福建省漳州市龍海市程溪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

福建省漳州市龍海市程溪中學(xué)20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（）a地下鋼管連接鋅板b汽水底盤噴涂高分子膜c鐵件鍍銅d金屬護攔表面涂漆2下列說法中，正確的是（）a一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，增大，kw將增大b25時，將ph=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，ph=6c25時，水的離子積常數(shù)kw為11014mol2l2d100時，純水的ph=6，此時溶液呈酸性3在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物的量b升高溫度c增大壓強d使用催化劑4將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kjmol1c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1則反應(yīng)tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）的h是（）a+30.0kjmol1b80.5kjmol1c30.0kjmol1d+80.5kjmol15用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）akbbcdn（nh4+）6一定溫度下在一個2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時b反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是（）a平衡狀態(tài)時a、b、c、d的反應(yīng)速率均為0bc的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（lmin）c充入n2使壓強增大可加快反應(yīng)速率d此時，v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=4：3：2：17相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso48下列敘述正確的是（）a95純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph=4c0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=79一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，x氣體、y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為7y3xbt1時，y的濃度是x濃度的1.5倍ct2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等dt3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率10常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈紅色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3bkw/c（h+）=0.1 moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水電離產(chǎn)生的c （oh）=11014 moll1溶液：k+ na+ cl hco311汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（）a及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快b其它條件不變，加入催化劑，h變大c增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是（）a氨水導(dǎo)電能力比baso4的水溶液強，所以氨水是強電解質(zhì)，baso4是弱電解質(zhì)b已知h2c2o4是弱酸，其電離方程式為：h2c2o42h+c2o42c若反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的h0d工業(yè)合成氨溫度控制在500，目的是為了提高產(chǎn)率13有a、b、c、d四個金屬電極，g為電流計有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的so42向b極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）adabcbabcdcbcdadabdc14對于可逆反應(yīng)ma（g）+nb（s）pc（g）+qd（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，d的百分含量與溫度（t）或壓強（p）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達平衡后，下列敘述正確的是（）a升高溫度，平衡正移b使用催化劑，d的百分含量增加cmp+qdb的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動15在一密閉容器中，反應(yīng)aa（g）bb（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，b的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）a平衡逆向移動了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減小了c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增大了d反應(yīng)速率增大，且v正v逆16被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）下列說法不正確的是（）a當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，與ch4燃料電池消耗0.25molch4產(chǎn)生電量相等b該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c當(dāng)0.1mol zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.2041023d電池正極反應(yīng)式為mno2+e+h2omno（oh）+oh二、非選擇題17（1）某溫度下純水中c（h+）=2107 mol/l，則c（oh）=，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（h+）=5106 mol/l，則此時溶液中的c（oh）=（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/l的氫氧化鈉溶液去中和h+濃度為103mol/l的某一元弱酸溶液20ml，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為；電離度為（3）25時，在0.5l0.2mol/l的ha溶液中，有0.01mol的ha電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為18用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度有以下步驟：（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000ml溶液除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有，；（2）滴定過程：盛裝0.10mol/l的鹽酸標準液應(yīng)該使用滴定管；滴定時雙眼應(yīng)注意觀察；（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果；裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果；（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積（ml）所耗鹽酸標準液的體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）19如圖是一個化學(xué)過程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是裝置，乙池是裝置（2）請回答下列電極的名稱：通入ch3oh的電極名稱是，b（石墨）電極的名稱是（3）寫出電極反應(yīng)式：通入o2的電極的電極反應(yīng)式是a（fe）電極的電極反應(yīng)式為，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為20一定溫度下，在容積為1l的密閉容器內(nèi)放入2mol n2o4和8mol