（廣東卷）高考化學仿真模擬卷（三） (2).doc

2015年高考仿真模擬卷(廣東卷)（三）化學 一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2015福建福州期末16）na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a1l 0.5moll1氨水中所含nh4+數(shù)為0.5nab1mol fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 nac標準狀況下，33.6l co2約含有1.5na個分子d1 mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3 na2.（2015福建福州期末12）以下分離提純操作能達到相應目的是（）選項操作目的a電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅b蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液c分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物d用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)aabbccdd3.（2015四川德陽一診考試4）下列說法合理的是（ ） a金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為li2o、mgo bhf、ho、hn三個共價鍵的極性逐漸增強 c若x+和y2一的核外電子層結構相同，則元素電負性xy d鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵4.（2015上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研7）已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)+483.6kj。下列說法或表達正確的是（ ）a在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量bh2(g)+1/2 o2(g)h2o(1)+q1；q1 241.8kjc氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生d任何條件下，2l水蒸氣分解成2l氫氣與1l氧氣需吸收483.6kj熱量5.（2015湖北武漢二月調(diào)研8）下列有關化學反應原理的說法不正確的是（ ）a.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高b.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率c.電解質(zhì)溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解d.化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化6.（2015江蘇常州檢測10）.甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系見圖6，下列說法正確的是()圖6a若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為fecl3b若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應的化學方程式為4nh35o24no6h2oc若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑d若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含al3的鹽二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7.（2015江蘇鎮(zhèn)江高三期末15）c2h5(g) chch2 (g) +h2 (g) ha kjmol1 900時，向2.0l恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（）a反應在前20 min的平均速率為v(h2)0.004moll1min1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)0.08 moll1，則a0c保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%d相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molh2，達到平衡前v(正)v(逆) 8.(2015.廣東汕頭一模.23)氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（ ）a負極反應為：2h24oh- - 4e- = 42b負極反應為：o22h2o4e- = 4oh-c電池工作時溶液中的陰離子移向正極d電池工作時正極區(qū)ph升高，負極區(qū)ph下降非選擇題部分（64分）9.（2015黑龍江綏棱一中一模19）（16分）實驗室中需要220ml0.5mol/l h2so4，現(xiàn)用98濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。（1）本實驗室中需要的儀器是 。（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時的操作方法是 。（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。10.（2015浙江寧波高考模擬9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o制備過程中還可能有的副反應有2ch3ch2ch2ohch3ch2ch2och2ch2ch3+h2o主要實驗步驟如下：合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5ml（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2ml（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴濃h2so4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好在分水器中預先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加熱，反應大約40min分離與提純：將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（ph=7），充分振蕩后靜置，分去水層將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50ml蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gml10.8101.0490.8820.7689沸點/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和 （填儀器名稱）組成，其中冷水應從 （填a或b）管口通入（2）如何判斷該合成反應達到了終點： （3）在操作步驟時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火在操作步驟后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先 （填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中（4）步驟的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在 中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）a水 b甘油（沸點290） c砂子 d石蠟油（沸點200300）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有 雜質(zhì)（5）反應結束后，若放出的水為6.98ml（水的密度為1gml1），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為 12.（2015汕頭理綜測試一30）（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下： (1)a物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個峰，bc的反應類型是 ；e中含有的官能團名稱是 。(2)已知x的分子式為c4h7c1，寫出ab的化學方程式： 。(3)y是x的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。(4)下列有關化合物c、d的說法正確的是 。可用氯化鐵溶液鑒別c和d c和d含有的官能團完全相同c和d互為同分異構體 c和d均能使溴水褪色(5)e的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： 。環(huán)上的一氯代物只有一種 含有酯基 能發(fā)生銀鏡反應11.