河南省羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí) 3.2鐵 銅及化合物的應(yīng)用課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

3.2鐵 銅及化合物的應(yīng)用1、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/lfecl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g下列說法正確的是（）a剩余固體是鐵、銅混合物b反應(yīng)后溶液中n （fe2+）+n（cu2+）=0.75 molc反應(yīng)后溶液中n （fe3+）=0.10 mold原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g【答案】b【解析】解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，cu+2fe3+=cu2+2fe2+ fe+2fe3+=3fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金屬質(zhì)量是183.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故a、c錯；列方程進(jìn)行計算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol64g/mol+3.2g=9.6g，故d錯誤；溶液中的n（fe2+）+n（cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故b正確故選b2、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物cu、cu2o和 cuo，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體4.48l，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）a2.8moll1 b3.2moll1c3.6moll1 d無法判斷【答案】b【解析】解：將cu2o拆分為cu、cuo，原混合物看做cu、cuo的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后cu、cuo的混合物中o元素的質(zhì)量，o原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)cu元素守恒可知n（cuo）=n（o）=0.4mol；另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為cu（no3）2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體4.48l，no的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后cu、cuo的混合物中2n（cu）=3n（no）=30.2mol，n（cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知ncu（no3）2=n（cuo）+n（cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（hno3）=n（no）+2ncu（no3）2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，硝酸的濃度為=3.2mol/l故選b3、向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變成無色下列分析正確的是( )a上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2+i2so2b通入so2時，so2與i2反應(yīng)，i2作還原劑c通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的漂白性d滴加ki溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e時生成1 mol白色沉淀【答案】a【解析】解：cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學(xué)方程式為2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，反應(yīng)方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hia、2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反應(yīng)中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：cu2+i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質(zhì)氧化性i2so2，所以氧化性cu2+i2so2，故a正確；b、反應(yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，反應(yīng)方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反應(yīng)可知，碘元素化合價由0價降低為1價，被還原，所以i2是氧化劑，故b錯誤；c、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，反應(yīng)方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故c錯誤；d、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學(xué)方程式為2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molcui，故d錯誤故選：a4、fe2o3、cuo的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量co還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的co2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）a4.92 b6.42c7.18 d14.82【答案】b【解析】解：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：fe2o3+3co2fe+3co2，cuo+cocu+co2，生成的co2為：n（co2）=n（caco3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，co2中的o原子來源于co和金屬氧化物，co2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為n（o）=0.1mol，故氧元素質(zhì)量為：0.1mol16g/mol=1.6g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為：4.82g+1.6g=6.42g，故選b5、銅有兩種常見的氧化物：cuo和cu2o某學(xué)習(xí)小組取0.98g cu（oh）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）a圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為cu2o和cuob圖1整個過程中共生成0.26g水c圖2三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是cd圖1中，a到b過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】d【解析】0.98 g cu（oh）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到cuo，由cu元素守恒，n（cuo）=0.01 mol，m（cuo）=0.01mol80g/mol=0.8g，若完全分解得到cu2o，由cu元素守恒，n（cu2o）=0.005mol，m（cu2o）=0.005mol144g/mol=0.72g，故a為cuo、b為cu2o，a由上述分析可知，a為cuo、b為cu2o，故a錯誤；b根據(jù)h元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為：=0.01mol，故生成水的質(zhì)量為：0.01mol18g/mol=0.18g，故b錯誤；c根據(jù)cuo的化學(xué)式可知cuo中所含cu元素的質(zhì)量與cuo的質(zhì)量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線a的斜率大于1，曲線c的斜率為0.5，曲線b的斜率為0.8，故曲線b表示表示cuo和其中所含cu元素質(zhì)量關(guān)系，故c錯誤；d由a點到b點發(fā)生反應(yīng)：4cuo2cu2o+o2，cuo完全分解為cu2o，cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol（21）=0.01mol，故d正確；故選d6、有6.4g cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反應(yīng)后固體減少了1.44g，反應(yīng)后全部氣體用0.7mol/l ba（oh）2溶液100ml吸收下列有關(guān)敘述中正確的是（）a反應(yīng)中生成的co2體積為2.016 lb吸收co2后的溶液中一定有ba（hco3）2c不能確定原混合物中cuo與fe2o3質(zhì)量比d若將質(zhì)量相同的混合物加過量硝酸溶解后，再加入100ml的naoh溶液時沉淀達(dá)最大量，由此可求得c（naoh）=1.8mol/l【答案】b【解析】acuo、fe2o3混合物跟足量co充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，co分子獲得1個o原子形成co2分子，故n（co2）=n（o）=0.09mol，故標(biāo)況下二氧化碳的體積=0.09mol22.4l/mol=2.016l，但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4l/mol，故a錯誤；bn=0.7mol/l0.1l=0.07mol，故n（co2）：n=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故b正確；ccuo、fe2o3混合物跟足量co充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，令混合物中cuo、fe2o3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程，可以計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nm計算cuo、fe2o3的質(zhì)量，可以確定原混合物中cuo與fe2o3質(zhì)量比，故c錯誤；d由于硝酸過量，不能確定naoh的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故d錯誤，故選b7、銅有兩種常見的氧化物cuo和cu2o某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）cu（oh）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示則下列分析正確的是（ ）a圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為cu20和cuob圖l整個過程中共生成0.26 g h20c圖2三條曲線中，表示cu0和其中所含cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線ad圖2中繪制錯誤的曲線共2條【答案】a【解析】a、由0.98 g cu（oh）2可知其物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成cuo，則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol1=0.8g，所以a點是cuo，若全部生成cu2o，則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol1=0.72g，所以b點是cu2o，故a正確；b、根據(jù)化學(xué)方程式，4cu2o4cu+2o2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26 g是水和氧氣的質(zhì)量和，故b錯誤；c、cuo和其中所含cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以cuo的質(zhì)量為10g計算）為： cuocu 80 64 10g 8g 觀察圖2可知，b符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是cuo，而a點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故c錯誤；d、圖2中a曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以a曲線錯誤，由c選項可知b曲線正確，c曲線上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量大于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以c曲線也正確，故d錯誤；故選a8、某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.步驟i中減少的3g固體一定是混合物b.步驟ii中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是cuc.根據(jù)步驟i、ii可以判斷混合物x的成分為al2o3、fe2o3、cu、sio2d.根據(jù)上述步驟ii可以得出m（fe2o3）：m（cu）=1：1【答案】d【解析】a、al2o3、sio2都能夠與naoh溶液反應(yīng)，所以步驟i中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故a錯誤；b、步驟ii中發(fā)生了反應(yīng)：fe2o3+6h+2fe3+3h2o；cu+2fe3+2fe2+cu2+，6.4g固體為銅和fe2o3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故b錯誤；c、根據(jù)步驟i只能判斷混合物中至少含有al2o3、sio2的一種物質(zhì)，無法確定al2o3、sio2是否都存在；步驟ii可以確定一定存在fe2o3、cu，故c錯誤；d、6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少了：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為fe2o3和部分cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)cu+2fe3+2fe2+cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則m（fe2o3）：m（cu）=（1600.02）：（640.02+1.92）=1：1，故d正確；故選d9、今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/l的fecl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別vfecl3（aq）/ml100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是（）a原混合粉末中n（fe）：n（cu）=3：2b第組反應(yīng)后溶液中c（fe3+）=3.0mol/lc第組剩余固體是銅鐵混合物d第組反應(yīng)后的濾液中c（fe2+）=6.0 mol/l【答案】d【解析】鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng)：fe+2fe3+=3fe2+，反應(yīng)后fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以剩余的固體是銅或鐵和銅，從第組數(shù)據(jù)，可以得出fecl3溶液全部參與反應(yīng)，100ml fecl3溶液能溶解金屬質(zhì)量13.2g1.28g=11.92g，大于第組溶解的金屬質(zhì)量，故第組金屬完全反應(yīng)、fecl3有剩余；第組實驗中fecl3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.1l4mol/l=0.4mol，假設(shè)只發(fā)生fe+2fe3+=3fe2+，參加反應(yīng)fe的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶解的fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol=11.2g11.92g，所以同時也有一部分cu溶解，所以剩余的固體全部為cu；第組實驗中溶解金屬為24g12.8g=11.2g，混合物中fe恰好完全反應(yīng)、cu不反應(yīng)，剩余12.8g為cu，即24g混合物中cu的質(zhì)量為12.8g，則混合物中m（fe）：m（cu）=11.2g：12.4g=7：8；故第組實驗中，剩余固體為fe、cu，溶液中溶質(zhì)為fecl2；a第組中fe、cu的質(zhì)量分別是11.2g、12.4g，根據(jù)n=知，n（fe）：n（cu）=：=0.2mol：0.2mol=1：1，故a錯誤；b混合物中n（fe）：n（cu）=1：1，根據(jù)知，6g混合物中n（fe）=n（cu）=0.05mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，則消耗n（fe3+）=0.2mol，則剩余c（fe3+）=2mol/l，故b錯誤；c根據(jù)第組數(shù)據(jù)知，剩余的固體全部為cu，故c錯誤；d第組實驗中，剩余固體為fe、cu，溶液中溶質(zhì)為fecl2，則溶液中存在c（fe2+）=c（cl）=c（fecl3）=6.0 mol/l，故d正確10、取一定質(zhì)量含cu、cu2o、cuo的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀hno3的物質(zhì)的量濃度為（ ）a4.4 moll1 b3.6 moll1c4.0 moll1 d3.2 moll1【答案】d【解析】設(shè)其中一份中n（cu）=x mol，n（cu2o）=y mol，n（cuo）=z mol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：？