡及hclo的漂白性、不穩(wěn)定性，題目難度不大14下列有關實驗的描述正確的是（）a氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細口瓶中b將so2通入品紅溶液或kmno4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明so2有漂白性c不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉d將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全【考點】計量儀器及使用方法；二氧化硫的化學性質；鈉的化學性質【分析】anaoh與二氧化硅反應反應生成粘性的硅酸鈉； bso2有還原性；c氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉；d鈉性質活潑，易與空氣中的o2、水蒸氣反應，研磨的過程中變質，沒變質的粉末鈉與水反應更劇烈【解答】解：anaoh與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以naoh溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故a錯誤； bso2具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故b錯誤；c氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以不能在二氧化硅坩堝中進行，故c正確；d鈉與水反應劇烈，增加危險，故d錯誤故選c【點評】本題考查試劑的存放、二氧化硫的性質、鈉的性質等，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，難度不大15可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）硫和氫氣在加熱條件下能形成h2s、h2s受熱300左右分解氯氣和氫氣在點燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應產物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性強于硫酸ab只有c只有d只有【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據判斷非金屬性強弱的方法：單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）來回答【解答】解：元素的非金屬性越強，越易與氫氣反應，且氫化物越穩(wěn)定，故正確；非金屬性強的元素單質可以置換非金屬弱的元素單質，向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成，說明氯氣可以置換硫，硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；非金屬單質與具有可變價金屬的反應，能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，氯氣將金屬氧化到高價，硫將金屬氧化到低價，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確；判斷非金屬性強弱的方法：最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱），高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸強，所以硫元素的非金屬性比氯元素弱，故正確故選a【點評】本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應用來解答16實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末不可能是（）afe2o3和mno2bfe2o3和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo【考點】化學方程式的有關計算【分析】9gal的物質的量=mol，完全反應提供電子為1mol，利用極值法結合電子轉移守恒，計算選項中各組分能得到金屬的質量，實際得到金屬的質量應介于極值之間，若al部分反應，各組分得到金屬質量大于實際得到金屬質量【解答】解：9gal的物質的量=mol，完全反應提供電子為mol3=1mol，a當全部為fe2o3，生成m（fe）=mol56g/mol=18.7g，當全部為mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，由于13.751818.7，符合題意，故a不選；b當全部為fe2o3，生成m（fe）=mol56g/mol=18.7g，當全部為v2o5，生成m（v）=mol51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應，由于10.21818.7，符合題意，故b不選；c當全部為cr2o3，生成m（cr）=mol52g/mol=17.3g，當全部為v2o5，生成m（v）=mol51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量小于18g，不符合題意，故c選；d當全部為fe3o4，生成m（fe）=56g/molg=21g，當全部為feo，生成m（fe）=mol56g/mol=28g，若9g鋁粉有部分反應，所得金屬單質的質量可能為18g，故d不選，故選：c【點評】本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據電子轉移守恒及極值法計算，d選項為易錯點，學生容易考慮al完全反應，忽略al不完全反應情況二、非選擇題（52分）17（10分）a、b、c、d均為中學所學的常見物質，且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下（反應條件及其他物質已略去）：abcd請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a、d的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且d為強電解質，則a、d分別為：ah2s，dh2so4（填寫化學式），寫出ab轉化的化學方程式：3o2+2h2s2so2+2h2o（2）若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅則a為nh3，寫出ab轉化的化學方程式：4nh3+5o24no+6h2o（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質，d為強堿，寫出c的電子式：（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，請寫出其中一種bc的化學方程式co+o2co2【考點】無機物的推斷【分析】a、b、c、d均含有同一種元素，根據轉化關系abcd可知，abcd中所含有的同一種元素有可變價，應為非金屬元素，常見有s、c、n等，或a為金屬，則應為鈉，（1）若a、d的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，其溶液酸性，由轉化關系可知，含有變價元素，a為h2s，b為so2，c為so3，d為h2so4，符合轉化關系；（2）若a的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，溶液為堿性，且d為強電解質，由轉化關系可知，含有變價元素，d的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，溶液為酸性，故a為