（2015江蘇鎮(zhèn)江高三期末17）（14分）下圖所示為某一藥物f的合成路線：（1）a中含氧官能團的名稱分別是 、 。（2）步驟發(fā)生反應的類型是 。（3）寫出步驟的化學反應方程式 。（4）寫出同時滿足下列條件的a的一種同分異構體的結構簡式： 。不含甲基；是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（不考慮的變化）。（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、clch2cocl、(c2h5)2nh為有機原料（無機試劑任選）合成。提示：；合成路線流程圖示例：。 。12(2015.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作i”所用的玻璃儀器有_、_和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有fe2+試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)“操作iii”系列操作名稱依次為_、_、過濾和洗滌。洗滌的方法是_。(4)加入適量h2o2的目的是氧化fe2+，寫出h2o2氧化fe2+為fe3+的離子方程式：_。1.【答案】c【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】氨水為弱堿，只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故a錯誤；1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，故b錯誤；標準狀況下，33.6l co2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5na個分子，故c正確；苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故d錯誤。2.【答案】a【命題立意】本題考查物質(zhì)的分離實驗【解析】粗銅轉(zhuǎn)化為精銅就是銅的電解精煉，故a正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，故b錯誤；乙酸與乙酸乙酯互溶，不分層，不能用分液法分離，應采取蒸餾的方法分離，故c錯誤；乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故d錯誤。3.【答案】a【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應、共價鍵的極性、元素電負性、有機物熔沸點高低的比較。【解析】a.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應時生成li2o，鎂在氧氣中燃燒生成mgo，正確；b.h原子與非金屬性強的原子形成共價鍵的極性強，非金屬性fon，所以極性強弱順序是：h-fh-oh-n，錯誤；c. x+和y2一的核外電子層結構相同，說明y得電子能力大于x，越容易得到電子，元素的電負性越強，則元素電負性yx，錯誤；d.鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，錯誤。4.【答案】 b；【命題立意】：本題考查反應熱與焓變，注意把握反應吸放熱與體系能量的關系并理解掌握熱化學方程式的意義；【解析】： a、反應放熱，則在相同條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量大于2mol 水蒸氣的總能量，故a錯誤； b、h2o(g)h2o(1)放出熱量，則h2(g)+1/2 o2(g)h2o(1)+q1；q1241.8kj，故b正確 c、氫氣和氧氣反應需要在點燃條件下引發(fā)，故c錯誤； d、反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故d錯誤；5.【答案】b【命題立意】本 題考查化學反應原理的有關知識點?！窘馕觥繌娝岷蛷妷A的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高，a 正確；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率，b錯誤；電解質(zhì)溶液導電的過程中，就是電解質(zhì)溶液的電解過程，c正確；化學變化中，各種原子 的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，d正確。6.【答案】c 【命題立意】本題考查無機物之間的相互轉(zhuǎn)化?！窘馕觥縜項，還能以進行轉(zhuǎn)化，錯誤；b項，反應生成的no，不是空氣的主要成分，錯誤；c項，可以按進行轉(zhuǎn)化，正確；d項，氯堿工業(yè)中的化合物為naoh，除了al3外，還可以按進行轉(zhuǎn)化，錯誤。7.【答案】ac 【命題立意】本題考查化學平衡?！窘馕觥縜項，前20 min，參加反應的乙苯為0.40.24=0.16mol，v (h2)=v (乙苯)=0.16mol/2.0l20min=0.004moll1min1，正確；b項，由表中數(shù)據(jù)知，30min和40min時，苯乙烯的物質(zhì)的量相等，表明反應已達平衡，生成0.2mol 苯乙烯，則反應掉0.2mol 乙苯，所以平衡時乙苯為0.2mol，c(乙苯)=0.2mol/2.0l = 1 moll1，升高溫度時，乙苯的濃度減小，說明反應正向移動，故正反應為吸熱反應，h0，錯誤；c項，表中數(shù)據(jù)，達平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為0.2/0.4100%=50%，在恒容條件下，充入水蒸氣，對反應的平衡移動不超成影響，故乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，正確；d項，k=0.1，q=0.15，qk，平衡逆向移動，v(逆)v(正)，錯誤。8.【答案】ad【命題立意】本題考查電化學【解析】負極發(fā)生氧化反應：2h24oh- - 4e- = 42o, 負極區(qū)ph下降，正極反應是o24e2h2o=4oh，正極區(qū)ph升高，a、d正確，b錯誤；原電池的陰離子移向負極，c錯誤。9.【答案】(8分，每空1分。）（1） 250ml容量瓶，10ml量筒，燒杯 。（每1儀器1分）（2） 燒杯 ，先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻。（3） 冷卻至室溫 ， 濃硫酸溶于水放熱 ， 偏高 ?！久}立意】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題，化學實驗的基本操作。【解析】（1）稀釋濃硫酸所用到的儀器為250ml容量瓶，10ml量筒，燒杯、玻璃棒；（2）要將濃硫酸在燒杯中稀釋，稀釋時的操作方法是先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻。（3）必須將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后再移液，原因是濃硫酸稀釋時放出大量的熱，溶液的體積膨脹，冷卻后所配制的稀硫酸濃度會偏高。10.【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 過濾（4）bd正丁醚（5）88%【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實驗方案設計。【解析】（1）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應該從下口進上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應時會有少量正丁醇揮發(fā)進入分水器，分水器的液面會升高，當反應完全時，不再有正丁醇揮發(fā)進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應達到了終點；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過濾；（4）乙酸正丁酯的沸點為126.1，選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點為100，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；故答案為：bd；正丁醚；（5）反應結束后，若放出的水為6.98ml（水的密度為1gml1），則反應生成的水為6.98ml5.00ml=1.98ml，即1.98g，設參加反應的正丁醇為xg，ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o 74 18 xg 1.98g則x=8.14g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為100%=88%；故答案為：88%11.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反應（1分）、 羥基 醚鍵（2分）(2) （3分）(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每個1分）（5） （每個2分，共4分）【命題立意】本題考查有機合成與推斷【解析】（1）a中含有3種不同化學環(huán)境的h原子；根據(jù)b、c結構知bc的反應中b分子中酚羥基上的氫原子被coch3原子團取代；e含羥基 醚鍵。（2）由b反推得x為ch