（新課標(biāo)）高考化學(xué)預(yù)測(cè)匯編試題（含解析）新人教版.doc

2014屆預(yù)測(cè)匯編化學(xué)1下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn離子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl1【答案】d【解析】加入al粉放出h2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在堿性條件下fe3+不能大量存在，選項(xiàng)a不正確；fe3+與alo2相互促進(jìn)水解，所以c(fe3+)=01mol/l的溶液中alo2不能大量存在，選項(xiàng)b不正確；水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液可能是酸性或堿性溶液，mg2+在堿性條件下不能存在，選項(xiàng)c不正確；scn離子與fe2+不反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。2下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）a、硝酸銀溶液中加過(guò)量的氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+b、用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2c、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2od、ba(oh)2溶液中加入過(guò)量的nahso4溶液：ba2+so42+oh+h+=baso4+h2o2【答案】c解析】硝酸銀溶液中加過(guò)量的氨水的產(chǎn)物是ag(nh3)2+，選項(xiàng)a不正確；用惰性電極電解mgcl2溶液產(chǎn)生的oh與mg2+反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，選項(xiàng)b不正確；ba(oh)2溶液中加入過(guò)量的nahso4溶液應(yīng)為ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，選項(xiàng)d不正確；選項(xiàng)c正確。3化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）油脂的皂化可看作取代反應(yīng)碘鹽補(bǔ)碘的碘是碘酸鉀，ad鈣奶補(bǔ)鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是鐵離子計(jì)算機(jī)芯片的硅由自然界的硅提純而來(lái)棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X是不活潑金屬淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量abcd3【答案】b【解析】本題考查生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，正確；含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是亞鐵離子，錯(cuò)誤；自然界沒(méi)有硅單質(zhì)，錯(cuò)誤；合成纖維是化學(xué)纖維的一種，不是纖維素，錯(cuò)誤；鋁壺比較耐腐蝕是因?yàn)殇X性質(zhì)活潑生成的致密氧化膜起保護(hù)作用，錯(cuò)誤正確。42012年4月衛(wèi)生部擬取消2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑，其中2，4-二氯苯氧乙酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a該物質(zhì)的分子式為c8h6cl2o3b1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5molc可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)d1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣112l4【答案】d【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2，4-二氯苯氧乙酸的分子式為c8h6cl2o3，a正確；b項(xiàng)2，4-二氯苯氧乙酸水解生成2，4-二羥基苯氧乙酸和hcl，共消耗氫氧化鈉5mol：正確；2，4-二氯苯氧乙酸分子含苯環(huán)、氯原子、羧基，可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，c正確；外界條件不知，不能求氫氣的體積，d錯(cuò)誤。5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 l cl2通入含05molfebr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nab01 moll1的alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含al為01nac足量的zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 l，則參加反應(yīng)的硫酸為04 nad常溫常壓下，56g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為04na5【答案】d【解析】a項(xiàng)cl2不足，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15na錯(cuò)誤；b項(xiàng)alcl3溶液的體積不知，不能求al的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；c項(xiàng)若224 l氣體為so2，則參加反應(yīng)的硫酸為04 na，但該反應(yīng)中224 l氣體為so2和h2的混合物，因此參加反應(yīng)的硫酸04 na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，56g混合物中含碳原子：56/14=04mol，正確。6芳香化合物c8h8o2屬于酯的有 種 （ ）a3b4c5 d6 6【答案】d【解析】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，考查學(xué)生的有序思維。有c6h5cooch3,ch3cooc6h5,hcooch2c6h5,hcooc6h4ch3(鄰、間、對(duì)三種)，共6種。7用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器a證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管b證明hclo和ch3co oh的酸性強(qiáng)弱同溫下用ph試紙測(cè)定濃度為01moll1 naclo溶液和01moll1ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管d配制1 l 1.6%的cuso4溶液（溶液密度近似為1g/ml）將25g cuso45h2o溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒7【答案】c【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、特定物質(zhì)的檢驗(yàn)、裝置和儀器的選擇和使用等)。