浙江省麗水市高考化學一模試卷（含解析）.doc

2015年浙江省麗水市高考化學一模試卷 一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a在人類研究物質微觀結構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器b鋁硅酸鹽分子篩可用于物質分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體c使用可再生資源、提高原子經濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內容d鐵鹽會水解產生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒2（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處b乙酸乙酯中少量乙醇雜質可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似c取5 ml 0.1 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴，再加入2 ml ccl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加kscn溶液，溶液不變色d往裝有鐵釘的試管中加入2 ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe（cn）6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現藍色沉淀3（3分）（2015麗水一模）m、x、y、z、w是原子序數依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，x的一種單質是自然界中硬度最高的物質，z、w同主族且能形成多種常見化合物下列敘述正確的是（）a穩(wěn)定性：w的氫化物z的氫化物，沸點：w的氫化物z的氫化物b元素x、y、z的單質晶體可能屬于同種類型的晶體cxz2、x2m2、m2z2均為直線型的共價化合物d由z和w組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性4（3分）（2015麗水一模）下列說法或表述中正確的是（）a烷烴的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷b由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯c如圖所示的有機物分子式為c14h12o2，能發(fā)生銀鏡反應d在堿性條件下，ch3co18oc2h5的水解產物是ch3cooh和c2h518oh5（3分）（2015麗水一模）鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求一種以na2so4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合價為+5，fe的上標、代表其價態(tài)）下列說法不正確的是（）a放電時nati2（po4）3在正極發(fā)生還原反應b放電時負極材料中的na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的na+嵌入到正極材料中c充電過程中陽極反應式為：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中na+的濃度基本保持不變6（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a等物質的量濃度的 nh4hso4溶液和naoh溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b25時，將a mo1ll氨水與0.01 moil1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（nh4+）=c（c1），用含a的代數式表示nh3h2o的電離常數kb=c某溫度下，相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積v變化的曲線如圖所示為醋酸稀釋時ph的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：abd已知298k時氫氰酸（hcn）的ka=4.91010、碳酸的ka1=4.4107，ka2=4.71011，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生7（3分）（2015路橋區(qū)模擬）某強酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是（）a根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml，產生的氣體a為112 ml（標況），則x中c（fe2+）=0.05 moll1二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2015浙江模擬）聚合物g可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用有關轉化關系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請回答下列問題：（1）物質a的分子式為，b的結構簡式為；（2）請寫出f中含氧官能團的名稱；（3）反應中屬于加成反應的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學方程式9（10分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期相關信息如下：相關信息x單質為雙原子分子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質y含y元素的物質焰色反應為黃色z同周期元素中原子半徑最小rr元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍（1）z元素在周期表的位置是，y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質則甲的結構式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質y2r2，其溶液顯黃色則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式10（8分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期，相關信息如下：（1）z元素在周期表中的位置是，y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質則甲的結構式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質y2r2，其溶液顯黃色，則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式ii元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸8.6g丙爆炸分解生成h2和6.72l（標況下）x2寫出其爆炸的化學方程式；（5）丁為離子化合物，遇水反應生成h2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gl1，則物質丁的化學式為；（6）戊在高溫條件下能還原fe2o3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式，有人提出生成的產物中可能還有feo，請設計實驗方案驗證（用化學方法）11（15分）（2015麗水一模）汽車尾氣凈化反應：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），請回答下列問題：（1）對于氣相反應，用某組分b平衡時的分壓p（b）代替物質的量濃度c（b）也可表示平衡常數，記作kp，則該反應的平衡常數kp表達式為；（2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1則2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=，該反應能自發(fā)進行的條件（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；（3）在一定溫度下，向體積為 v l的密閉容器中充入一定量的no和co在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（co）=a mol，n（no）=2a mol，n（n2）=b mol若保持體積不變，再向容器中充入n（co2）=b mol，n（no）=a mol，則此時v正v逆（填“”、“=”或“”）；在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)請在圖1中補充畫出t2t3t4時段n2物質的量的變化曲線（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題某研究小組在實驗室以agzsm5為催化劑，測得no轉化為n2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示若不使用co，溫度超過775k，發(fā)現no的分解率降低，其可能的原因為；在n（no）/n（co）=1的條件下，應控制的最佳溫度在左右；目前對氮氧化物（nox）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎下列物質適合作為nox吸收劑的是a活性炭 