2013步步高化學大一輪復習練習 專題講座三 守恒思想在化學計算中的應(yīng)用1.doc

守恒思想在化學計算中的應(yīng)用(21)守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧，也是在高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。守恒法解題依據(jù)：根據(jù)幾個連續(xù)的化學方程式前后某微粒如原子、電子、離子的物質(zhì)的量保持不變或質(zhì)量守恒原理等列關(guān)系式解答。1質(zhì)量守恒法【例1】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A239 B329 C469 D169【例2】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，且 蒸發(fā)過程中無晶體析出，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1方法總結(jié)質(zhì)量守恒定律表示：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律和有關(guān)情況，可得出下列等式：(1)反應(yīng)物的質(zhì)量之和生成物的質(zhì)量之和。(2)反應(yīng)物減少的總質(zhì)量生成物增加的總質(zhì)量。(3)溶液在稀釋或濃縮過程中，原溶質(zhì)質(zhì)量稀釋或濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量(溶質(zhì)不揮發(fā)、不析出)。2原子守恒法從本質(zhì)上講，原子守恒和質(zhì)量守恒是一致的，原子守恒的結(jié)果即質(zhì)量守恒?！纠?】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 ()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol3電荷守恒【例4】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為 ()A. B. C. D.【例5】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為 ()所含離子NOSOHM濃度(molL1)2121A.Mg2 BBa2 CF DNa方法總結(jié)在電解質(zhì)溶液或離子化合物中，陰、陽離子的電荷數(shù)相等，即：陽離子的物質(zhì)的量陽離子的電荷數(shù)陰離子的物質(zhì)的量陰離子的電荷數(shù)，由此可得(1)在離子化合物中，陰、陽離子的電荷數(shù)相等；(2)在電解質(zhì)溶液里，陰、陽離子的電荷數(shù)相等。4電子守恒法【例6】將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且Cr2O中Cr6全部轉(zhuǎn)化為Cr3。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是多少？1由(NH4)2SO4和MgSO4組成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，測得此時溶液中c(SO)0.15 molL1，c(Mg2)0.10 molL1，則混合溶液中NH的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.10 molL1 B0.05 molL1C0.15 molL1 D0.01 molL12鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1鹽酸時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L。若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質(zhì)量為 ()A9.35 g B12.6 g C13.6 g D15.8 g3ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制ClO2，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B21 C12 D234某反應(yīng)可表示為：mMnHO2=xM2yH2O，則x值為 ()A2 B4 C6 D95在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ()A111 B221C231 D432620 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為_molL1，含溶質(zhì)_g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1，其中含Na_g。7在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其成分為水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將1 g此樣品加到46.00 mL 1 molL1的鹽酸中，過量的鹽酸再用1.07 molL1的KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的