no2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（紅棕色）n2o4（無色）（h0），反應(yīng)中no2、n2o4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以n2o4表示的反應(yīng)速率：moll1s1（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：（4）t1時，正反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）逆反應(yīng)速率（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）福建省漳州市龍海市程溪中學(xué)20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（）a地下鋼管連接鋅板b汽水底盤噴涂高分子膜c鐵件鍍銅d金屬護攔表面涂漆【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【專題】電化學(xué)專題【分析】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極，據(jù)此分析解答【解答】解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極，a地下鋼管連接鋅板，zn、fe形成原電池，zn為負極被腐蝕，fe作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故a正確；b汽車底盤噴涂高分子膜，阻止fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故b錯誤；c鐵件鍍銅，阻止fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故c錯誤；d金屬護攔表面涂漆，阻止fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識與基本能力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大2下列說法中，正確的是（）a一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，增大，kw將增大b25時，將ph=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，ph=6c25時，水的離子積常數(shù)kw為11014mol2l2d100時，純水的ph=6，此時溶液呈酸性【考點】碘與人體健康；ph的簡單計算【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】akw只與溫度有關(guān)； b燒堿不可能稀釋為酸；c常溫下水的離子積常數(shù)kw為11014mol2l2；d氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，呈中性【解答】解：akw只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，故a錯誤； b燒堿不可能稀釋為酸，只能無線接近與7，故b錯誤；c25時，水的離子積常數(shù)kw為11014mol2l2，故c正確；d在100時，水的離子積為11012，此時純水的ph=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=106mol/l，純水呈中性，故d錯誤故選c【點評】本題考查ph計算分析，離子積的應(yīng)用條件判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大3在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物的量b升高溫度c增大壓強d使用催化劑【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑，以此解答該題【解答】解：a如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故a錯誤；b升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故b正確；c增大壓強，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故c錯誤；d使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負催化劑，負催化劑可降低反應(yīng)速率，故d錯誤故選b【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為d，注意催化劑的分類和對反應(yīng)速率的影響4將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kjmol1c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1則反應(yīng)tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）的h是（）a+30.0kjmol1b80.5kjmol1c30.0kjmol1d+80.5kjmol1【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式+可構(gòu)造出目標熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，據(jù)此進行解答【解答】解：已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1，根據(jù)蓋斯定律+可得：tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）h=+140.5kj/mol+（110.5kj/mol）=+30.0kj/mol，故選a【點評】本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，理解蓋斯定律并利用已知熱化學(xué)方程式進行疊加構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力5用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）akbbcdn（nh4+）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，由nh3h2ooh+nh4+可知，n（nh4+）、n（oh）增大，但溶液的體積增大的多，則c（nh4+）減?。患铀龠M電離，則n（nh3h2o）減少，由于在同一溶液中，c（nh3h2o）：c（oh）的比值減??；溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)kb不變；水的離子積不變，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故氫離子與氫氧根離子的濃度之比增大【解答】解：a溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)kb不變，故a錯誤；b稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，在氫離子濃度增大，所以的比值增大，故b錯誤；c隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，由nh3h2ooh+nh4+可知溶液中n（nh4+）、n（oh）增大，由于在同一溶液中，c（nh3h2o）：c（oh）的比值減小，故c正確；d稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增大，故d錯誤；故選c【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，其數(shù)值不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力6一定溫度下在一個2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時b反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是（）a平衡狀態(tài)時a、b、c、d的反應(yīng)速率均為0bc的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（lmin）c充入n2使壓強增大可加快反應(yīng)速率d此時，v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=4：3：2：1【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；b、c（c）=c（b）=；c、容器體積不變充入氮氣，對反應(yīng)物和生成物的濃度無影響；d、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學(xué)反應(yīng)速率【解答】解：a、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)速率不等于0，故a錯誤；b、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（c）=c（b）=0.15mol/lmin，故b正確；c、容器體積不變充入氮氣，對反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，反應(yīng)速率不變，故c錯誤；d、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學(xué)反應(yīng)速率，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項ad為易錯點，題目難度不大7相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso4【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】a電解hcl溶液，本質(zhì)是電解hcl，電解后hcl的濃度減??