河南省洛陽伊濱區(qū)第一高級中學高二化學10月月考試題.docVIP

高二上學期化學第一次段考卷一選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共48分）1、對于氫氣在氧氣中燃燒的反應，下列說法正確的是( )a、產物水所具有的總能量高于反應物h2和o2所具有的總能量b、反應物h2和o2所具有的總能量高于產物水所具有的總能量c、反應物h2和o2所具有的總能量等于產物水所具有的總能量d、反應物h2和o2所具有的能量相等2下列說法不正確的是()a放熱反應不需加熱即可發(fā)生b化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等c需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應d化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關3. 已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是a石墨比金剛石更穩(wěn)定 b金剛石比石墨更穩(wěn)定c石墨轉化成金剛石是物理變化 d石墨和金剛石的結構相同4、下列說法中，正確的是() a在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應c反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，h0dh的大小與熱化學方程式的計量系數無關5、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵hhclclclh鍵能/(kjmol1)436243431請計算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應熱()a862 kjmol1 b679 kjmol1c183 kjmol1 d183 kjmol16、已知方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，則關于方程式“2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h”的說法中正確的是()a方程式中化學計量數表示分子數 b該反應h大于零c該反應h571.6 kjmol1 d該反應可表示36 g水分解時的熱效應7分析圖2所示各物質能量變化的關系，下列熱化學方程式正確的是()ac(金剛石)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1(a0)bc(石墨)o2(g)=co2(g)h2b kjmol1(b0)cco2=co2(g)h3c kjmol1(c0)dc(金剛石)=c(石墨)h4d kjmol1(d0) 82010年廣州亞運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成co2和h2o，對環(huán)境無污染，體現了綠色奧運的精神。已知1 g丙烷完成燃燒生成co2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kj熱量，則下列熱化學方程式正確的是()ac3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h50.405 kj/molbc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 217.82 kj/molcc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h 50.405 kj/moldc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h 2217.82 kj/mol9. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8abcd10下列熱化學方程式中h的數值表示可燃物燃燒熱的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol111已知反應：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，下列結論正確的是()a碳的燃燒熱大于110.5 kjmol1 b的反應熱為221 kjmol1c稀h2so4與稀naoh溶液反應的中和熱為57.3 kjmol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kjmol1的熱量12已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。現有以下四個化學反應方程式：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)；h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)；hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)，其中放出的熱量為57.3 kj的是()a和 b c d以上都不對13下列熱化學方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1367.0 kjmol1(燃燒熱) bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1(中和熱)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反應熱)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反應熱)14(2011海南高考)已知2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1則反應zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol115、化學反應n23h2=2nh3的能量變化如圖111所示，該反應的熱化學方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kj mol 1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kj mol 1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kj mol 1 d.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab) kj mol 116.已知ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o（l）；h=q1kjmol1h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(g)；h=1/2 q2kjmol1h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(l)；h=1/2 q3kjmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體112l(標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kj）為（ ）a04q1+005q3 b04q1+005q2c04q1+01q3 d04q1+02q2二填空題（每空3分，共36分）1、寫出298 k常溫時，下列反應的熱化學方程式：1 mol hgo(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kj。2、在稀溶液中1 mol h2so4與足量naoh反應放熱114.6 kj，表示該中和熱的熱化學方程式為 3在101 kpa時，h2在1 mol o2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kj的熱量，h2的燃燒熱為 ，表示h2燃燒熱的熱化學方程式為_ 4、在101 kpa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kj的熱量，硫的燃燒熱為 ，硫燃燒的熱化學方程式為 _ 。5、火箭發(fā)射時可用肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知n2 (g) + 2o2 (g) =2no2 (g)h =+67.7 kj/moln2h4 (g) +o2 (g) =n2 (g) + 2h2o (g) h = -534 kj/mol則n2h4 (g)和二氧化氮反應的熱化學方程式為 6、p4（s,白磷）+5o2(g)=p4o10(s) p（s,紅磷）+5/4o2(g)= 1/4p4o10(s) 則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。7. 拆開 lmol hh鍵、lmol nh鍵、lmolnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則1mol n2生成nh3的反應熱為 ，1mol h2生成nh3的反應熱為。 三、實驗題(16分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kj/mol)_(2)倒入naoh溶液的正確操作是(從下列選出) 。a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)使硫酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。a用溫度計小心攪拌 b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯 d用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數據如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)。則中和熱h_ ( 取小數點后一位)。上述實驗數值結果與57.3 kj/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度答案一、1b 2a 3a 4b 5c 6b 7a 8d 9c 10a 11a 12d 13c 14c 15a 16a二、1.hgo(s)=hg(l)+ o2(g) h =+90.7 kj/mol2. h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l) h = -57.3 kj/mol3.285.8kj/mol , h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(l)；h=285.8kjmol14.216 kj/mol, s(s)o2(g)=so2(g)h216 kjmol15. 2n2