河南省洛陽市高三化學(xué) 5月“三練”考試試題.doc

河南省洛陽市2013屆高三化學(xué) 5月“三練”考試試題 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。其中第卷3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卷上，在本試卷上答題無效。第卷（選擇題，共126分）注意事項： 1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填寫在答題卷上。 2選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑，如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答在試題卷上無效。 3非選擇題用05毫米黑色墨水簽字筆直接寫在答題卷上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)， 答在試題卷上無效。 4考試結(jié)束后，請將答題卷上交。 可能用到相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 fe：56 cu：64一、選擇題7升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是a化學(xué)反應(yīng)速率v b水的離子積常數(shù)kwc化學(xué)平衡常數(shù)k d弱酸的電離平衡常數(shù)k8常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關(guān) 于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是 a四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體 b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙c丙分子中所有原子均在同一平面上 d乙和丁屬于同系物9下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是a戊烷有2種同分異構(gòu)體 bc8h10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體 cch3ch2ch2ch3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴 d甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種10常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a加入苯酚顯紫色的溶液：k、nh4、cl、i b加入酚酞呈紅色的溶液：so42、 k、cl、hso3c11012的溶液： k、alo2、co32、nadph2的溶液：no3、fe2、na、al311 用a、b兩個質(zhì)量相等的pt電極電解alcl3和cuso4混合溶液，已知溶液中n（alcl3） ：n（cuso4）1 ：12，t1時刻a電極得到混合氣體，其中cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 ml（忽略氣體的溶解）；t2時刻cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是a電解過程中，溶液的ph不斷增大 bt2時，兩電極的質(zhì)量相差51gca電極與電源的負(fù)極相連 dt2時，b的電極反應(yīng)是4oh一4e2h2oo212在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g） h0 , 測得c（ch4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。下列判斷正確的是a10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)b05 min內(nèi)，v（h2）01 mol/（lmin）c恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（h2）減小d12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化13已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）18l0549l010k1 43l07 k2 56l011現(xiàn)維持25，下列有關(guān)說法正確的是anahco3溶液中：c（oh）c（h） c（h2co3）c（co32）ba moll1 hcn溶液與b moll1 naoh溶液等體積混合，所得溶液中c（na）c（cn），則a一定小于bc等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：ph（nahco3）ph（nacn）ph（ch3coona）dnahco3和na2co3混合液中，一定有c（na） c（h） c（oh） c（hco3） c（co32）26（13分）海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經(jīng)過以下流程： （1）分別寫出a、b、c、d、e是什么物質(zhì)。a b c d e （2）回答為什么不選擇電解mgo制備金屬鎂。 。（3）用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入cac12，為什么？ 。（4）海水結(jié)晶后的母液中加入生石灰，請計算溶液中ph11時，溶液中mg2濃度為 mol /l。k spmg（oh）2561012（5）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達(dá)354萬噸左右。根據(jù)下列條件，完成填空：mg（s） o2（g） mgo（s） h 60183 kj/mol mg（s） mg（g） h 150 kj/mol si（s） o2（g） sio2（s） h 8594 kj/mol 2mgo（s） si（s） sio2（s） mg（g） h 27（14分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與h2so4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將50 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置b、c中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ雋2，待c裝置出口處h2驗純后，點燃a處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置c的作用為 。 （2）測的反應(yīng)后裝置b增重135 g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟中煮沸的作用是 。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不需要用待測液潤洗 e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗05000 moll1ki溶液2000 ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。28（16分）合成氨反應(yīng)在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多。（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應(yīng)n23h2（g）2nh3（g），下表給出了500條件下，某恒容密閉容器中該反應(yīng)起始和平衡時各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，則平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為 ，該條件下反應(yīng)的平衡數(shù)為 。初始濃度（mol/l）平衡濃度（mol/l）c0（n2）c0（h2）c0（nh3）c平（n2）c平（h2）c平（nh3）2484340185243127方法2： 1998年2位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的scy陶瓷（能傳遞h）為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫（570）常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，裝置如圖。鈀電極a是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是 。方法3： 最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2n2（g）6h2o（l）4nh3（g）3o2（g） h a kj/mol進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均一樣)，反應(yīng)3 小時，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：t/k303313323nh3生成量/（106mol）485860（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？說出你的判斷依據(jù)： 。 （2）已知n2（g）3h2（g）2nh3（g） h924 kjmol12h2（g）o2（g）2h2o（l） h 5716 kjmol1求上述固氮反應(yīng)的h （二）nh3的另外一個重要用途是制備hno3，提供如下儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復(fù)使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得hno3。請你寫出所設(shè)計方案的儀器連接循序：a （將所連接儀器的順序依次填入即可）。若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為 。若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為 。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所作題目的題號必須與涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)naclo2的主要流程如下。 （1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）a的化學(xué)式是 ，裝置中a在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）clo2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5naclo2 4hcl 5nacl 4clo2 2h2o。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）naclo2變質(zhì)可分解為naclo3和nacl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的naclo2試樣均配成溶液，分別與足量feso4溶液反應(yīng)時，消耗fe2的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的a、b、c、d、e五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為l4 : 4 : 5 : 1 : 1。其中c、d元素同主族且原子序數(shù)d為c的二倍，e元素的外圍電子排布為（n1）d n6nsl，回答下列問題。（1）元素b、c、d的第一電離能的由大到小排列順序為 。（用元素符號表示）（2）d元素原子的最外層電子排布圖 為 。（3）該配位化合物的化學(xué)式為_，配體的中心原子的雜化方式為 。（4）c元素可與a元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l ：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為_。（5）a元素與b元素可形成分子式為a2b2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有 個s鍵， 個p鍵。（6）a元素與e元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化學(xué)的發(fā)展對人類的健康生活起到了很好的保障作用，下圖是合成具有降血脂、膽固醇作用的藥物冠心平f的一條合成路線：（注：r表示烴基或h原子）（1）通過質(zhì)譜法測得a的相對分子質(zhì)量