；b電解naoh溶液，本質(zhì)是電解水，naoh的濃度可能增大；c電解na2so4溶液，本質(zhì)是電解水，但硫酸鈉溶液為中性；d電解cuso4溶液，銅離子、水均放電，有硫酸生成【解答】解：a電解hcl溶液，本質(zhì)是電解hcl，電解后hcl的濃度減小，溶液酸性減弱，故a錯誤；b電解naoh溶液，本質(zhì)是電解水，若原溶液為飽和溶液，naoh濃度不變，溶液ph不變，若不是飽和溶液，naoh的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液堿性增強，故b錯誤；c電解na2so4溶液，本質(zhì)是電解水，na2so4的物質(zhì)的量不變，溶液濃度增大，但硫酸鈉溶液為中性，溶液酸堿性不變，故c正確；d電解cuso4溶液時，電池總反應(yīng)式為：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，有h2so4生成，溶液酸性增強，故d錯誤，故選：c【點評】本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解掌握電極反應(yīng)與離子放電順序，電解本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性、還原性強弱理解離子放電順序8下列敘述正確的是（）a95純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph=4c0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=7【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a純水中c（h+）=c（oh），溶液呈中性；b醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；c根據(jù)c（h+）=，ph=lg計算；dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大【解答】解：a水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（h+）增大，ph減小，但存在c（h+）=c（oh），溶液呈中性，故a錯誤；b醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，ph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4，故b錯誤；c.0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合后，c（h+）=0.1mol/l，ph=1，故c正確；dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液ph7，故d錯誤故選：c【點評】本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質(zhì)問題，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)電離的特點，易錯點為a，注意純水中c（h+）=c（oh）9一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，x氣體、y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為7y3xbt1時，y的濃度是x濃度的1.5倍ct2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等dt3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡圖像；化學(xué)平衡專題【分析】t3時，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則t1、t2時沒有得到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象可知，達到平衡時y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol3mol=7mol，x的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7y3x，據(jù)此進行解答【解答】解：a達到平衡時，y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為：10mol3mol=7mol，x的物質(zhì)的量為5mol，變化量為：5mol2mol=3mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7y3x，故a正確；bt1時，y的物質(zhì)的量為6mol，x的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則y的濃度是x濃度的1.5倍，故b正確；c由圖可知，t3時得到平衡狀態(tài)，則t2時反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故c錯誤；d、由圖可知t3時，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故d正確；故選c【點評】本題考查化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡圖象分析，他們的濃重的，解答時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，明確化學(xué)平衡的特征為解答關(guān)鍵10常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈紅色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3bkw/c（h+）=0.1 moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水電離產(chǎn)生的c （oh）=11014 moll1溶液：k+ na+ cl hco3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性；bkw/c（h+）=0.1 moll1的溶液，顯堿性；c離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；d由水電離產(chǎn)生的c （oh）=11014 moll1溶液，為酸或堿溶液【解答】解：a使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在nh4+、al3+，故a錯誤；bkw/c（h+）=0.1 moll1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故b正確；cfe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故c錯誤；d由水電離產(chǎn)生的c （oh）=11014 