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文檔簡介
質(zhì)量守恒定律的教案 教學目標 知識目標: 1識記:質(zhì)量守恒定律。 2理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。 能力目標: 1鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。 2了解研究化學問題的方法。 情感目標: 1形成實事求是的科學態(tài)度。 2通過分組實驗,認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。 教學方法 猜想、分組實驗探究、討論、歸納。 教學輔助工具 多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。 教學過程 一、提出問題 師:我們已經(jīng)知道化學反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢? 二、猜想與假設(shè) 生生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況: 一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。 三、假設(shè)的檢驗及推理 1制定計劃。 師:把學生分成三組: 一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。 二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 2進行實驗。 生一生:要求學生根據(jù)教師的指導,自行設(shè)計簡單的化學實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。 3收集證據(jù)。 生生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié),自然地得出結(jié)論。 四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律 生:三個組的小結(jié)情況: 一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。 三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。 師:通過學生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學生敘述。 生:參加化學反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢? 五、解釋與討論 師:教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件,給學生必要的啟迪。 生生:(討論、歸納) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學反應(yīng)中原子沒有變。 生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應(yīng)都適用呢? 六、反思與評價 生生:(學生繼續(xù)分組進行實驗) 實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。 實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。 師生:(討論) 1上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果? 2對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果? 3如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果? 師:(歸納、總結(jié)) 再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。 七、遷移與應(yīng)用 遷移:供給一組題目進行反饋。 應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。 板書設(shè)計 課題二質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 參加
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