河南省宜陽一高培優(yōu)部高一化學(xué)上學(xué)期北京集訓(xùn)選拔考試試題.doc

2014-2015學(xué)年宜陽一高培優(yōu)部高一選拔考試化學(xué)試卷卷 選擇題(60分)1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )a常溫常壓下，8 g o2的體積為5.6 lb標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4所含的分子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g h2 o中含有電子數(shù)為nad常溫常壓下，10 g氖氣含有的原子數(shù)為na 2設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3nab7.8gna2s和 na2o2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1nac50ml l8.4moll-1濃濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad常溫常壓下，46gno2和n2o4的混合物中含有2na個氧原子3兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l氫氣，符合上述情況的金屬混合物是( )azn、fe bzn、ag cal、cu dmg、al4用密度為1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度( )amol/l bmol/lcmol/l dmol/l5將112mlcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10ml1mol/l的febr2溶液中（還原性：fe2+大于br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( )acl22br-2cl-br2b2fe2+cl22fe3+2cl-c2fe2+2br-2cl22fe3+4cl-br2d2fe2+4br-3cl22fe3+6cl-2br26強(qiáng)酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取x溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是( )ax中不能確定的離子是 a13+、na+、k+和c1b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體dc沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3dx中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so427取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960ml的no2氣體和672mln2o4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于( )a8.64g b9.00g c9.20g d9.44g8某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為( )a111 b131 c338 d1149一定量的鋅與100 ml 18.0moll1的濃h2so4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 l。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)0.1 moll1。則下列說法中錯誤的是( )a、生成的氣體中so2的物質(zhì)的量為0.3mol b、生成的氣體中so2的物質(zhì)的量為0.25mol c、溶解zn的物質(zhì)的量為1.5mol d、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol 10某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的鹽酸，測得溶液中的co32、hco3、alo2-、al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( am點時生成的co2為0molb原混合溶液中的co32與alo2的物質(zhì)的量之比為1：2cv1：v2=1：4da曲線表示的離子方程式為：alo2+h+ + h2oal(oh)311取一定量的鋁土礦（含al2o3、fe2o3、sio2）樣品，放入盛有100ml h2so4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10moll-1的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加naoh溶液的體積的關(guān)系如下圖所示則原h(huán)2so4物質(zhì)的量濃度是( )a1moll-1 b2moll-1 c3moll-1 d4moll-112在al2(so4)3、k2so4和明礬的混合溶液中,如果c(so42-)等于0.2 mol/l,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/l 的koh溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為( )a.0.2 mol/l b.0.25 mol/l c.0.45 mol/l d.0.225 mol/l13在一密閉容器中有co、h2、o2共165g和足量的na2o2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重75g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )a545% b40% c36% d333%14下列離子方程式錯誤的是（ ）a向mg(hco3)2溶液中加入過量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg(oh)2+2co32+2h2ob向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3baso32h2no3=3baso42noh2oc在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：ag(nh3)2+ 2h+ = ag+2nh4+d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42剛好沉淀完全：ba2+ + 2oh + nh4+ + h+ + so4 2 = baso4+ nh3h2o + h2o15甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )a若甲為焦炭，則丁可能是o2 b若甲為so2，則丁可能是氫氧化鈉溶液c若甲為fe，則丁可能是濃鹽酸 d若甲為agno3溶液，則丁可能是氨水16標(biāo)準(zhǔn)狀況下將vl氨氣溶解在1l水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是( )a=(17v+22400) /(22.4+22.4v) bw=17c/(1000) cw=17v/(17v+22400) dc=1000v/(17v+22400)17向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml飽和naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是( )a3moll1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)bnaf溶液堿性較強(qiáng)，al3+完全反應(yīng)生成alo2，而alo2不能與氨水反應(yīng)生成al(oh)3c氨水為弱堿溶液，al3+不與弱堿反應(yīng)dal3+與f結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有al3+18將na2o2逐漸加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入na2o2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物質(zhì)的量分別為 ( )a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 mol c2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol19在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體icl，icl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：2icl+2zn=zncl2+zni2=hcl+hio下列敘述正確的是( )a.cl2與i2生成ic1是非氧化還原反應(yīng) b.反應(yīng)中，zni2只是氧化產(chǎn)物c.反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gzncl2 d.反應(yīng)中，ic1既是氧化劑又是還原劑20某含鉻cr2o72 廢水用硫酸亞鐵銨feso4（nh4）2 so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol b處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y姓名 ： 班級： 考號: 2014-2015學(xué)年宜陽一高培優(yōu)部高一選拔考試化學(xué)試卷卷 選擇題答題卡1234567891011121314151617181920卷 填空題(40分)21（每空1分，共5分）某河道兩旁有甲、乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含 k+、ag+、cu2+、oh-、cl-和no3-六種離子（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，那么乙廠廢水中含有的三種離子是； 。（2）乙廠的廢水中含有三種離子，如果向其中加入一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。22（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知，al、al2o3、fe、fe2o3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點/660205415351462沸點/246729802750-i.（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_,反應(yīng)的離子方程式為_。（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。a濃硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氫氧化鈉溶液ii實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4moll的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： （1）圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；上述現(xiàn)象說明溶液中_結(jié)合oh的能力比_強(qiáng)（填離子符號）。（3） b與a的差值為_mol。b點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_mol，c點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_ml23(15分)某實驗小組把co2通入飽和na2co3溶液制取nahco3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：（1）b中溶液的作用 。 （2）當(dāng)d中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是 。某課外活動小組欲利用氨氣與cuo反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種） 。（2）實驗中，裝置c中黑色cuo粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知cu2o也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色cuo 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為 。（3）f中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而f中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù) （填序號）。ab裝置實驗前后質(zhì)量差mg； bf裝置實驗前后液面差vlcd裝置實驗前后質(zhì)量差mg； de裝置實驗前后質(zhì)量差mg；（5）e裝置中濃硫酸的作用是 。24(9分)某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有性。（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 。（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。（4）so2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨ph隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水v l，加入0.5 mol/l的ba(oh)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 ml ba(oh)2溶液。請計算：該雨水中共溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2的體積多少ml？若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）參考答案1c2d3c4c5b6a7c8d9a10b11b12b13a14c15c16a17d18c19c20a21（每空1分,共5分）（1）ag+、cu2+、no3- （漏填不得分，下同）（2）鐵粉 ；ag、cu（3）ag+、cu2+、oh-、cl- ； kno3或k+和no3-22i（1）合理（2）naoh溶液，2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）b；ii（1）h+oh-=h2o；（2）