河南省周口市中英文學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

河南省周口市中英文學(xué)校2015屆 高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分1（3分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法不正確的是（）a可利用廢油脂制肥皂b合金中可能含有非金屬元素c水玻璃可用于制造木材防火劑d煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?（3分）it產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時的服裝需經(jīng)靜電除塵處理這種處理方法應(yīng)用的原理是（）a膠體的丁達爾現(xiàn)象b膠體的布朗運動c膠體的電泳d滲析3（3分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）a分餾、干餾都是物理變化b127i和131i互為同素異形體c硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)d鹽酸、漂白粉都是混合物4（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋁單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh=2alo2+3h2b醋酸溶液與nahco3溶液反應(yīng)：h+hco3=co2+h2ocso2通入溴水中：so2+br2+h2o=so42+2br+2h+d鐵溶于過量稀硝酸中：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o5（3分）下列實驗操作或檢驗正確的是（）a收集氯氣b轉(zhuǎn)移溶液c模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣d用海水制少量蒸餾水6（3分）下列敘述中正確的是（）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+7（3分）某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的nh3（氣）和cl2（氣）恰好完全反應(yīng)若反應(yīng)產(chǎn)物只有n2（氣）和nh4cl（固），則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于（）a1：11b11：1c7：11d11：78（3分）下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是（）鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；過氧化鈉可以露置在空氣中保存；氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；漂白粉不能露置在空氣中保存abcd9（3分）下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（）a除去n2中的少量o2，可通過灼熱的cu網(wǎng)，收集氣體b除去fe（oh）3膠體中混有的cl離子，可用過濾的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸餾的方法d重結(jié)晶、萃取操作都可用于提純物質(zhì)10（3分）氫化鈣（cah2中h為1價）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列說法錯誤的是（）acah2既是氧化劑，又是還原劑bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物ccah2是還原劑，h2o是氧化劑d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：111（3分）在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ana+、nh4+、no3、mno4bk+、so42、oh、alo2ck+、fe3+、cl、brdba2+、na+、oh、co3212（3分）在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體iclicl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2zn+2icl=zni2+zncl2； icl+h2o=hcl+hio下列敘述正確的是（）a在zn與icl的反應(yīng)中，icl既是氧化劑，又是還原劑b在zn與icl的反應(yīng)中，zni2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c在h2o與icl的反應(yīng)中，icl是氧化劑，h2o是還原劑d在h2o與icl的反應(yīng)中，icl既是氧化劑，又是還原劑13（3分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1mol na2o和1mol na2o2中，含陰離子的數(shù)目均為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nac含2mol h2so4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2nad將含na+數(shù)目為na的nacl固體溶于1l水中，所得溶液的濃度為1moll114（3分）下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2 向fe（oh）3膠體中逐滴滴加入過量h2so4向ba（no3）2溶液中通入過量so2 向石灰水中通入過量co2 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸abcd15（3分）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸苯酚鈉溶液與co2 硝酸銀溶液與氨水氯化鋁溶液與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水a(chǎn)bc僅有d16（3分）14cu2+5fes2+12h2o7cu2s+5fe2+24h+3so42mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是（）a反應(yīng)中so42都是氧化產(chǎn)物b兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molc反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原d氧化性：mno4s2o8217（3分）鎂鋁合金5.1g 完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2l no2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）a13.6 gb7.8gc5.8gd4g18（3分）某無色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）肯定不含i肯定不含cu2+肯定含有so32可能含有iabcd二、解答題（共4小題，滿分46分）19（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe和x（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6nh4c1+4fe2o33n2+6fe+2fec13+；（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為mol20（10分）回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是（用序號填寫）（2）今欲用naoh固體配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液根據(jù)題意填空：a配制該溶液應(yīng)選用 ml容量瓶b用托盤天平稱取 g固體naohc將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入約250ml蒸餾水，用攪拌至完全溶解待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶d用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻e向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切蓋好瓶塞，搖勻如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）f配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中21（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh、mg2+、ba2+、al3+、i、no、co、so、alo，取該溶液進行以下實驗：（1）取ph試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除的存在（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ccl4呈紫紅色，可以排除的存在（3）另取出部分溶液逐漸加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在（4）取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又可以排除的存在（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是22（12分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛實驗室可用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l cl2，則被氧化的hcl為mol（2）多余的氯氣可用naoh溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為工業(yè)上也可用mnso4溶液吸收氯氣，獲得mn2o3，mn2o3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是mno21991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的廣泛可制備純凈的mno2，其制備過程如圖所示：步驟i中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是（填序號）a氧化性b還原性c酸性步驟中，以naclo3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol mno2時，消耗0.10moll1 的naclo3溶液200ml，該反應(yīng)的離子方程式為（4）用100ml 12.0moll1的濃鹽酸與足量mno2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為河南省周口市中英文學(xué)校2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分1（3分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法不正確的是（）a可利用廢油脂制肥皂b合金中可能含有非金屬元素c水玻璃可用于制造木材防火劑d煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂峡键c：肥皂、合成洗滌劑；合金的概念及其重要應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；煤的干餾和綜合利用 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)；b合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)一般通過熔合成均勻液體和凝固而得；c水玻璃學(xué)名硅酸鈉，也叫泡花堿，其無水物為無定型的玻璃狀物質(zhì)，無嗅無味，不燃不爆，有堿性；d沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化解答：解：a油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸鈉，故a正確； b合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故b正確；c把硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，故c正確；d煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故d錯誤故選d點評：本題考查皂化反應(yīng)、合金、木材防火劑、煤的氣化和液化等，難度不大，注意煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化2（3分）it產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn)，工人在車間工作時的服裝需經(jīng)靜電除塵處理這種處理方法應(yīng)用的原理是（）a膠體的丁達爾現(xiàn)象b膠體的布朗運動c膠體的電泳d滲析考點：膠體的重要性質(zhì) 專題：溶液和膠體專題分析：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場中發(fā)生定向運動，據(jù)此解題解答：解：膠粒因吸附帶有電荷，能在電場中發(fā)生定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳故選c點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握3（3分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）a分餾、干餾都是物理變化b127i和131i互為同素異形體c硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)d鹽酸、漂白粉都是混合物考點：蒸餾與分餾；同素異形體；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；煤的干餾和綜合利用 專題：物質(zhì)的分類專題分析：a石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；b由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；c電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物；d混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成解答：解：a石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故a錯誤； b127i和131i是原子不是單質(zhì)，故b錯誤；c二氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故c錯誤；d鹽酸是由hcl和水組成，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，都屬于混合物，故d正確故選d點評：本題考查了較多的基礎(chǔ)知識，注重了基本概念的考查，學(xué)生只要熟悉概念及概念中的要點，注重平時的積累即可解答4（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）a鋁單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh=2alo2+3h2b醋酸溶液與nahco3溶液反應(yīng)：h+hco3=co2+h2ocso2通入溴水中：so2+br2+h2o=so42+2br+2h+d鐵溶于過量稀硝酸中：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：a漏寫氧化劑，水參加反應(yīng)；b醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；c發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hbr，電荷不守恒；d反應(yīng)生成硝酸鐵、no和水，遵循電子、電荷守恒及原子守恒解答：解：a鋁單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2h2o+2al+2oh=2alo2+3h2，故a錯誤；b醋酸溶液與nahco3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為ch3cooh+hco3=co2+h2o+ch3coo，故b錯誤；cso2通入溴水中的離子反應(yīng)為so2+br2+2h2o=so42+2br+4h+，故c錯誤；d鐵溶于過量稀硝酸中的離子反應(yīng)為fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大5（3分）下列實驗操作或檢驗正確的是（）a收集氯氣b轉(zhuǎn)移溶液c模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣d用海水制少量蒸餾水考點：氨的制取和性質(zhì)；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；蒸餾與分餾 分析：a、根據(jù)氯氣密度比空氣密度大，應(yīng)該長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出分析；b、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液必須使用玻璃棒引流；c、根據(jù)合成氨原理及檢驗氨氣的方法進行分析；d、利用海水中含有的鹽沸點較高，而水的沸點較低可以制取少量蒸餾水解答：解：a、由于氯氣密度比空氣密度大，收集氯氣時應(yīng)該長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出，圖中伸入集氣瓶的導(dǎo)管錯誤，故a錯誤；b、配制溶液時不能直接將溶液導(dǎo)入容量瓶，應(yīng)該使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影響配制結(jié)果，故b錯誤；c、在催化劑作用下氮氣與氫氣飛反應(yīng)生成氨氣，使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣有氨氣生成，不是藍色石蕊試紙，故c錯誤；d、圖中裝置可以利用水與海水中的鹽的沸點不同，通過蒸餾獲得少量的蒸餾水，故d正確故選d點評：本題考查了氨氣的制取原理和檢驗方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液轉(zhuǎn)移溶液方法、氯氣的收集及尾氣處理、蒸餾水的制取等知識，題目難度不大，涉及的知識點較多，充分檢查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力6（3分）下列敘述中正確的是（）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a實驗室保存液溴常用水封的方法；b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性；ccc14層顯紫色，證明原溶液中存在i2；d溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