b氨水 c酸性尿素溶液 d硫酸12（15分）（2015麗水一模）硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑已知：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，某研究小組依據該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：實驗編號實驗溫度/na2s2o3h2so4蒸餾水體積/ml體積/ml濃度/moll1體積/ml濃度/moll125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有關說法正確的是a實驗和探究其他條件不變時na2s2o3濃度對相關反應速率的影響b實驗和溶液變渾濁的時間相同c其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗和d該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法實驗室用so2通入na2s和na2co3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉反應原理為：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2本實驗對na2s純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的na2s提純已知na2s常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級na2s放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾將所得固體洗滌、干燥，得到na2s9h2o晶體（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是；（2）用圖2所示裝置制取na2s2o3，其中盛放na2so3固體的玻璃儀器名稱是，naoh溶液的作用是（3）保險粉樣品中na2s2o35h2o的純度（質量分數）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6準確稱取wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑用0.1000moll1碘的標準溶液進行滴定請回答：到達滴定終點的標志；滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為ml，產品的純度為（設na2s2o35h2o相對分子質量為m）若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中na2s2o35h2o的純度的測量結果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）2015年浙江省麗水市高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a在人類研究物質微觀結構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器b鋁硅酸鹽分子篩可用于物質分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體c使用可再生資源、提高原子經濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內容d鐵鹽會水解產生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒考點：研究物質結構的基本方法和實驗手段；綠色化學；膠體的應用 分析：a、光學顯微鏡距離直接觀察原子和分子實在太遙遠了，而電子顯微鏡雖然比光學顯微鏡前進了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離20世紀80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質微觀結構的新型顯微鏡；b、鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，以此解答；c、綠色化學是用化學的技術，原理和方法去消除對人體健康，安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學品；d、鐵鹽凈水原理是電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，不能殺菌消毒解答：解：a光學顯微鏡距離直接觀察原子和分子實在太遙遠了，而電子顯微鏡雖然比光學顯微鏡前進了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離20世紀80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質微觀結構的新型顯微鏡，故a正確；b、鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故b正確；c、使用可再生資源、注重原子的經濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除對人體健康，安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學品，都是綠色化學的內容，故c正確；d、鐵鹽凈水原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，氫氧化鐵膠體具有吸附性凈水，不可用于飲用水的殺菌消毒，故d錯誤；故選d點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及化學史、鹽類水解的綜合利用等知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大2（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處b乙酸乙酯中少量乙醇雜質可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似c取5 ml 0.1 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴，再加入2 ml ccl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加kscn溶液，溶液不變色d往裝有鐵釘的試管中加入2 ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe（cn）6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現藍色沉淀考點：化學實驗安全及事故處理；分液和萃??；檢驗三價鐵與二價鐵 分析：a、依據滅火原理：降低溫度或隔絕空氣回答即可；b、根據物質在不同的溶劑中溶解程度不一樣以及萃取原理知識來回答判斷；c、取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，i將fe3+部分還原為fe2+的反應為可逆反應，還有剩余鐵離子，據此解答即可；d、亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀解答：解：a、用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處，符合滅火原理，故a正確；b、乙酸乙酯與少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故b正確；c、碘離子與鐵離子的氧化還原反應為可逆反應，即溶液中存在鐵離子，故加入kscn溶液，溶液變紅色，故c錯誤；d、fe與醋酸反應生成亞鐵離子，而亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，故d正確故選c點評：本題主要考查的是滅火原理以及實驗的設計與評價，難度較大，注意一些反應的不完全性是解決本題的關鍵3（3分）（2015麗水一模）m、x、y、z、w是原子序數依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，x的一種單質是自然界中硬度最高的物質，z、w同主族且能形成多種常見化合物下列敘述正確的是（）a穩(wěn)定性：w的氫化物z的氫化物，沸點：w的氫化物z的氫化物b元素x、y、z的單質晶體可能屬于同種類型的晶體cxz2、x2m2、m2z2均為直線型的共價化合物d由z和w組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性考點：原子結構與元素的性質 