x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500ml稀硝酸中，n（hno3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（hno3）=1.600mol/0.500l=3.2mol/l，故選：d11、根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是（ ）am、e都是第四周期中的過渡元素，e的金屬活動性比m的金屬活動性強(qiáng)，e3+的氧化性比m2+的氧化性弱b反應(yīng)的離子方程式可表示為：2e(oh)3 +3cl2 +6h2o = 3eo4 2+ 6cl +12h+c反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸僅表現(xiàn)了酸性d用k2eo4、zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：eo42+4h2o+3e-e(oh)3+5oh【答案】c【解析】流程分析可知，m為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液cuso4，依據(jù)y加入kscn溶液血紅色說明是fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明x為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷e為fe，則x為feso4，y為fe2（feso4）3，z為fe（oh）3，a、fe2+的氧化性比cu2+的氧化性弱，但fe3+的氧化性比cu2+強(qiáng)，如2fe3+cu2fe2+cu2+，故a錯誤；b、fe（oh）3可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不可能生成h+，應(yīng)為2e（oh）3+3cl2+12oh-3eo42-+6cl-+6h2o，故b錯誤；c、都有單質(zhì)參加反應(yīng)，有過氧化氫參加反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，和中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫，故c正確；d、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故d錯誤，答案選c。12、向10.4g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll-1的硫酸溶液140ml時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過量的h2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）a1.12g b2.24g c3.24g d6.42g【答案】b【解析】fe3o4、fe2o3和cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶質(zhì)為cuso4、feso4，硫酸中h元素與fe3o4、fe2o3中o元素結(jié)合生成水，由水的分子式h2o可知，故fe3o4、fe2o3中n（o）=n（h2so4）=0.14l1mol/l=0.14mol，若用過量的h2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.14mol16g/mol=2.24g；故答案選b。13、cuo和fe2o3的混合物m g，向其中加入1mol/l的hno3溶液200ml恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量co還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）a3.2 g b（2m3.2）g c（m1.6）g d（2m1.6）g【答案】b【解析】金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，由反應(yīng)cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（o）=n（no3），n（hno3）=0.2 l1 mol/l=0.2mol，則mg混合物中n混合物（o）=0.1mol，所以mg金屬氧化物中o的質(zhì)量為0.1mol16g/mol=1.6g，故2mg金屬氧化物中o的質(zhì)量為1.6g2=3.2g，若將2mg原混合物在足量co中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則得到金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg3.2g=（2m3.2）g，故選b14、單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時，氧化銅可被還原為cu2o、cu現(xiàn)將2.00g c與16.0g cuo的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后，將生成的氣體通過足量的澄清石灰水，共收集到1.12l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g下列說法中錯誤的是（）a反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 b反應(yīng)后的固體混合物中cu的質(zhì)量為12.8 g c反應(yīng)后的固體混合物的總質(zhì)量為14.4 g d反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol 【答案】b【解析】由題意可知，生成的n（co2）=n（caco3）=5.00g/100g/mol=0.05mol，n（co）=1.12l/22.4l/mol=0.05mol，根據(jù)c守恒可知，參加反應(yīng)的c的質(zhì)量=（0.05mol+0.05mol）12g/mol=1.2g，故含有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng)，a正確；若cuo完全被還原為cu，根據(jù)cu守恒生成cu的質(zhì)量=16g/80g/mol64g/mol=12.8g，由產(chǎn)物中co2、co中的o原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=（0.05mol2+0.05mol）16g/mol=2.4g，故cuo反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g，故反應(yīng)后固體中cu的質(zhì)量小于12.8g，b錯誤；反應(yīng)后固體總質(zhì)量=16g+28g-0.05mol（44g/mol+28g/mol）=14.4g，c正確；反應(yīng)后m（o）=13.6g-12.8g=0.8g，cu2o、cuo均含有1個氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量=0.8g/16g/mol=0.05 mol，d正確。15、部分氧化的fe-cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）av44.8b原樣品中fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%c濾液a中的陽離子為fe2、fe3、hd樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g【答案】b【解析】a、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量h2so4和feso4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molh+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，錯誤；b、根據(jù)a項中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，則原樣品中fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0456/5.76=38.89% ,正確；c、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價鐵離子，錯誤；d、根據(jù)b的答案知道鐵元素質(zhì)量為2.24g，而原來固體才5.76g，所以cuo質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，錯誤。