moll1溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在hco3，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（）a及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快b其它條件不變，加入催化劑，h變大c增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變【解答】解：a除去二氧化碳，物質(zhì)濃度降低，正反應(yīng)速率逐漸減慢，故a錯誤；b催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑h不變，故b錯誤；c反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的大，故c錯誤；d降溫平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；故選d【點評】本題考查了催化劑對平衡移動的影響、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等12下列說法正確的是（）a氨水導(dǎo)電能力比baso4的水溶液強，所以氨水是強電解質(zhì)，baso4是弱電解質(zhì)b已知h2c2o4是弱酸，其電離方程式為：h2c2o42h+c2o42c若反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的h0d工業(yè)合成氨溫度控制在500，目的是為了提高產(chǎn)率【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的ph專題【分析】a強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；b草酸為二元弱酸，在溶液中部分電離，主要以第一步為主，其電離方程式分步書寫；c不能自發(fā)進行的反應(yīng)hts0；d工業(yè)合成氨溫度控制在500，主要是考慮催化劑的催化活性及反應(yīng)速率【解答】解：a一水合氨在溶液中部分電離，則一水合氨為弱電解質(zhì)，且氨水為混合物，則氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；baso4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故a錯誤；b已知h2c2o4是弱酸，則電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，其電離方程式為：h2c2o4h+hc2o4，故b錯誤；c該反應(yīng)的s0，若不能自發(fā)進行，hts0，則h0，故c正確；d合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500的溫度，不利于平衡向正方向移動，不利于反應(yīng)產(chǎn)率，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，故d錯誤；故選c【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)熱與焓變等知識，主要掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及強弱電解質(zhì)的區(qū)別13有a、b、c、d四個金屬電極，g為電流計有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的so42向b極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）adabcbabcdcbcdadabdc【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】形成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此來回答判斷【解答】解：a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，則a為負極，b為正極，所以金屬的活動性順序ab；溶液中的so42向b極移動，則b為負極，c為正極，所以金屬的活動性順序bc；d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序dc；電子從d極流向a極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序da；所以這四種金屬的活動性順序dabc故選a【點評】本題主要考查了金屬的活動性強弱比較，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用考查，注意原電池中活潑性強的做負極，明確原電池中正負極的判斷方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大14對于可逆反應(yīng)ma（g）+nb（s）pc（g）+qd（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，d的百分含量與溫度（t）或壓強（p）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達平衡后，下列敘述正確的是（）a升高溫度，平衡正移b使用催化劑，d的百分含量增加cmp+qdb的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡圖像【分析】a、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，t2t1，升高溫度，d的含量減小，平衡逆向移動；b、催化劑對化學(xué)平衡無影響；c、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，p2p1，增大壓強，d的含量減小，平衡逆向移動；d、b的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡無影響【解答】解：a、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，t2t1，升高溫度，d的含量減小，平衡逆向移動，故a錯誤；b、催化劑對化學(xué)平衡無影響，不會使d%有所增加，故b錯誤；c、由圖根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，p2p1，增大壓強，d的含量減小，平衡逆向移動，故mp+q，故c正確；db的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故d錯誤故選：c【點評】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等要注意催化劑和顆粒大小對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響15在一密閉容器中，反應(yīng)aa（g）bb（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，b的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）a平衡逆向移動了b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減小了c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增大了d反應(yīng)速率增大，且v正v逆【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成b的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則ab，據(jù)此結(jié)合選項判斷【解答】解：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成b的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則ab，a、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時b的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成b的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故a錯誤；b、根據(jù)a的判斷，平衡向正反應(yīng)移動，a的轉(zhuǎn)化率增大，故b錯誤；c、平衡向正反應(yīng)移動，b的質(zhì)量增加，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增大，故c正確；d、將容器體積增加一倍，壓強減小反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，v正v逆，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學(xué)平衡移動等，難度中等，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵16被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）下列說法不正確的是（）a當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，與ch4燃料電池消耗0.25molch4產(chǎn)生電量相等b該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c當(dāng)0.1mol zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.2041023d電池正極反應(yīng)式為mno2+e+h2omno（oh）+oh【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】由電池總反應(yīng)zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）可知，zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為zn2e+2ohzno+h2o，mno2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為mno2+h2o+emno（oh）+oh，以此解答該題【解答】解：a當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，轉(zhuǎn)移2mol電子，ch4燃料電池電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8eco32+7h2o，可知消耗0.25mol甲烷，故a正確；b反應(yīng)中mn元素化合價降低，被還原，故b錯誤；czn元素化合價由0價變化為+2價，則當(dāng)0.1mol zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，個數(shù)約為1.2041023，故c正確；d正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為mno2+e+h2omno（oh）+oh，故d正確故選b【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，注意電極方程式的書寫，難點是電極反應(yīng)式的書寫二、非選擇題17（1）某溫度下純水中c（h+）=2107 mol/l，則c（oh）=2107mol/l，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（h+）=5106 mol/l，則此時溶液中的c（oh）=8109mol/l（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/l的氫氧化鈉溶液去中和h+濃度為103mol/l的某一元弱酸溶液20ml，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/l；電離度為4%（3）25時，在0.5l0.2mol/l的ha溶液中，有0.01mol的ha電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為2.2103【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】（1）根據(jù)純水顯中性來解答；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，kw只隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度；（2）naoh溶液滴定h+濃度為103mol/l的一元弱酸ha的溶液20ml，達到終點時消耗naoh溶液12.5ml，利用c酸v酸=c堿v堿計算；h+濃度為103mol/l的某一元弱酸中c（h+）=c（a）=c（ha）電離=103mol/l，進而計算一元弱酸的電離度；（3）根據(jù)ha電離出來的離子的量求出其濃度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)k=計算【解答】解：（1）某溫度下純水中的c（h+）=2107mol/l，根據(jù)純水顯中性，則此時溶液中的c（oh）=2107mol/l；kw只隨溫度變化，若溫度不變，kw不變，即kw=c（h+）c（oh）=41014，滴入稀鹽酸，使c（h+）=5106mol/l，則c（oh）=8109mol/l，故答案為：2107mol/l；8109mol/l；（2）naoh溶液滴定h+濃度為103mol/l的一元弱酸ha的溶液20ml，達到終點時消耗naoh溶液12.5ml，由c酸v酸=c堿v堿可知，12.5103l0.04mol/l=c酸20103l，解得：c酸=0.025mol/l；h+濃度為103mol/l的某一元弱酸中c（h+）=c（a）=c（ha）電離=103mol/l，一元弱酸的電離度為：100%=100%=4%，故答案為：0.025mol/l；4%；（3）在0.5l0.2moll1的ha溶液中，有0.01mol的ha電離成離子，即c（a）=c（h+）=0.02moll1，則k=2.2103，故答案為：2.2103【點評】本題考查了溶液ph的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力18用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度有以下步驟：（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000ml溶液除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有1000ml容量瓶，膠頭滴管；（2）滴定過程：盛裝0.10mol/l的鹽酸標準液應(yīng)該使用酸式滴定管；滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果無影響；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏高；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果偏??；裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果偏高；（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積（ml）所耗鹽酸標準液的體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）【考點】中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】實驗分析題【分析】（1）配制1000ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放；滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；（3）用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結(jié)果偏大；滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏??；未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高（4）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度【解答】解：（1）完成中和滴定還差1000ml容量瓶和膠頭滴管；故答案為：1000ml容量瓶 膠頭滴管；（2）盛裝0.10mol/l的鹽酸標準液應(yīng)該使用酸式滴定管； 滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；故答案為：酸式； 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（3）沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結(jié)果；導(dǎo)致鹽酸消耗增多，測定結(jié)果偏大；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏小；裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測定結(jié)果偏高；故答案為：無影響 偏高 偏小 偏高 （4）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml0.50ml=20.28ml、21.321.20=20.12；消耗鹽酸的平均體積為20.20ml，原溶液n（naoh）=50n（hcl）=500.10 mol/l20.20ml103=0.101mol，所以燒堿的純度為 100%=80.8%；故答案為：80.8%【點評】本題考查中和滴定，酸堿中和滴定時，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化19如圖是一個化學(xué)過程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置（2）請回答下列電極的名稱：通入ch3oh的電極名稱是負極，b（石墨）電極的名稱是陽極（3）寫出電極反應(yīng)式：通入o2的電極的電極反應(yīng)式是o2+2h2o+4e=4oha（fe）電極的電極反應(yīng)式為4ag+4e=4ag，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4agno4+2h2o4ag+o2+4hno3【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；（2）根據(jù)2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o知，ch3oh發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負極，o2 發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極b是陽極；（3）氧氣在正極上得電子，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；（4）乙池電解硝酸銀生成銀、硝酸和氧氣【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是