為agcl或baso4解答：解：a液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故a正確；b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性，可能為no2、o3、cl2等物質(zhì)，但不一定為cl2，故b錯誤；ccc14層顯紫色，證明原溶液中存在i2，i無色，故c錯誤；d溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為agcl或baso4，不一定含有ag+，故d錯誤故選a點評：本題考查物質(zhì)的保存、檢驗等知識，題目難度不大，解答該類題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實驗操作7（3分）某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的nh3（氣）和cl2（氣）恰好完全反應(yīng)若反應(yīng)產(chǎn)物只有n2（氣）和nh4cl（固），則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于（）a1：11b11：1c7：11d11：7考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，根據(jù)pv=nrt判斷反應(yīng)前后壓強關(guān)系解答：解：反應(yīng)為nh3（氣）和cl2（氣），生成物為n2（氣）和nh4cl（固），則反應(yīng)的方程式為：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，由方程式可知：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為11：1，由pv=nrt可知，相同溫度，體積一定時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，所以反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于11：1，故選b點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵是根據(jù)題意正確書寫化學(xué)方程式8（3分）下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是（）鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；過氧化鈉可以露置在空氣中保存；氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；漂白粉不能露置在空氣中保存abcd考點：化學(xué)試劑的存放 專題：元素及其化合物分析：從物質(zhì)的性質(zhì)角度選擇藥品保存的方法，鈉易與水、氧氣反應(yīng)；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)；氯水中次氯酸見光易分解；漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而見光分解解答：解：鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正確；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，錯誤；氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中，錯誤；漂白粉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而見光分解，不能露置在空氣中保存，正確故選b點評：本題考查藥品的保存，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇保存方法9（3分）下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（）a除去n2中的少量o2，可通過灼熱的cu網(wǎng)，收集氣體b除去fe（oh）3膠體中混有的cl離子，可用過濾的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸餾的方法d重結(jié)晶、萃取操作都可用于提純物質(zhì)考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：實驗評價題分析：本題屬于除雜質(zhì)題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法來除去雜質(zhì)，注意在除雜時要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)時不能引入新的雜質(zhì)解答：解：a、氧氣可以和金屬銅反應(yīng)，但是氮氣不反應(yīng)，除去氮氣中的氧氣可以用灼熱的cu網(wǎng)，故a正確；b、fe（oh）3膠體和cl均可以通過濾紙，不能采用過濾的方法，可以采用滲析法，故b錯誤；c、乙醇和氯化鈉的沸點相差大，可用蒸餾的方法除去乙醇中少量nacl，故c正確；d、重結(jié)晶、萃取操作都可用于提純物質(zhì)，故d正確故選b點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵10（3分）氫化鈣（cah2中h為1價）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列說法錯誤的是（）acah2既是氧化劑，又是還原劑bh2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物ccah2是還原劑，h2o是氧化劑d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素為1價，在反應(yīng)中升高為0；h2o中h元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，以此來解答解答：解：acah2中h元素為1價，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而h2o中h元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故a錯誤；b由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故b正確；ccah2中h元素為1價，在反應(yīng)中升高為0，則為還原劑，而h2o中h元素為+1價，在反應(yīng)中降低為0，則為氧化劑，故c正確；d氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，其物質(zhì)的量相同，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故d正確；故選a點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大11（3分）在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）ana+、nh4+、no3、mno4bk+、so42、oh、alo2ck+、fe3+、cl、brdba2+、na+、oh、co32考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)，則離子可大量共存解答：解：amno4有顏色，不符合題目無色的要求，故a錯誤；b溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故b正確；cfe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故c錯誤；dba2+與co32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故d錯誤，故選b點評：本題考查離子共存問題，注意題目無色的要求，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大12（3分）在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體iclicl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2zn+2icl=zni2+zncl2； icl+h2o=hcl+hio下列敘述正確的是（）a在zn與icl的反應(yīng)中，icl既是氧化劑，又是還原劑b在zn與icl的反應(yīng)中，zni2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c在h2o與icl的反應(yīng)中，icl是氧化劑，h2o是還原劑d在h2o與icl的反應(yīng)中，icl既是氧化劑，又是還原劑考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：a、2zn+2icl=zni2+zncl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；b、2zn+2icl=zni2+zncl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物；c、icl+h2o=hcl+hio；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；d、icl+h2o=hcl+hio；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑解答：解：a、反應(yīng)2zn+2icl=zni2+zncl2中，zn元素化合價升高做還原劑，icl中碘元素化合價降低做氧化劑，故a錯誤；b、反應(yīng)2zn+2icl=zni2+zncl2中，zn元素化合價升高做還原劑，icl中碘元素化合價降低做氧化劑，得到氧化產(chǎn)物為zni2和zncl2，還原產(chǎn)物為zni2，所以zni2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故b正確；c、反應(yīng)icl+h2o=hcl+hio中，元素化合價反應(yīng)前后無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d、反應(yīng)icl+h2o=hcl+hio中，元素化合價反應(yīng)前后無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故d錯誤；故選b點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷、概念應(yīng)用，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，是判斷的依據(jù)13（3分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1mol na2o和1mol na2o2中，含陰離子的數(shù)目均為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nac含2mol h2so4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2nad將含na+數(shù)目為na的nacl固體溶于1l水中，所得溶液的濃度為1moll1考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a過氧化鈉的陰離子為過氧根離子，1mol na2o和1mol na2o2中都含有1mol陰離子；b氯氣溶于水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；c隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成的二氧化碳的物質(zhì)的量減?。籨氯化鈉溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l解答：解：a1mol na2o和1mol na2o2中都含有1mol陰離子，含陰離子的數(shù)目均為na，故a正確；b1mol cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故b錯誤；c銅與濃硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)消耗2mol濃硫酸，會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度減小，最后濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成氣體分子的數(shù)目小于na，故c錯誤；d將含na+數(shù)目為na的nacl固體溶于1l水中，所得溶液體積不是1l，濃度不是1moll1，故d錯誤；故選a點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項d為易錯點，注意所得溶液的體積不是1l14（3分）下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2 向fe（oh）3膠體中逐滴滴加入過量h2so4向ba（no3）2溶液中通入過量so2 向石灰水中通入過量co2 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸abcd考點：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅酸的性質(zhì)及制法 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，h2so4與fe（oh）3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，向ba（no3）2溶液中通入過量so2生成硫酸鋇沉淀；根據(jù)石灰水和co2反應(yīng)，生成caco3沉淀，繼續(xù)通入co2，會與caco3反應(yīng)生成可溶的ca（hco3）2；鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故不符合；因fe（oh）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，h2so4與fe（oh）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故符合；硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，向ba（no3）2溶液中通入過量so2生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能溶解，故不符合；石灰水和co2反應(yīng)，生成caco3沉淀，繼續(xù)通入co2，會與caco3反應(yīng)生成可溶的ca（hco3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故符合；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故不符合；故選c點評：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)15（3分）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸苯酚鈉溶液與co2 硝酸銀溶液與氨水氯化鋁溶液與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水a(chǎn)bc僅有d考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；酸性h2co3c6h5ohhco3；硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；al（oh）3不溶于過量的氨水；酸式鹽和對應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量解答：解：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：co32+h+=hco3；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：co32+2h+=co2+h2o，所以量不同，反應(yīng)不同，故錯誤；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：alo2+h+h2oal（oh）3產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故正確；硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解先發(fā)生：ag +nh3h2o=agoh+nh4+，后發(fā)生：agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；al（oh）3不溶于過量的氨水，所以與量無關(guān)，離子方程式為：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3 nh4+，故正確；碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o，后者過量，hco3+ca2+oh=caco3+h2o，量不同，生成產(chǎn)物不同，故錯誤；故選a點評：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大16（3分）14cu2+5fes2+12h2o7cu2s+5fe2+24h+3so42mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是（）a反應(yīng)中so42都是氧化產(chǎn)物b兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molc反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原d氧化性：mno4s2o82考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：14cu2+5fes2+12h2o7cu2s+5fe2+24h+3so42中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，s元素的化合價由1價降低為2價，s元素的化合價由1價升高為+6價；mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+中，mn元素的化合價升高，s元素的化合價降低，以此來解答解答：解：a為so42是氧化產(chǎn)物，so42是還原產(chǎn)物，故a錯誤；b中生成3molso42轉(zhuǎn)移3mol7=21mol電子，中生成3molso42轉(zhuǎn)移3mol（76）=3mol，故b錯誤；c反應(yīng)中，fes2中的s元素化合價既升高又降低，則硫元素既被氧化又被還原，故c正確；d由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，結(jié)合反應(yīng)得到氧化性為mno4s2o82，故d錯誤；故選c點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大17（3分）鎂鋁合金5.1g 完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2l no2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）a13.6 gb7.8gc5.8gd4g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 