a項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確，但所選玻璃儀器缺少溫度計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；b項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，naclo溶液具有漂白性，能將ph試紙漂白，不能用ph試紙測(cè)其ph，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；c項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，d正確。8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中a與b形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，a與c可形成化學(xué)式為a2c，a2c2的化合物，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，b與e可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）a離子半徑：d+e-c2-a+b、a與b形成的物質(zhì)，每個(gè)原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有ba3cc、d、e形成的化合物溶于水可呈弱堿性db、c的簡(jiǎn)單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定8【答案】c【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，意在考查考生的推理能力，對(duì)常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)的掌握情況。根據(jù)題意，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，在短周期中只有鈉符合題意，所以d為鈉，根據(jù)a與c可形成化學(xué)式為a2c，a2c2的化合物知，a為氫，c為氧，根據(jù)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體知b為氮，e為氯，根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒核電荷數(shù)大的半徑小知離子半徑： e-c2-d+a +選項(xiàng)a錯(cuò)誤，n2h4的每個(gè)原子最外層也都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤，naclo水解顯堿性，選項(xiàng)c正確，n、o的非金屬性o強(qiáng)，h2o穩(wěn)定些，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。9室溫時(shí)，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）a在c(al3)1012 mol/l的溶液中：ca2、na、cl、oh b含ch3cho溶液中：na、k、mno4、co32 c在c(h)102 mol/l的溶液中：nh4、mg2、so42、no3 d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no39【答案】c【解析】a項(xiàng)，al3與o h 不共存；b項(xiàng)，ch3cho與mno4不共存；d項(xiàng)，fe2與h、no3不共存。10氨溴索是呼吸道潤(rùn)滑祛痰藥，先廣泛用于慢性支氣管炎、支氣管擴(kuò)張、支氣管哮喘、肺結(jié)核、術(shù)后咳痰困難等，其合成路線如下：請(qǐng)回答一下問(wèn)題：(1)化合物a含有的官能團(tuán)為 、 （填寫(xiě)官能團(tuán)名稱）；(2)屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）；(3)寫(xiě)出步驟(3)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；(4)寫(xiě)出符合下列要求的化合物a的同分異構(gòu)體 （任寫(xiě)一種）；屬于芳香族化合物 取代基團(tuán)在對(duì)位 不能發(fā)生水解 有3種環(huán)境h元素(5)寫(xiě)出以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖已知：苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán)；no2在fe/hcl條件下還原成nh2合成路線流程圖示例如下：10【答案】(1)氨基、酯基 (2) (3)(4) (5)【解析】化合物a中的官能團(tuán)是氨基（nh2）和酯基（coor）；5個(gè)變化過(guò)程中只有過(guò)程(1)的反應(yīng)是取代反應(yīng)；步驟(3)的化學(xué)反應(yīng)是醇氧化成醛的反應(yīng)：；符合條件的同分異構(gòu)體有兩種：和，任意寫(xiě)一種都可以；以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的具體流程見(jiàn)答案。猜想：有機(jī)推斷和合成題是江蘇的必考題，一般以煙霧的合成為載體對(duì)官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體以及有機(jī)物的合成路線流程圖這幾個(gè)方面進(jìn)行考查，難點(diǎn)在同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和合成路線流程圖的設(shè)計(jì)書(shū)寫(xiě)。11【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）t、w、x、y、z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息tt元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)ww與t同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子xx原子的第一電離能至第四電離能分別是：i1=578kj/mol，i2=1817kj/mol，i3=2745kj/molkj/mol，i4=11575kj/moly常溫常壓下，y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)zz的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）y在周期表中的位置 ，y、氧、w元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（2）ty2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在個(gè)鍵。（3）寫(xiě)出x與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米xw在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類(lèi)似，屬于 晶體w的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 。（4）z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：zhclo2zclho2，ho2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是 a氧化劑是o2 bho2在堿中不能穩(wěn)定存在c氧化產(chǎn)物是ho2d1 molz參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（5）已知z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知z的密度為900 gcm3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；zyo4常作電鍍液，其中yo的空間構(gòu)型是 ，其中y原子的雜化軌道類(lèi)型是 。11【答案】（1）三 （1分）a（1分）nos（1分） （2）非極性分子（1分） 2（1分）（3）2al+ 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2分）原子晶體（1分）分子間形成氫鍵（1分）（4）ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） c （2分） （5）c2h2（g）+ 5/2o2（g） = 2co2（g）+ h2o（l） h=-1300kj/mol（3分）【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，考查元素在周期表中位置、電子排布、極性、晶體類(lèi)型、氫鍵、簡(jiǎn)單計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等。根據(jù)金剛石是自然界最硬的物質(zhì)可知t為c，則w的最外層是2s22p3為n，w的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化是因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵，根據(jù)x原子的第一電離能至第四電離能數(shù)據(jù)可知第四電離能突然增大表明第4個(gè)電子與外層3個(gè)不是同一電子層，即其原子最外層有三個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)依次增大推知是鋁，y為s,z的質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為銅。（1）n原子的p能級(jí)是半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比o高。（2）cs2結(jié)構(gòu)為s =c=s，含2個(gè)鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此aln是原子晶體，氨分子間形成分子間形成氫鍵，因此其容易液化。（4）根據(jù)反應(yīng)cuhclo2cuclho2，可知ho2是還原產(chǎn)物，ho2（超氧酸）是一種弱酸，因此與堿可反應(yīng)，因此c錯(cuò)誤（5）該晶胞含4個(gè)（8+6=4）cu原子，則其質(zhì)量為64g，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，則x3900=64g,x3=4710-23，x=36110-8cm 硫酸根的價(jià)電子對(duì)為4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為sp3雜化。12（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）氮化硅(si3n4)是一種新型陶瓷材料，它可由sio2與過(guò)量焦炭在13001700oc的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3sio2(s)+6c(s)+2n2(g) si3n4(s)+6co(g)。h -15912 kj/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole，可放出的熱量為 。（2）某研究小組現(xiàn)將三組co(g)與h2o(g)的混合氣體分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)中，前5min的反應(yīng)速率v(co2) 。下列能判斷實(shí)驗(yàn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)co、h2o、co2、h2的濃度不再變化 b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c混合氣體的密度保持不變 dv正(co) v逆（co2）e容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化若實(shí)驗(yàn)的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得h2o(g)的轉(zhuǎn)化率h2o%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4時(shí)刻，h2o(g)的轉(zhuǎn)化率h2o%降低的原因是 。（3）利用co與h2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1l 05mol/l的cuso4溶液，當(dāng)消耗560mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的ph （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。12【答案】（每空2分，共14分）（1）1326kj （2） 015moll-1min-1 ad 、該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行 （3）ch3oh-6e-+h2oco2+6h+ 、 1【解析】（1）由方程式知在反應(yīng)中c被氧化為co，當(dāng)有6molc參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，放出熱量15912kj，因此該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole，可放出的熱量為15912kj /121326 kj。（2）v(co2)v(h2)15mol/(2l5min)015moll-1min-1。該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量、氣體質(zhì)量不變，因此無(wú)論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量以及混合氣體密度均保持不變。由圖示知在c點(diǎn)（達(dá)到平衡）前，h2o的轉(zhuǎn)化率一直升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，故b點(diǎn)v正v逆；由實(shí)驗(yàn)、平衡時(shí)數(shù)據(jù)可知隨溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故cd段h2o的轉(zhuǎn)化率降低的原因是：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)容器為絕熱溶液，則容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)達(dá)到平衡后逆向移動(dòng)，導(dǎo)致h2o的轉(zhuǎn)化率降低。（3）由圖示該電池中有h+生成，且h+由負(fù)極移向正極可知電解質(zhì)溶液為酸性，因此在負(fù)極ch3oh、h2o失電子氧化為co2與h+，由此可寫(xiě)出電極反應(yīng)式；由電子得失守恒知當(dāng)消耗560mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為01mol，故電解后溶液生成n(h+)01mol，電解后溶液中c(h+)0