課題3制取氧氣

課題 制取氧氣渦陽縣單集林場學(xué)區(qū)中心學(xué)校 馮武教學(xué)目的：1、使學(xué)生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理2、了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理3、了解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別4、使學(xué)生對催化劑的概念有一個大致印象教學(xué)重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范教學(xué)難點：催化劑教學(xué)過程：一、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（無色液體）制氧氣演示實驗：課本P34 圖215設(shè)問：看到了哪些實驗現(xiàn)象？這些實驗現(xiàn)象說明了什么？（完成P34表格）總結(jié)：）、雙氧水能放出氧氣，但需要加熱，常溫下不產(chǎn)生。）、加熱MnO2一般不放出氧氣。）、往雙氧水中加入MnO2后即使在常溫下也能迅速放出氧氣。）、反應(yīng)結(jié)束后MnO2仍能繼續(xù)使用，而且與反應(yīng)前相比質(zhì)量不變，說明MnO2的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化。反應(yīng)原理：過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 H2O2 MnO2 H2O + O2板書：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。講解：催化劑：1）、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)和產(chǎn)量。2）、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，可能是“加快”，可能是“減慢”。3）、一個化學(xué)反應(yīng)可能有幾種物質(zhì)能做它的催化劑。 4）、沒有萬能催化劑5）、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，在反應(yīng)的過程中可能改變。2、高錳酸鉀（紫黑色晶體）制氧氣板書： KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O23、氯酸鉀（白色晶體）和二氧化錳制氧氣板書：（要掌握各物質(zhì)的化學(xué)式）氯酸鉀 二氧化錳 氯化鉀 + 氧氣KClO3 MnO2 KCl+02設(shè)問：分析一下，今天所學(xué)的三個化學(xué)反應(yīng)與前面所講的化合反應(yīng)有什么不同？板書：分解反應(yīng)-由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。講解：舉一些例子進一步分析分解反應(yīng)銅綠受熱分解復(fù)習(xí)：實驗室制取氧氣的三種方法的文字、符號表達式閱讀：課本P36P37并回答書上以及下面的問題。步驟：1、組裝儀器；2、檢查裝置的氣密性；3、裝藥品，連接儀器；4、先預(yù)熱，再對藥品處加熱；5、氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集；6、結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。收集方法：密度比空氣大-向上排氣法（干而不純）不易溶于水-排水集氣法（濕而純）驗滿：帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃則滿演示實驗：說處每處儀器的名稱及其注意點是為什么(為什么靠近管口要放團棉花？) 介紹：這個裝置還能做銅綠受熱分解反應(yīng)（詳細介紹文字和符號表達式、反應(yīng)類型）引入：同學(xué)們都知道，氧氣的作用很大，但實驗室中制取的氧氣的量很小，而我們所用的氧氣一般是從工業(yè)上制取的，那么工業(yè)上是怎樣制取氧氣的呢？指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀P17頁并思考工業(yè)上是用什么方法制取氧氣的。板書：二、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）即利用氧氣和氮氣的沸點不同，用蒸餾法，分離液態(tài)空氣。練習(xí)：、下列有關(guān)二氧化錳的說法正確的是（）.二氧化錳是催化劑.在分解氯酸鉀制氧氣時，可用二氧化錳作催化劑.二氧化錳在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中，起著是否有氧氣放出的決定性作用.只有二氧化錳才能加快氯酸鉀分解的速度，起催化作用、在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是 物；而在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，二氧化錳是、氯酸鉀是 ;若不加二氧化錳，則氯酸鉀受熱 (填“能”與“不能”)分解產(chǎn)生氧氣。如果將高錳酸鉀與氯