專題：計算題分析：在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，令鎂鋁合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值，再根據(jù)mg元素守恒有nmg（oh）2=n（mg），根據(jù)m=nm計算氫氧化鎂的質(zhì)量解答：解：在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，令鎂鋁合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和有：24x+27y=5.1根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=（54）聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.1根據(jù)mg元素守恒有nmg（oh）2=n（mg）=0.1mol，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為0.1mol58g/mol=5.8g，故選c點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意最終沉淀為氫氧化鎂，注意電子只有守恒的利用18（3分）某無色溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）肯定不含i肯定不含cu2+肯定含有so32可能含有iabcd考點：常見離子的檢驗方法 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：還原性so32i，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有so32，溶液中可能含有i離子，原來溶液呈無色，說明不含cu2+離子，根據(jù)溶液電中性，進一步判斷其它離子是否存在解答：解：還原性so32i，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有so32，溶液中可能含有i離子，因加入溴水少量，i沒有被氧化，含cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有銨根離子，故正確的有，故選d點評：本題考查了離子的檢驗，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等二、解答題（共4小題，滿分46分）19（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe和x（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6nh4c1+4fe2o33n2+6fe+2fec13+12h2o；（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol考點：氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng) 專題：計算題分析：由焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為nh4cl、fe2o3，則該反應(yīng)得生成物為fecl3、n2、fe和x，根據(jù)元素守恒可知x中含有h、o元素，則x為h2o，（1）由原子守恒配平反應(yīng)，反應(yīng)中n失去電子，fe得到電子，轉(zhuǎn)移18mol電子；（2）生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移18na個電子，以此計算；（3）11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3n23fe2o3，以此計算解答：解：由焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為nh4cl、fe2o3，則該反應(yīng)得生成物為fecl3、n2、fe和x，根據(jù)元素守恒可知x中含有h、o元素，則x為h2o，（1）由原子守恒可知反應(yīng)為6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o，反應(yīng)中n失去電子，fe得到電子，轉(zhuǎn)移18mol電子，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：12h2o；（2）生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移18na個電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，則，解得na=，故答案為：；（3）11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由6nh4cl+4fe2o36fe+2fecl3+3n2+12h2o可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3n23fe2o3，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol，故答案為：0.5點評：本題考查氧化還原反應(yīng)得配平及有關(guān)計算，為高頻考點，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）利用關(guān)系式或電子守恒計算，題目難度中等20（10分）回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是（用序號填寫）（2）今欲用naoh固體配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液根據(jù)題意填空：a配制該溶液應(yīng)選用500 ml容量瓶b用托盤天平稱取4.0 g固體naohc將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入約250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶d用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻e向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切蓋好瓶塞，搖勻如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）f配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：（1）漏斗用于固液分離、蒸餾燒瓶分離沸點相差互不相溶的液體、分液漏斗分離互不需要的液體；容量瓶用于溶液配制與可以用于固定體積量取，天平稱量固體，量筒量取液體，燃燒匙用于燃燒物質(zhì)；（2）a根據(jù)溶液的體積與容量瓶的規(guī)格選擇；b根據(jù)m=cvm計算配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量；c固體溶解需要用玻璃棒攪拌，加速溶解；e向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；分析操作對n、v的影響，根據(jù)c=分析判斷操作對溶液濃度的影響；f一些強堿溶液會腐蝕玻璃，存放時間久了會影響容量瓶的容量，配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中解答：解：（1）漏斗用于固液分離、蒸餾燒瓶分離沸點相差互不相溶的液體、分液漏斗分離互不需要的液體；容量瓶用于溶液配制與可以用于固定體積量取，天平稱量固體，量筒量取液體，故答案為：；（2）a配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液，所以選擇500ml容量瓶，故答案為：500；b配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量0.5l0.2mol/l40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；c固體溶解需要用玻璃棒攪拌，加速溶解，故答案為：玻璃棒；e向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；加水時液面超過刻度線，所配溶液體積降低，將使配得的溶液濃度偏低，故答案為：膠頭滴管；偏低；f一些強堿溶液會腐蝕玻璃，存放時間久了會影響容量瓶的容量，配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、對物質(zhì)的量濃度理解與計算、儀器使用等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液的配制21（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh、mg2+、ba2+、al3+、i、no、co、so、alo，取該溶液進行以下實驗：（1）取ph試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除co32、alo2的存在（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ccl4呈紫紅色，可以排除no3的存在（3）另取出部分溶液逐漸加入naoh溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除mg2+、al3+的存在（4）取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，證明有ba2+的存在，又可以排除so42的存在（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+，還不能確定是否存在的離子是nh4+考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方