河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學二模試卷（含解析）.doc

2016年河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（）aalbmgccudau2下列離子方程式中，正確的是（）ana2o2固體溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸鈣溶液中通入過量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸鋁溶液中加入過量氨水：al3+4ohalo2+2h2o3如圖是金剛烷的結構示意圖，1溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑下列有關說法中正確的是（）a金剛烷的分子中有18個碳原子b1溴金剛烷的結構有2種c金剛烷屬于烷烴的同系物d金剛烷應該具有和芳香烴相似的化學性質4下列有關對如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（）a該電池通過陽離子的移動，保持溶液中電荷平衡b電池工作時，電流表指示出從zn極到cu極的電流方向c電池工作過程中，乙池的c（so42）逐漸減小d電池工作一段時間后，甲池中溶液質量明顯增大5常溫下，將等體積，等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7，下列說法中正確的是（）a該現(xiàn)象說明了nahco3難溶于水b濾液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c濾液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d濾液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）6a、b、c、d均屬于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；b和c都只有兩個電子層，b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（）ac的簡單離子還原性大于dbd元素只能以化合態(tài)存在于自然界中ca元素所形成離子的半徑有可能大于he原子的半徑db、d的原子不能相互結合形成化合物7下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論a常溫下將鐵塊放入濃h2so4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生常溫下鐵與濃h2so4不反應b分別加熱na2co3和nahco3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性d向溶液y中先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd二、解答題（共3小題，滿分43分）8常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度積：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列問題：（1）該電池的總反應式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）則對應的正極反應式應為，mno（oh）中錳元素的化合價為價（2）維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g（已經f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應該析出的物質應是，原因是；濾渣的主要成分是mno2、mno（oh）和（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調節(jié)ph可得到fe（oh）3沉淀加入雙氧水時發(fā)生反應的離子方程式為；鐵離子開始沉淀時的溶液的ph應為（假定fe3+為0.01moll1）；若上述過程不加雙氧水就加堿調節(jié)ph，直接得到的沉淀中應主要含有9碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質、化合物又是重要的化工原料，是化學學科的重要研究對象（1）工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；則用熱化學方程式表示甲醇的燃燒熱應為（2）科學家用x射線激光技術觀察到了co與o在催化劑表面形成化學鍵的過程反應過程的示意圖如圖1：co和o生成co2是熱反應；反應過程中，在催化劑作用下o與co中的c逐漸靠近，最終形成的化學鍵類型屬于結合已有知識和該反應過程，我們該如何理解，化學反應本質中的“分子破裂成為原子”這一觀點？（3）一定量的co2與足量的c在體積可變的恒壓密閉容器中反應：c（s）+co2（g）2co（g）平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖2所示：550時的v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）925時的v逆，t時，若向平衡體系內充入惰性氣體，化學平衡將（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）某同學是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應的正反應是吸熱反應的？650時，反應達平衡后co2的轉化率為若反應時的壓強為akpa，已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)kp=10（nh4）2so4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料查閱資料發(fā)現(xiàn)（nh4）2so4在260和400時分解產物不同現(xiàn)選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）對其分解產物進行實驗探究（1）連接裝置abcd，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸 70.00ml）通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入n2品紅溶液不褪色取下裝置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗naoh溶液25.00ml，經檢驗滴定后的溶液中無so42儀器x的名稱是；實驗中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮氣的目的是品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無so42，說明該條件下硫銨的分解產物除了nh3外還有滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為通過滴定測得裝置b內溶液吸收nh3的物質的量是（2）連接裝置adb，檢查氣密性按圖示重新加入試劑；通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至（nh4）2so4完全分解無殘留物停止加熱，冷卻停止通入n2，觀察到裝置a、d之間的導氣管內有少量白色固體經檢驗，該白色固體和裝置d內溶液中有so32無so42進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 檢驗裝置d內溶液中是否存在so32，是否合理，理由是；（nh4）2so4在400分解的化學方程是，單位物質的量的硫銨完全分解轉移電子的物質的量為mol【化學選修2：化學與技術】共1小題，滿分15分）11硅是無機非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進了信息技術的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料其中，生產普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外還玻璃制作過程中發(fā)生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反應，碳酸酸性強于硅酸，但為什么該反應可在高溫下發(fā)生？（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：請寫出反應、的化學方程式：、；在流化床反應的產物中，sihcl3大約占85%，所含有的其它物質的沸點數(shù)據(jù)如下表：物質sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點/235557.631.88.230.484.9111.9提純sihcl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當于多次蒸餾）沉降是為了除去；在空氣中冷凝所得液體主要含有；若在實驗室進行分餾提純液體，應該采取以下加熱方法中的；a電爐加熱 b酒精燈加熱 c砂浴加熱 d水浴加熱sihcl3極易水解，其完全水解時的反應方程式為【化學選修3：物質結構與性質】（共1小題，滿分0分）12釩（23v）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源回答下列問題：（1）釩原子的外圍電子排布式為，所以在元素周期表中它應位于b族（2）v2o5常用作so2轉化為so3的催化劑當so2氣態(tài)為單分子時，分子中s原子電子對有對，s原子的雜化軌道類型為，分子的立體構型為；so3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為，該結構中so鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為；（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子中v的雜化軌道類型為；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為；（4）釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示該氧化物的化學式為，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為gcm3【化學選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）13下列反應被稱作“張一烯炔環(huán)異構反應”，可用來高效構筑五元環(huán)化合物：（r、r、r表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物j 的路線如下：（1）i的結構簡式是，它的分子子中有種不同類型的官能團，它是j的；（2）若m的結構簡式為ch3ccch2oh，則ab的名稱應為、；n應具有順反異構現(xiàn)象，它的反式異構體的結構簡式為；（3）c、d的分子結構中，都存在有醛基，它們之間通過加成、脫水反應生成結構簡式為c6h5ch=chcho的有機物e，反應的總化學方程式為；e的核磁共振氫譜中應該具有組峰（4）e轉化為f，可以選用的氧化劑是試劑a應是；g與試劑b反應的化學方程式是2016年河南省許昌、新鄉(xiāng)、平頂山市三市聯(lián)考高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（）aalbmgccudau【考點】鋁的化學性質【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，也就是鋁粉，把它作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了銀粉漆【解答】解：a鋁粉是銀白色金屬，認識銀粉漆 銀粉也就是鋁粉，把它作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了銀粉漆，故a正確；b鎂是活潑金屬易發(fā)生反應，會因表面氧化顯示出灰黑色，不能做為漆粉，故b錯誤；c銅是紅色金屬，故c錯誤；d金為黃色金屬，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了金屬的性質、金屬的顏色、銀粉的成分分析判斷，題目較簡單2下列離子方程式中，正確的是（）ana2o2固體溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸鈣溶液中通入過量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸鋁溶液中加入過量氨水：al3+4ohalo2+2h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a氧化物應保留化學式；b二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；c氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；d不符合反應客觀事實【解答】解：ana2o2固體溶于足量水中，離子方程式：2na2o2+2h2o4oh+o2+4na+，故a錯誤；b次氯酸鈣溶液中通入過量的co2，離子方程式：clo+h2o+co2hco3+hclo，故b錯誤；c碳酸氫鈣溶液中滴入少量的naoh溶液，離子方程式：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故c正確；d氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應的離子方程式為：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，題中離子方程式正確，評價不合理，故d錯誤；故選：c【點評】本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式書寫應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大3如圖是金剛烷的結構示意圖，1溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑下列有關說法中正確的是（）a金剛烷的分子中有18個碳原子b1溴金剛烷的結構有2種c金剛烷屬于烷烴的同系物d金剛烷應該具有和芳香烴相似的化學性質【考點】有機物的結構和性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】a金剛烷含有10個碳原子；b分子中含有ch2、ch兩種基團；c含有環(huán)，與烷烴結構不同；d金剛烷不含苯環(huán)【解答】解：a金剛烷含有10個碳原子，故a錯誤；b分子中含有ch2、ch兩種基團，含有2種氫原子，1溴金剛烷的結構有2種，故b正確；c烷烴為鏈烴，而金剛烷含有環(huán)，與烷烴結構不同，故c錯誤；d金剛烷不含苯環(huán)，含飽和碳原子，不能發(fā)生加成反應，故d錯誤故選b【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大，易錯點為b，注意結構特點的判斷4下列有關對如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（）a該電池通過陽離子的移動，保持溶液中電荷平衡b電池工作時，電流表指示出從zn極到cu極的電流方向c電池工作過程中，乙池的c（so42）逐漸減小d電池工作一段時間后，甲池中溶液質量明顯增大【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】由圖象可知，該原電池反應式為：zn+cu2+=zn2+cu，zn發(fā)生氧化反應，為負極，cu電極上發(fā)生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的zn2+與放電的cu2+的物質的量相等，而zn的摩爾質量大于cu，故乙池溶液總質量增大，以此解答該題【解答】解：a甲池中的zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，故a正確；b鋅為負極，銅為正極，電流表指示出從cu極到zn極的電流方向，故b錯誤；c陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（so42）不變，故c錯誤；d甲池中的zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應：cu2+2e=cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的zn2+與放電的cu2+的物質的量相等，而zn的摩爾質量大于cu，故乙池溶液總質量增大，故d錯誤故選a【點評】本題考查原電池工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，d選項利用電荷守恒分析5常溫下，將等體積，等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7，下列說法中正確的是（）a該現(xiàn)象說明了nahco3難溶于水b濾液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c濾液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d濾液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）【考點】離子濃度大小的比較【專題】離子反應專題【分析】常溫下，將等體積、等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，銨根離子水解導致溶液呈酸性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，結合電荷守恒和物料守恒分析解答【解答】解：常溫下，將等體積、等物質的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，銨根離子水解導致溶液呈酸性，a碳酸氫鈉易溶于水，析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，故a錯誤；bnh4hco3與nacl的物質的量相等，析出了部分碳酸氫鈉，則c（na+）c（hco3），由于碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（co32）c（h2co3），所以正確的離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故b錯誤；c溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）+c（cl），故c錯誤；d溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），銨根離子部分水解，則c（cl）c（nh4+），由于析出部分nahco3晶體，則hco3濃度減小，hco3的電離程度很小，所以c（co32）最小，即c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）c（h+）c（oh），故d正確；故選d【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力6a、b、c、d均屬于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；b和c都只有兩個電子層，b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（）ac的簡單離子還原性大于dbd元素只能以化合態(tài)存在于自然界中ca元素所形成離子的半徑有可能大于he原子的半徑db、d的原子不能相互結合形成化合物【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則a為h元素；b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則b為c元素；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則c為o元素；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則d為s元素，結合對應元素的性質以及周期率知識解答該題【解答】解：a是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則a為h元素；b中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則b為c元素；c中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則c為o元素；d中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則d為s元素，a非金屬性os，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故a錯誤；b火山噴口附近有單質硫，故b錯誤；ch離子與he具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故c正確；db、d的原子可形成cs2，故d錯誤故選c【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律7下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論a常溫下將鐵塊放入濃h2so4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生常溫下鐵與濃h2so4不反應b分別加熱na2co3和nahco3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性d向溶液y中先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a鐵塊表面被濃h2so4氧化，形成致密的氧化膜； b根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；c氯水有強氧化性；d先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾【解答】解：a鐵塊表面被濃h2so4氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，故a錯誤； b根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致的，故b錯誤；c氯水有強氧化性，能將fecl2溶液氧化為三價鐵，遇kscn溶液變紅色，故c錯誤；d先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾，再滴加bacl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，可說明溶液中一定含有so42，故d正確故選d【點評】本題考查化學實驗方案的評價，側重離子檢驗及物質特性的考查，注意檢驗中應排除其它離子的干擾為易錯點，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度積：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列問題：（1）該電池的總反應式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）則對應的正極反應式應為2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，mno（oh）中錳元素的化合價為+3價（2）維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g（已經f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應該析出的物質應是nh4cl，原因是同溫下它的溶解度遠小于zncl2；濾渣的主要成分是mno2、mno（oh）和碳粉（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調節(jié)ph可得到fe（oh）3沉淀加入雙氧水時發(fā)生反應的離子方程式為2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；鐵離子開始沉淀時的溶液的ph應為（假定fe3+為0.01moll1）2；若上述過程不加雙氧水就加堿調節(jié)ph，直接得到的沉淀中應主要含有zn（oh）2和fe（oh）2【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】（1）該電池的正極發(fā)生還原反應，mno2被還原生成mnooh；負極鋅被氧化生成zn2+，以此書寫電池總反應式，依據(jù)以上合計代數(shù)和為0計算錳元素化合價；（2）持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，則電量為0.5a300s=150c，轉移電子的物質的量為，以此計算消耗鋅的質量、物質的量；（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，依據(jù)溶解度比較判斷析出晶體順序，填充物含有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，溶解后濾液中主要有zncl2和nh4cl，濾渣的主要成分是mno2、碳粉盒原電池反應生成的mno（oh）等；（4）鐵加入稀h2so4和h2o2，可被氧化生成fe3+，鐵離子開始沉淀時的溶液的ph應為（假定fe3+為0.01moll1），結合ksp=1039計算ph，若不加入過氧化氫，亞鐵離子不能被氧化為鐵離子，在調節(jié)溶液ph時生成的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅沉淀【解答】解：（1）電池的總反應式可表述為zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh），該電池的正極發(fā)生還原反應，mno2被還原生成mnooh，電極方程式為mno2+e+nh4+=mno（oh）+nh3，負極鋅被氧化生成zn2+，mno（oh）中氧元素化合價2價，氫元素化合價為+1價，元素化合價代數(shù)和為0得到錳元素化合價為+3價，故答案為：2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，+3；（2）持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，則電量為0.5a300s=150c，轉移電子的物質的量為，則消耗zn的質量為65g/mol=0.05g，故答案為：0.05；（3）濾液中主要有zncl2和nh4cl，通過加熱濃縮、冷卻結晶得到晶體，氯化銨溶解度隨溫度升高變化不大，氯化鋅溶解度隨溫度變化很大，相同溫度下氯化銨溶解度小于氯化鋅，則首先應該析出的物質應是nh4cl，填充物含有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，溶解后濾液中主要有zncl2和nh4cl，濾渣的主要成分是mno2、碳粉盒原電池反應生成的mno（oh）等，故答案為：nh4cl，同溫下它的溶解度遠小于zncl2，碳粉；（4）鐵加入稀h2so4生成硫酸亞鐵和氫氣，酸性溶液中加入h2o2，亞鐵離子可被氧化生成fe3+，反應的離子方程式為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，鐵離子開始沉淀時的溶液的ph應為（假定fe3+為0.01moll1），因ksp=1039，則c（oh）=mol/l11012mol/l，此時ph=2，由表中數(shù)據(jù)可知zn（oh）2、fe（oh）2的ksp相近，如不加h2o2，則zn2+和fe2+分離不開，加堿調節(jié)ph，直接得到的沉淀中應主要含有zn（oh）2和fe（oh）2，故答案為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，2，zn（oh）2和fe（oh）2【點評】本題考查原電池知識以及物質的分離、提純，側重于原電池的工作原理以及實驗基本操作和注意問題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)9碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質、化合物又是重要的化工原料，是化學學科的重要研究對象（1）工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；則用熱化學方程式表示甲醇的燃燒熱應為ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1（2）科學家用x射線激光技術觀察到了co與o在催化劑表面形成化學鍵的過程反應過程的示意圖如圖1：co和o生成co2是放熱反應；反應過程中，在催化劑作用下o與co中的c逐漸靠近，最終形成的化學鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）結合已有知識和該反應過程，我們該如何理解，化學反應本質中的“分子破裂成為原子”這一觀點？參加反應的分子中，可能是部分分子破裂成為原子（3）一定量的co2與足量的c在體積可變的恒壓密閉容器中反應：c（s）+co2（g）2co（g）平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖2所示：550時的v逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925時的v逆，t時，若向平衡體系內充入惰性氣體，化學平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）某同學是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應的正反應是吸熱反應的？溫度越高時，產物co的體積分數(shù)越大650時，反應達平衡后co2的轉化率為25%若反應時的壓強為akpa，已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)kp=12.4akpa【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題；燃燒熱的計算【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學方程式寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；（2）由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；不同非金屬元素之間形成的化學鍵為極性共價鍵；化學反應的本質為原子的重新組合，結合圖象分析；（3）圖象分析可知：925時的co的體積分數(shù)高，反應速率快，t時，反應達平衡后co和co2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，升溫一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進行，正反應為吸熱反應；由圖可知，650時，反應達平衡后co的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進行計算；用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)kp=，據(jù)此計算【解答】解：（1）根據(jù)反應co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；根據(jù)蓋斯定律：+2得：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1kjmol1，故答案是：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1；（2）由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，co與o在催化劑表面形成co2，co2含有極性共價鍵，故答案為：放；極性鍵（或共價鍵）；co與o在催化劑表面形成co2，所以狀態(tài)狀態(tài)表示co與o反應的過程，說明參加反應的分子中，可能是部分分子破裂成為原子，故答案為：參加反應的分子中，可能是部分分子破裂成為原子；（3）圖象分析可知：550時co的體積分數(shù)為10.7%，925時的co的體積分數(shù)96%，顯然，925時co的濃度大，反應速率快，所以550時的v逆小于925時的v逆，t時，反應達平衡后co和co2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，此點后，化學反應隨升高溫度一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進行，升溫平衡向吸熱反應反應進行，所以正反應為吸熱反應，故答案為：小于；向正反應方向；溫度越高時，產物co的體積分數(shù)越大；由圖可知，650時，反應達平衡后co的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則有c（s）+co2（g）2co（g）開始 1 0轉化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，則co2的轉化率為100%=25%，故答案為：25.0%；800時，co的體積分數(shù)為93%，則co2的體積分數(shù)為7%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)kp=12.4akpa，故答案為：12.4akpa【點評】本題考查了化學平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學生具備運用信息與基礎知識分析問題、解決問題的能力10（nh4）2so4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料查閱資料發(fā)現(xiàn)（nh4）2so4在260和400時分解產物不同現(xiàn)選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）對其分解產物進行實驗探究（1）連接裝置abcd，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置b盛0.5000mol/l鹽酸 70.00ml）通入n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入n2品紅溶液不褪色取下裝置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗naoh溶液25.00ml，經檢驗滴定后的溶液中無so42儀器x的名稱是圓底燒瓶；實驗中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮氣的目的是將a中產生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無so42，說明該條件下硫銨的分解產物除了nh3外還有h2so4滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起通過滴定測得裝置b內溶液吸收nh3的物質的量是0.03mol（2）連接裝置adb，檢查氣密性按圖示重新加入試劑；通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至（nh4）2so4完全分解無殘留物停止加熱，冷卻停止通入n2，觀察到裝置a、d之間的導氣管內有少量白色固體經檢驗，該白色固體和裝置d內溶液中有so32無so42進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 檢驗裝置d內溶液中是否存在so32，是否合理，理由是不合理，因為無論溶液中存在so32 還是so42 均會產生同樣的現(xiàn)象；（nh4）2so4在400分解的化學方程是3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，單位物質的量的硫銨完全分解轉移電子的物質的量為2mol【考點】探究物質的組成或測量物質的含量【專題】無機實驗綜合【分析】（1）儀器x為圓底燒瓶；排盡裝置中生成的氣體，以便被充分吸收；品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無so42，說明該條件下硫銨的分解產物除了nh3外還有生成硫酸；滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡的操作方法為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；根據(jù)消耗氫氧化鈉計算b裝置中剩余的hcl，參加反應的hcl吸收分解生成的nh3，發(fā)生反應：nh3+hcl=nh4cl，進而計算吸收nh3的物質的量，（2）硝酸具有強氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，無論是否含有亞硫酸根，再加入硝酸鋇溶液得到得到白色沉淀；裝置d內溶液中有so32，說明分解生成so2，裝置a、d之間的導氣管內有少量白色固體，白色固體應是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置b內溶液吸收的氣體是氨氣，（nh4）2so4在400分解時，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒，只能為n元素化合價升高，氣體產物中無氮氧化物，說明生成n2【解答】解：（1）由儀器的結構特征可知，儀器x為圓底燒瓶；通入氮氣的目的是：將a中產生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收；品紅溶液不褪色和滴定后b的溶液中無so42，說明該條件下硫銨的分解產物除了nh3外還有生成硫酸，故答案為：圓底燒瓶；將a中產生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收；h2so4；滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡的操作方法為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；滴定剩余鹽酸，終點時消耗naoh為0.025l0.2mol/l=0.005mol，故剩余hcl為0.005mol，則參加反應的hcl為0.07l0.5mol/l0.005mol=0.03mol，參加反應的hcl吸收分解生成的nh3，發(fā)生反應：nh3+hcl=nh4cl，故吸收nh3的物質的量為0.03mol，故答案為：大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起；0.03；（2）硝酸具有強氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，無論是否含有亞硫酸根，再加入硝酸鋇溶液得到得到白色沉淀，故實驗方案不合理，故答案為：不合理，因為無論溶液中存在so32 還是so42 均會產生同樣的現(xiàn)象；裝置d內溶液中有so32，說明分解生成so2，裝置a、d之間的導氣管內有少量白色固體，白色固體應是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置b內溶液吸收的氣體是氨氣，（nh4）2so4在400分解時，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒，只能為n元素化合價升高，氣體產物中無氮氧化物，說明生成n2，分解反應方程式為：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，單位物質的量的硫銨完全分解生成二氧化硫為1mol，則轉移電子的物質的量為1mol（64）=2mol，故答案為：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2；2mol【點評】本題考查化學實驗，涉及化學儀器、滴定操作、實驗方案設計、化學計算、物質推斷、化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，較好的考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力難度中等【化學選修2：化學與技術】共1小題，滿分15分）11硅是無機非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進了信息技術的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料其中，生產普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外還caco3玻璃制作過程中發(fā)生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反應，碳酸酸性強于硅酸，但為什么該反應可在高溫下發(fā)生？高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：請寫出反應、的化學方程式：si+3hclsihcl3+h2、sihcl3+h2si+3hcl；在流化床反應的產物中，sihcl3大約占85%，所含有的其它物質的沸點數(shù)據(jù)如下表：物質sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點/235557.631.88.230.484.9111.9提純sihcl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當于多次蒸餾）沉降是為了除去si；在空氣中冷凝所得液體主要含有sicl4、sihcl3；若在實驗室進行分餾提純液體，應該采取以下加熱方法中的d；a電爐加熱 b酒精燈加熱 c砂浴加熱 d水浴加熱sihcl3極易水解，其完全水解時的反應方程式為sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】（1）生產普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；反應向生成更穩(wěn)定物質的方向進行；（2）石英砂與焦炭反應得到si與co，粗硅與hcl反應得到sihcl3與氫氣，最后再用氫氣還原sihcl3得到高純度硅；沉降除去高沸點的硅，在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點，主要沸點相對較高的sicl4、sihcl3，二者沸點均低于水的沸點，可以利用水浴加熱；sihcl3極易水解，其完全水解生成原硅酸、氫氣與hcl【解答】解：（1）生產普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；碳酸酸性強于硅酸，但高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉與二氧化碳，說明高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強，故答案為：caco3；高溫下na2sio3的穩(wěn)定性比na2co3強；（2）石英砂與焦炭反應得到si與co，粗硅與hcl反應得到sihcl3與氫氣，最后再用氫氣還原sihcl3得到高純度硅，反應的化學方程式為：si+3hclsihcl3+h2，反應的化學方程式：，故答案為：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3+h2si+3hcl；沉降除去高沸點的硅，在空氣中冷凝所得液體的沸點應高于空氣的沸點，主要沸點相對較高的sicl4、sihcl3，二者沸點均低于水的沸點，可以利用水浴加熱，受熱均勻，故答案為：si；sicl4、sihcl3；d；sihcl3極易水解，其完全水解生成原硅酸、氫氣與hcl，反應方程式為：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl，故答案為：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【點評】本題是對化學技術的考查，涉及硅酸鹽工業(yè)、硅的制備與提純，注意對基礎知識的理解掌握【化學選修3：物質結構與性質】（共1小題，滿分0分）12釩（23v）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源回答下列問題：（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應位于vb族（2）v2o5常用作so2轉化為so3的催化劑當so2氣態(tài)為單分子時，分子中s原子電子對有3對，s原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構型為v形；so3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為s3o9，該結構中so鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為形成b鍵的氧原子與兩個s原子結合，作用力較?。唬?）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子中v的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為navo3；（4）釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示該氧化物的化學式為vo2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為gcm3【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構【分析】（1）由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期b族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，因此其價層電