16、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物探究過程如下：查閱資料：cu2o是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，cu2o在空氣中加熱生成cuo提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是fe2o3假設(shè)2：紅色粉末是cu2o假設(shè)3：紅色粉末是fe2o3和cu2o的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 試劑（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 (2)若滴加 kscn 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？ （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 kscn 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物（4）實驗小組欲用加熱法測定cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ba），則混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）欲利用紅色粉末fe2o3和cu2o的混合物制取較純凈的膽礬（cuso45h2o）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使cu2+、fe2+、fe3+分別生成沉淀的ph物質(zhì)cu（oh）2fe（oh）2fe（oh）3開始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：a氯水bh2o2 c硝酸dnaohe氨水fcu2（oh）2co3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：試劑i為 ，試劑ii為 （填字母）固體x的化學(xué)式為 【答案】（1） 固體完全溶解，溶液呈血紅色；(2) 不合理；當(dāng)原固體粉末為fe2o3和cu2o的混合物時，加入稀h2so4后產(chǎn)生的fe3+與cu反應(yīng)生成fe2+，滴加kscn溶液后也可能不變紅色；（3） fe2o3和cu2o；cu2o+2h+cu+cu2+h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+；（4） 100%（5） b；f； fe（oh）3；【解析】解：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加kscn試劑，若假設(shè)1成立，紅色粉末是fe2o3，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色；故答案為：固體完全溶解，溶液呈血紅色；滴加kscn試劑后溶液不變紅色，說明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色，所以滴加kscn試劑后溶液不變紅色，不能說明原混合物不含氧化鐵；故答案為：不合理；當(dāng)原固體粉末為fe2o3和cu2o的混合物時，加入稀h2so4后產(chǎn)生的fe3+與cu反應(yīng)生成fe2+，滴加kscn溶液后也可能不變紅色；（3）固體完全溶解，無固體存在，說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會和鐵離子全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：cu2o+2h+cu+cu2+h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+；故答案為：fe2o3和cu2o；cu2o+2h+cu+cu2+h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+；（4）依據(jù)題意，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為cu2o，最后變成cuo，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差計算可以得出cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為m，2cu2o+o24cuom288g 32g m （ba）g m=9（ba）g，混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故答案為：100%（5）紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物溶于硫酸后氧化亞銅反應(yīng)生成的銅會還原鐵離子為亞鐵離子，加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液ph使鐵離子全部沉淀，為不引入雜質(zhì)需要加入氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液ph，acde會引入新的雜質(zhì)；故答案為：b；f；流程分析判斷固體x為氫氧化鐵沉淀；故答案為：fe（oh）3；17、銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中cu2s、cus的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.00 ml 0.120 0 moll1 kmno4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為so42，銅元素全部轉(zhuǎn)化為cu2，濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2：收集步驟1所得濾液至250 ml容量瓶中，定容。取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1feso4溶液滴定至終點，消耗16.00 ml。步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量nh4hf2溶液（使fe、mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1 g ki固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2cu24i2cuii2。用0.050 00 moll1 na2s2o3溶液滴定至終點（離子方程式為2s2o32i22is4o62），消耗14.00 ml。已知：酸性條件下，mno的還原產(chǎn)物為mn2。（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的ph2.0，則溶液中c(fe3) 。（已知室溫下kspfe(oh)32.61039）（2）步驟3若未除去fe3，則測得的cu2的物質(zhì)的量將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）計算試樣中cu2s和cus的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）2.6103 moll1（2）偏高（3）設(shè)cu2s和cus的物質(zhì)的最分別為x、y；2cu2i22s2on(cu2)n(s2o)0.050 00 moll114.00103 l7.000104 molx2.000103 moly3.000103 molw(cu2s)100%42.7%w(cus)100%38.4%【解析】（1）ph=2，c(oh)=11012 moll1，c(fe3)= 2.6103 moll1。（2）若沒有除去fe3，fe3會氧化i生成i2，而cu2的量是根據(jù)生成的i2計算的，所以cu2的量偏大。（3）步驟1中將cu2s、cus全部轉(zhuǎn)化為cu2，步驟2為feso4與過量的kmno4反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒分析，1mol cu2s失去10mol e，1mol cus失去8mol e，1mol feso4失去1mol e，1mol kmno4得到5mol e，由此列式10n(cu2s)+8n(cus)+n(feso4)=5n(kmno4)。步驟1生成的所有cu2氧化i生成i2，再用na2s2o3滴定，找出反應(yīng)關(guān)系“2cu2i22s2o，列式為n(cu2)n(s2o)。聯(lián)立兩式，可得出n(cu2s)和n(cus)。18、下圖中aj分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知ae和fj中分別含有同一種元素。反應(yīng)ea+o2的條件未標(biāo)出。bc空氣ji高溫+ohao2 f+h+deage+h+h+oh請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物h中的陽離子是 ；d的化學(xué)式為 。（2）a生成b反應(yīng)