北京師大二附中2016屆高三上學期期中考試化學試題帶答案.docVIP

北京師大二附中20152016學年度第一學期期中高三年級化學試題相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56I卷（45分）選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1下列說法中，不正確的是 A肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物 B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 C碘是人體必需的微量元素之一 D食用富含維生素C的水果有益于身體健康2下列敘述不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+3下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀， 說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明兩者均易溶于水4下列有關氮及其化合物的說法不正確的是 A硝酸應保存在棕色試劑瓶中 B銨態(tài)氮肥不宜與堿性廢料混合使用 C常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應 DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集5溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應的化學方程式是IBrH2OHBrHIO 。下列有關IBr的敘述不正確的是AIBr跟水的反應是非氧化還原反應B在很多反應中，IBr是強氧化劑CIBr是共價化合物DIBr跟NaOH稀溶液反應生成NaI、NaBrO和H2O6探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應后的混合液 D用裝置丁測定余酸的濃度7海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 C粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液9下列離子方程式書寫正確的是A實驗室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2 = 2NH4+SO32+ H2O C將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2 D苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-= 2C6H5O-+CO2H2O10下列說法正確的是 A加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+ C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-D加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+111995年三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由下圖可知 A日光在反應中作催化劑 B過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì) C過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：OClClO D臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 12利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論 A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液 B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性 C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL-1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL-1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/ c (OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO314右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉15為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列說法不正確的是A上述反應屬于置換反應B該反應中的氧化劑為CuICCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 molII卷（55分）16某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。實驗過程實驗現(xiàn)象通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2 熔點72，沸點10；SO3熔點16.8，沸點44.8。（1）實驗反應的離子方程式是_。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_氣體，依據(jù)是_。（3）實驗反應的離子方程式是_。（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_。17工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO的一種方法是單質(zhì)鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。判斷鐵屑洗凈的方法是 。（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答： t1時刻前該反應的離子方程式是 。 t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。18二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電 解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：_。 電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽 離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol。（3）ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，CN轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_。19某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 。（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因 。20苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳。已知：III（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出EF的反應類型 。（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗試劑是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）寫出AB的化學反應方程式 。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出DE的化學反應方程式 。（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式 。北京師大二附中20152016學年度第一學期期中高三年級化學答題紙班級_ 學號_ 姓名_ 成績_16（1）_。（2）_， _。（3）_。（4）_ _。17（1）_。（2）_。（3）_。 _。18（1）_。（2）_；_。（3）_。19（1）_。（2）_。（3）_。_。（4）_。（5）_；_。20（1）_，_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。參考答案ABDCD CBCBD DBACC16（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）SO2 因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成。（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（4）不正確，因為分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反應： 2SO2+O2+2H2O =2H2SO4 ，故無論分解反應是否有SO3 生成，都會有此現(xiàn)象。2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（寫此方程式也給分）17（1）測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈（或加入鋇鹽無沉淀生成）。（2）NO3-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原（3）4FeNO3-10H+4Fe2+NH4+3H2O 生成的Fe2+水解（或與OH-生成了沉淀）18 （1）B （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO