河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 強化訓(xùn)練 專題四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）.doc

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、過量鋅粉跟100ml6mol/l鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的a水 b醋酸鋅溶液 c氯化銅固體 d二氧化錳【答案】c2、在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）av (n2)=005moll1s1 bv (h2)=03moll1min1cv (n2)=02 moll1min1 dv (nh3)=03 moll1min1【答案】a3、下列說法不正確的是（）a為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水b用銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中加適量naoh溶液c通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下na2s2o3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率d結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小【答案】c【解析】a項中原電池在放電過程中，放電效果會越來越差，可加入一些強氧化劑如kmno4、k2cr2o7、h2o2等，降低極化作用，a項正確；b項，淀粉水解一般在酸性條件下進行，而銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，b項正確；c項中由于so2易溶于水，產(chǎn)生氣泡不明顯，通常用產(chǎn)生沉淀的快慢比較不同條件下的反應(yīng)速率，c項不正確；d項正確。4、已知：3ch4（g）+2n2（g）3c（s）+4nh3（g）h0，700時，ch4與n2在不同物質(zhì)的量之比時ch4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示下列說法正確的是（）a越大，ch4的轉(zhuǎn)化率越高b不變時，若升溫，nh3的體積分?jǐn)?shù)會增大cb點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大da點對應(yīng)的nh3的體積分?jǐn)?shù)約為26%【答案】b【解析】a由圖象看出，ch4的轉(zhuǎn)化率隨為的增大而降低，故a錯誤；bh0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，nh3的體積分?jǐn)?shù)會增大，故b正確；cab兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故c錯誤；da點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol， 3ch4（g）+2n2（g）3c（s）+4nh3（g）h0開始 3 4 0轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88則nh3的體積分?jǐn)?shù)約為100%=13%，故d錯誤；故選b5、氯氣在298k、100kpa時，在1l水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（ ）a4.510-4 b0.015 c5.410-5 d無法計算【答案】a6、下列措施，對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）a.na與水反應(yīng)時增大水的用量b.fe與硫酸反應(yīng)制取h2時，選用濃硫酸c.在k2so4與bacl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強d.al在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉【答案】d 7、常溫下，ag2so4、agcl、agi的溶度積常數(shù)依次為：ksp(ag2so4)7.7105、ksp(agcl)1.81010、ksp(agi)8.31017.下列有關(guān)說法中，錯誤的是()a常溫下，ag2so4、agcl、agi在水中的溶解能力依次減弱b在agcl飽和溶液中加入nai固體，有agi沉淀生成cag2so4、agcl、agi的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比d在ag2so4飽和溶液中加入na2so4固體有ag2so4沉淀析出【答案】c【解析】由數(shù)據(jù)可知a正確；ksp(agi)ksp(agci)，說明agi更難溶，b正確；ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)，ksp(agcl)c(ag)c(cl)，ksp(agi)c(ag)c(i)，顯然c錯誤；ag2so4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：ag2so4(s) 2ag(aq)so(aq)，加入na2so4固體，so的濃度增大，平衡逆向移動，有ag2so4固體析出，d正確8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）a鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入nano3固體或na2so4固體都不影響生成氫氣的速率b等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不相等cso2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】b【解析】鹽酸的氫離子和硝酸鈉的硝酸根離子組合成硝酸，會生成一氧化氮氣體。9、現(xiàn)有帶活塞的密閉容器a和b，10時容器a裝入碘化氫氣體、容器b裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是aabba0【答案】a【解析】以z表示的反應(yīng)速率為v(z)0.0005 mol/(ls)，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(x)2v(z)0.001 mol/(ls)，a對；將容器體積變?yōu)?0 l，則壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，z的物質(zhì)的量減小，則z的平衡濃度小于原來的1/2，b錯；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，y的轉(zhuǎn)化率增大，c錯；升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，d錯。11、co2與h2合成(ch3)2o(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下： 2co2(g)+6h2(g) (ch3)2o(g)+3h2o(g) h0 恒容下，該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )【答案】b12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ax(g) + by(g) cz(g) + dw(g)，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達到平衡時，w的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（）a平衡向逆反應(yīng)方向移動 ba + b s(l)s(s)；同一物質(zhì)，同一聚集狀態(tài)：s(t高)s(t低)，s(p高)s(p低)。15、將一定量的so2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）aso3的生成速率與so2的消耗速率相等 b so3的濃度等于so2的濃度c容器中氣體的壓強不變 d容器中混合氣體的密度保持不變【答案】c 16、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/l與0.40mol/l的hcl溶液、0.2mol/l與0.40mol/l的ch3cooh溶液、0.10mol/l cucl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298k和308k（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：實驗編號溫度（k）鹽酸濃度醋酸濃度實驗?zāi)康?2980.20mol/l/a實驗和是探究 對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b實驗和是探究 對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c實驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別 3080.20mol/l/ 2980.40mol/l/ / （2）若（1）中實驗鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如上圖假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2請你在此圖中大致畫出“實驗”（用實線）、“實驗中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線（3）某實驗小組在做（1）中實驗時誤加少量0.10mol/l cucl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實驗接近該組同學(xué)對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三：假設(shè)一：cu2+對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)二：cl對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)三： （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)三是否成立，寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象 【答案】（1）：298；0.20；實驗?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）；（3）形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）；（4）將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率【解析】（1）實驗和的不同點是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實驗和的不同點是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實驗的溫度是298k，醋酸的濃度是0.20mol/l，故答案為：298；0.20；實驗?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的，與比較，溫度升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍，所以反應(yīng)時間縮短到10s；的反應(yīng)速率是的，則反應(yīng)時間是的2倍，即20s2=40s，據(jù)此畫出圖象為：；故答案為：；（3）zn置換出cu，構(gòu)成zncu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率，故答案為：形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）；（4）設(shè)計對照試驗，其中一個為原電池，如：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，會過程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣；將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于，根據(jù)可知，zncu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率，故答案為：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率17、氧化劑h2o2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注i某實驗小組以h2o2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗實驗編號反應(yīng)物催化劑10ml 2% h2o2溶液無10ml 5% h2o2溶液無10ml 5% h2o2溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液（1）實驗和的目的是 同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是 （填一種方法即可）（2）實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是 資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對h2o2的分解起催化作用為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗（1）某同學(xué)通過測定o2的體積來比較h2o2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量 或 來比較（2）0.1g mno2粉末加入50ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： 請計算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位有效數(shù)字）為探究mno2在此實驗中對h2o2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a ；b 【答案】（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（2）堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率；（1）單位時間生成o2的體積；生成單位體積o2所需要的時間；（2）隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.11 mol/l；mno2的質(zhì)量有沒有改變；mno2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變【解析】（1）實驗和的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（2）由圖可知，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率；（1）通過測定o2的體積來比較h2o2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成o2的體積或生成單位體積o2所需要的時間來比較，故答案為：單位時間生成o2的體積；生成單位體積o2所需要的時間；（2）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減??；根據(jù)圖象可以看出h2o2完全反應(yīng)放出60 ml o2，h2o2的分解反應(yīng)為2h2o22h2o+o2，則：n（h2o2）=20.00536 mol，所以h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為：c（h2o2）=0.11 mol/l；如果反應(yīng)前后mno2的質(zhì)量有沒有改變、mno2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變，則證明mno2在此實驗中對h2o2的分解起催化作用，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.11 mol/l；mno2的質(zhì)量有沒有改變；mno2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變18、 “碘鐘”實驗中，3is2o82=i32so42的反應(yīng)速率可以用i3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o82)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母代號)。a44.0 s d數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_?！敬鸢浮?1)研究反應(yīng)物i與s2o82的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)【解析】本題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(i)和c(s2o82)乘積相等時，顯色時間相等，故t129.3 s。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，即縮短顯藍(lán)色的時間，故t361 k【解析】(1)hh(na2so4)10h(h2o)h(na2so410h2o)(1384.49 kjmol1)10(241.83 kjmol1)(4324.08 kjmol1)521.29 kjmol1ghts521.29 kjmol1298 k1443.8103 kjmol1k191 kjmol10，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。(2)若要使反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則hts0，即：521.29 kjmol1t1443.8103 kjmol1k1361 k時反應(yīng)發(fā)生逆轉(zhuǎn)。20、某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)請回答下列問題： (1)電解khso4飽和溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_.(2)測定所得h2o2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：移取10.00 ml h2o2溶液(密度為1.00 g/ml)至250 ml _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀釋后的h2o2溶液25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣用0.0100 mol/l高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里hmnoh2o2mn2o2h2o滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_滴定到達終點的現(xiàn)象是_上述操作中，滴入第一滴kmno4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中mn2的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快則mn2作用的是_若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)用同樣方法滴定，三次消耗kmno4溶液的體積分別為20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml.則所得h2o2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_【答案】(1)2so2e = s2o(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色催化劑偏高1.7%【解析】本題利用kmno4氧化雙氧水的反應(yīng)原理進行滴定來測定雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，kmno4溶液具有強氧化性，要用酸式滴定管來盛裝，雙氧水作為待測液要放在錐形瓶中，由于kmno4溶液呈紫紅色，剛好完全反應(yīng)后呈無色，因此不需要滴加指示劑就可以進行終點判斷根據(jù)6h2mno5h2o2 = 2mn25o28h2o可求得h2o2的物質(zhì)的量是5104 mol，進一步求得h2o2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7%.21、co是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛(1)已知：c(s)o2(g) = co2(g)h1393.5 kjmol1c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)h2131.3 kjmol1則反應(yīng)co(g)h2(g)o2(g) = h2o(g)co2(g)的h_.(2)在10 l密閉容器中充有10 mol co與20 mol h2，在催化劑使用下反應(yīng)生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)；co的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強的關(guān)系如上圖所示若a、b兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在a點該溫度下的平衡常數(shù)k_.若a、c兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間ta_tc(填“大于”、“小于”或“等于”)【答案】(1)524.8 kjmol1(2)1 mol2l2大于【解析】(1)由蓋斯定律可知hh1h2524.8 kjmol1(2)起始時co濃度1 mol/l、h2的濃度是2 mol/l，co的轉(zhuǎn)化率等于0.5.平衡時co濃度0.5 mol/l、h2濃度為1 mol/l，ch3oh的濃度為0.5 mol/l，則該溫度下的平衡常數(shù)1 mol2l2.(3)壓強c點大于a點，則速率c點大于a點，時間c點小于a點22、a、b、d、e、y為5種短周期元素。a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。d的氫化物是最常用的溶劑，e的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請回答：(1)ad2中具有的化學(xué)鍵的類型是_。(2)高溫時，6 g a的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kj，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)d與氫元素可組成含有10個電子的x，與x組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子的電子式是_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體bd2的4 l容器壓縮至2 l，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)_原來的2倍，原因是_。(5)e的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是(用離子方程式表)_。(6)yd2氣體通入足量bacl2和b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)極性共價鍵(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(3)hh(4)小于2no2(g) n2o4(g)為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍(5)al33h2oal(oh)33h(6)3ba23so22no32h2o=3baso42no4h【解析】由a的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知a為碳元素；由d的氫化物是最常見的溶劑，可知該溶劑為水。d為氧元素，由d、y同主族，則y為硫元素。e的單質(zhì)是一種生活中常用金屬，且e為短周期元素，故e為鋁。(1)ad2為co2，由極性鍵形成的非極性分子。(3)x為oh，則與之組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子為h2o2。(4)由bd2為紅棕色氣體，則為no2，要考慮2no2n2o4之間的轉(zhuǎn)化。23、在aa（氣）bb（氣）cc（氣）反應(yīng)的平衡混合物中，溫度為t2時c的體積百分含量比t1時少，且t2t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_?！敬鸢浮科渌麠l件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動題目中t2t1，且c減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)吸熱因此，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。24、現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器a，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器b關(guān)閉k2，將等量且少量的no2通過k1、k3分別充入a、b中，反應(yīng)起始時，a、b的體積相同（已知：2no2n2o4；h0）（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時a、b中生成的n2o4的速率是va vb（填“”、“”、“=”）；若打開活塞k2，氣球b將 （填：變大、變小、不變）（2）若在a、b中再充入與初始量相等的no2，則達到平衡時，no2的轉(zhuǎn)化率a將 （填增大或減小、不變）；若通入等量的ne氣，則達到平衡時，a中no2的轉(zhuǎn)化率將 ，b中no2的轉(zhuǎn)化率將 （填：變大、變小、不變）（3）室溫下，若a、b都保持體積不變，將a套上一個絕熱層，b與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深（4）若在容器a中充入4.6g的no2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時n2o4的物質(zhì)的量為 【答案】（1）；變?。唬?）增大；變小；（3）a；（4）0.02mol【解析】解：（1）容器a中壓強降低，容器b體壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故v（a）v（b），a中壓強小于b中的壓強，打開旋塞k，氣球b的壓強減小，體積減小，故答案為：；變?。唬?）保持容器容積不變，通入一定量的no2，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，