（浙江專(zhuān)用）2019年高中化學(xué)1_1（課時(shí)03）物質(zhì)的量（1）導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.docx

物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)阿伏加德羅常數(shù)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位-摩爾的含義。2、學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。3、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀(guān)粒子與宏觀(guān)質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)宏觀(guān)和微觀(guān)的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：物質(zhì)的量概念與含義；物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)：理解物質(zhì)的量概念；與物質(zhì)的量有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦?dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1、概念：（1）阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（2）阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量2、正誤判斷：（1）阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個(gè)，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。（2）1mol水中含有2mol氫和1mol氧。（3）1 mol C-12原子中含有6 mol質(zhì)子和6 mol中子。 （4）含有6.021022個(gè)氧分子的O2 ，其物質(zhì)的量為1 mol 。（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子數(shù)相同。（6）n mol的某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023。（7）相同物質(zhì)的量的CO和N2的混合氣體與O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同。（8）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等。二、探究未知1、物質(zhì)的量：（1）衡量物質(zhì)所含多少的基本，符號(hào)（2）專(zhuān)有名詞，不能隨意拆開(kāi)（3）對(duì)象為組合 2、摩爾：（1）是的單位，符號(hào) （2）使用時(shí)應(yīng)指明微粒的或 3、阿伏加德羅常數(shù)：（1）符號(hào)，單位 （2）準(zhǔn)確值（3）近似值（4）阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系三、典型例題 【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為： A1 B2 C6.021023 D1.2041024 （2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水【典例2】現(xiàn)有氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，試回答關(guān)于它們的下列問(wèn)題：（1）0.5 mol氯化鈉中所含鈉離子的個(gè)數(shù)為（2）1 mol硫酸鈉中氧原子的物質(zhì)的量為（3）等物質(zhì)的量的氯化鈉和硫酸鈉中鈉離子的物質(zhì)的量之比為（4）在一定量的氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物中，鈉離子的物質(zhì)的量共2 mol，若氯離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2:1，則混合物中氯離子的數(shù)目是四、當(dāng)堂檢測(cè) 1. 完成下列計(jì)算：（1）1molH2O約含個(gè)H2O；（2）1molO約含個(gè)質(zhì)子；（3）0.5molH+約含個(gè)H+；（4）36.021023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mol；（5）1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol。2. 多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子個(gè)數(shù)與10.7 g NH4Cl中所含的氮原子個(gè)數(shù)相同?3. 浙江省學(xué)考及選考真題：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）0.4mol氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA(2016.