河南省周口市中英文學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題新人教版.doc

河南省周口市中英文學(xué)校2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題新人教版一、（本卷共18題，每小題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1.2010年上海世博會(huì)主題“城市讓生活更美好”；2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”；2013年1月全國(guó)大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京pm2.5濃度達(dá)993，系中國(guó)有該監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)以來(lái)最高的一次?！罢热祟?lèi)的最后機(jī)會(huì)”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 （ ）天然氣煤石油水能太陽(yáng)能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能a. b. c. d.除外2.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是( )a.反應(yīng)物的狀態(tài) b.生成物的狀態(tài)c.反應(yīng)物的多少 d.表示反應(yīng)熱的單位3.下列說(shuō)不正確的是( )a.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量b.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)c.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)d.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化4.下列說(shuō)法正確的有（ ）凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)ba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化1mol硫酸與1molba(oh)2完全中和所放出的熱量為中和熱25 101kpa時(shí)，1mols和2mols的燃燒熱相等化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，要吸收能量等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多a0個(gè) b.1個(gè) c.3個(gè) d.5個(gè)5已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h192.9 kj/mol13今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g） h=a kjmol-1h2（g）+o2（g）=h2o（l） h=b kjmol-12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=c kjmol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）a它們都是吸熱反應(yīng) b.a、b和c均為正值c.a=b d.2b=c14.在298k、100kpa時(shí)，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 15. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）a.鋁片與稀h2so4反應(yīng) b.ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)c.灼熱的炭與co2反應(yīng) d.甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)16 已知：h2(g)f2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2hf(g)270kj，下列說(shuō)法正確的是 ( ) a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kj17關(guān)于反應(yīng)：2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-2600kj/mol 2co(g)+o2(g)2co2(g) h=-566kj/mol ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+216 kj/mol。下列敘述正確的是（ ）aco的燃燒熱為-566kj/mol b在反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使h減小c若有3.2g ch4與足量水蒸氣按反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kjd若生成相同質(zhì)量的co2，則放出的熱量c2h2大于co18下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) ahcl和naoh反映的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反映的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱1第ii卷 （非選擇題，共46分）19.(5分)已知:h2(g)+o2(g)=h2o(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)：(1)a、b 、c分別代表什么意義？a._;b. _;c. _。(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？_。h大于零還是小于零？_。20(10分)已知下列熱化學(xué)方程式：caco3(s)=caoco2(g)h177.7 kjc(s)h2o(s)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molh2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l)h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h517.6 kj/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_，不正確的理由分別是_ 。(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出c轉(zhuǎn)化為co的熱化學(xué)方程式：_。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_。21. (12分)為了研究化學(xué)反應(yīng)ab=cd的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有a的試管中滴加試劑b時(shí)，看到u形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)a和b的總能量比c和d的總能量_(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)_轉(zhuǎn)化成_釋放出來(lái)。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。22.(6分) (1)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是_(填a、b、c、d等)。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1 bc(s)1/2 o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3 dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(g)h5 fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)= na2so4(aq)2h2o(l) h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(2)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為q，生成的co2恰好與100 ml濃度為5 mol/l的koh溶液完全反應(yīng)則燃燒1 mol丁烷放出的熱量為_(kāi)。（3）已知拆開(kāi)1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _23. (13分)中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/l的naoh溶液50ml與0.25mol/l的硫酸溶液50ml置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_。(2)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kj/mol)：_。(3)倒入naoh溶液的正確操作是( )(從下列選出)。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(4)若改用60ml 0.25moll-1 h2so4和50ml 0.55moll-1 naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_(填“相等”“不相等”）。(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則中和熱h_ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（6）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 a. 測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩c.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高d.將50ml0.55mol/l氫氧化鈉溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù) 周口中英文學(xué)校20132014學(xué)年上學(xué)期期中