nh3，b為no，c為no2，d為hno3，符合轉化關系；（3）若a為元素周期表中短周期元素形成的單質，d為強堿，則a為na，b為na2o，c為na2o2，d為naoh；（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，則a可以為c等，據此答題【解答】解：（1）若a、d的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，其溶液酸性，由轉化關系可知，含有變價元素，a為h2s，b為so2，c為so3，d為h2so4，ab轉化的化學方程式為：3o2+2h2s2so2+2h2o，故答案為：h2s；h2so4；3o2+2h2s2so2+2h2o；（2）若a的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，溶液為堿性，由轉化關系可知，含有變價元素，d的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，溶液為酸性，故a為nh3，b為no，c為no2，d為hno3，氨氣催化氧化生成no與水，ab轉化的化學方程式為：4nh3+5o24no+6h2o，故答案為：nh3，4nh3+5o24no+6h2o；（3）若a為活潑金屬元素的單質，d為強堿，焰色反應顯黃色，故a為na，c可作為呼吸面具的填充劑，c為na2o2，故b為na2o，d為naoh，na2o2的電子式為，故答案為：；（4）若a為短周期元素形成的非金屬單質，除（1）、（2）中涉及到的元素外，a還有兩種情況，則a可以為c等，所以b為co，c為co2，d為h2co3，bc的化學方程式為co+o2co2，故答案為：co+o2co2【點評】考查元素化合物的推斷，涉及s、n、na元素單質及其化合物性質與轉化，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納中學常見符合acd的轉化關系18（11分）ag各物質間的關系如圖，其中b、d為氣態(tài)單質請回答下列問題：（1）物質c和e的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）可選用不同的a進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為2h2o22h2o+o2；若只能在加熱情況下進行，則反應物a應為kclo3；（3）反應的化學方程式為4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2；（4）新配制的f溶液應加入鐵粉以防止其轉化為g檢驗g溶液中陽離子的常用試劑是kscn溶液，實驗現象為溶液變成紅色【考點】無機物的推斷；氯氣的化學性質；二價fe離子和三價fe離子的檢驗；常見氣體制備原理及裝置選擇【分析】本題的突破點是mno2，在中學化學中mno2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知b是氧氣，d是氯氣，c是濃鹽酸，e是四氧化三鐵，f是氯化亞鐵，g是氯化鐵；fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質量守恒的角度書寫化學方程式【解答】解：（1）在中學化學中mno2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知b是氧氣，d是氯氣，c是濃鹽酸，e是四氧化三鐵，f是氯化亞鐵，g是氯化鐵；故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）mno2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由mno2做催化劑的條件下，加熱kclo3分解制得氧氣；另一種是mno2做催化劑的條件下，常溫下h2o2分解制得氧氣，故答案為：2h2o22h2o+o2；kclo3（3）反應為實驗室制備氯氣的常用方法，故答案為：4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2（4）fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；fe3+與scn反應生成紅色物質，故答案為：鐵粉；kscn溶液；溶液變成紅色【點評】本題屬于無機框圖題，主要考察常見物質的性質、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法19（10分）j、l、m、r、t是原子序數依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右表；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；m是地殼中含量最多的金屬元素（1）m的離子結構示意圖為；元素t在周期表中位于第a族族 （2）j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為ch2=ch2（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（h0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）選項abcdx溫度溫度加入n2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數k甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時放出熱量215kj 該反應的熱化學方程式為cs2（l）+3o2（g）=co2（g）+2so2（g）h=1075kj/mol【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據j、r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，由（4）l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，可知l為n元素，根據元素所在周期表中的位置，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題，本題中注意外界條件對化學平衡的影響，注意把握熱化學方程式的書寫方法【解答】解：（1）j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷j元素為碳元素；m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據j、r在周期表中的相對位置可以判斷r為硫元素，則t為氯元素，處于第三周期第a族，故答案為：a；（2）j和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為ch2=ch2，故答案為：ch2=ch2；（3）m和t形成的化合物為alcl3，與水反應alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl，其中氯化氫氣體呈霧狀，故答案為：alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl；（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o，生成無污染的氮氣，故答案為：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應h0，h0 表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少，平衡常數增大；加入n2的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減?。患尤爰椎奈镔|的量，平衡向正反應方向移動，生成物物質