福建省泉州市南安第一中學高二化學《化學反應原理》化學平衡常數(shù)練習 .doc

福建省泉州市南安第一中學高二化學化學反應原理化學平衡常數(shù)練習 一、選擇題2人體血液內的血紅蛋白(hb)易與o2結合生成hbo2，因此具有輸氧能力。co吸入肺中發(fā)生反應：cohbo2o2hbco,37 時，該反應的平衡常數(shù)k220。hbco的濃度達到hbo2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是()aco與hbo2反應的平衡常數(shù)為kb人體吸入的co越多，與血紅蛋白結合的o2越少c當吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損d把co中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動3反應2nh3(g)co2(g) co(nh2)2(s)h2o(g)的平衡常數(shù)表達式正確的是()akbkckdk4已知下列反應的平衡常數(shù)：h2(g)s(s) h2s(g)，k1；s(s)o2(g) so2(g)，k2。則反應h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)是()ak1k2 bk1k2ck1k2 d.5將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)達到平衡時生成0.8 mol z，測得q的濃度為0.4 mol/l，下列敘述錯誤的是()aa的值為2b平衡時x的濃度為0.2 mol/lc平衡時y的轉化率為60%d平衡時z的體積百分含量為20%6某溫度下反應h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常數(shù)k57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 moll1h2(g)、0.5 moll1i2(g)及0.3 moll1hi(g)，則下列說法中正確的是()a反應正好達平衡b反應向左進行c反應向某方向進行一段時間后k57.0d反應向某方向進行一段時間后c(h2)0.2 moll17一定條件下，對于可逆反應x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()ac1c213b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉化率相等dc1的取值范圍為0c1_。(4)隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為倍受關注的環(huán)境問題，市政府要求全市所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑_(填“能”或“否”)促進污染氣體間的反應，而除去污染氣體。9在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知c始(so2)0.4 moll1，c始(o2)1 moll1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)k19。試判斷：(1)當so2轉化率為50%時，該反應是否處于平衡狀態(tài)，若未達到平衡狀態(tài)，向哪個方向進行？(2)到達平衡狀態(tài)時，so2的轉化率應為多少？10557 時在密閉容器中進行反應co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，若co的起始濃度為2 moll1，水蒸氣的起始濃度為2 moll1，達平衡后，測得co2的濃度為1.2 moll1。(1)求該溫度下反應的平衡常數(shù)及