分析：m、x、y、z、w是原子序數依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，則m為h元素；x的一種單質是自然界中硬度最高的物質，則x為c元素；z、w同主族且能形成多種常見化合物，則z為o元素、w為s元素，y原子序數介于碳、氧之間，則y為n元素，據此解答解答：解：m、x、y、z、w是原子序數依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，則m為h元素；x的一種單質是自然界中硬度最高的物質，則x為c元素；z、w同主族且能形成多種常見化合物，則z為o元素、w為s元素，y原子序數介于碳、氧之間，則y為n元素，a水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，非金屬性os，故氫化物穩(wěn)定性h2oh2s，故a錯誤；b碳元素形成的單質c60屬于分子晶體，形成的金剛石屬于原子晶體，氧元素、氮元素的單質晶體屬于分子晶體，故三元素單質可能屬于同種類型的晶體，故b正確；cco2屬于直線型，c2h2屬于直線型，h2o2為展開書頁型結構，故c錯誤；d由z和w組成的化合物so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，不表現其漂白性，故d錯誤，故選b點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基礎知識的鞏固4（3分）（2015麗水一模）下列說法或表述中正確的是（）a烷烴的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷b由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯c如圖所示的有機物分子式為c14h12o2，能發(fā)生銀鏡反應d在堿性條件下，ch3co18oc2h5的水解產物是ch3cooh和c2h518oh考點：有機物的結構和性質；有機化合物命名；石油的裂化和裂解；酯的性質 分析：a該物質最長的碳鏈是4個，應該是丁烷；b石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯；c如圖所示的有機物分子式為c14h12o2，含有醛基和醚鍵；d堿性條件下，酯水解生成羧酸鈉和醇解答：解：a該物質最長的碳鏈是4個，應該是丁烷，其名稱是2，2二甲基丁烷，故a錯誤；b石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯，深度裂化是裂解，故b錯誤；c如圖所示的有機物分子式為c14h12o2，含有醛基和醚鍵，所以能發(fā)生銀鏡反應，故c正確；d堿性條件下，酯水解生成羧酸鹽和醇，所以在naoh溶液中，ch3co18oc2h5的水解產物是ch3coona和c2h518oh，故d錯誤；故選c點評：本題考查有機物命名、物質結構和性質，為高考高頻點，根據物質中存在官能團確定物質性質，注意d酯中斷鍵方式，為易錯點5（3分）（2015麗水一模）鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求一種以na2so4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合價為+5，fe的上標、代表其價態(tài)）下列說法不正確的是（）a放電時nati2（po4）3在正極發(fā)生還原反應b放電時負極材料中的na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的na+嵌入到正極材料中c充電過程中陽極反應式為：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中na+的濃度基本保持不變考點：化學電源新型電池 分析：該原電池放電時，fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，ti元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以負極上na2nifeii （cn）6失電子發(fā)生氧化反應、正極上nati2（po4）3得電子發(fā)生還原反應，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極反應式正好相反，據此分析解答解答：解：該原電池放電時，fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，ti元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以負極上na2nifeii （cn）6失電子發(fā)生氧化反應、正極上nati2（po4）3得電子發(fā)生還原反應，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極反應式正好相反，a放電時nati2（po4）3在正極得電子而發(fā)生還原反應，故a正確；b放電時，陽離子向正極移動，所以放電時負極材料中的na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的na+嵌入到正極材料中，故b正確；c充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為ti2（po4）332e=ti2（po4）3，故c錯誤；d根據電池反應式知，反應過程中鈉離子實質上不參加反應，所以鈉離子濃度基本不變，故d正確；故選c點評：本題考查化學電源新型電池，明確元素化合價變化與電極名稱關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液書寫，為高考高頻點，也是學習難點6（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a等物質的量濃度的 nh4hso4溶液和naoh溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b25時，將a mo1ll氨水與0.01 moil1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（nh4+）=c（c1），用含a的代數式表示nh3h2o的電離常數kb=c某溫度下，相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積v變化的曲線如圖所示為醋酸稀釋時ph的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：abd已知298k時氫氰酸（hcn）的ka=4.91010、碳酸的ka1=4.4107，ka2=4.71011，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較 分析：a、硫酸氫銨和氫氧化鈉等濃度等體積反應，h+oh=h2o，向nh4hso4溶液中加入等物質的量的naoh溶液，反應生成na2so4、h2o、（nh4）2so4；然后根據各物質量的關系分析離子濃度大??；b、當溶液中c（nh4+）=c（c1），說明溶液呈中性，有c（h+）=c（oh）=107，nh3h2o的電離平衡常數kb=；c、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，ph的變化曲線；d、相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，結合強酸制取弱酸分析解答解答：解：a、向nh4hso4溶液中加入等物質的量的naoh溶液，反應生成na2so4、h2o、（nh4）2so4；na+、so42不水解，故c（na+）=c（so42），nh4+水解顯酸性，所以c（h+）c（oh），即離子濃度由大到小為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a正確；b、當溶液中c（nh4+）=c（c1），說明溶液呈中性，有c（h+）=c（oh）=107，故nh3h2o的電離平衡常數kb=，故b正確；c、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時，ph增大較慢，曲線為醋酸的ph值變化，故c正確；d、酸性h2co3hcnhco3，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故d錯誤；故選d點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等7（3分）（2015路橋區(qū)模擬）某強酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是（）a根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml，產生的氣體a為112 ml（標況），則x中c（fe2+）=0.05 moll1考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗 分析：在強酸性溶液中一定不會存在co32、so32離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀c為baso4，說明溶液中含有so42離子，生成氣體a，則a只能是no，說明溶液中含有還原性離子，則一定為fe2+離子，溶液b中加入過量naoh溶液，沉淀f只為fe（oh）3，生成氣體d，則d為nh3，說明溶液中含有nh4+離子；溶液e中通入co2氣體，生成沉淀h，則h為al（oh）3，e為naoh和naalo2，說明溶液中含有al3+離子，再根據離子共存知識，溶液中含有fe2+離子，則一定不含no3離子和so32離子，那么一定含有so42離子，那么就一定不含ba2+離子，不能確定是否含有的離子fe3+和cl，以此進行解答解答：解：依據分析可知：溶液中一定存在：nh4+、al3+、fe2+、so42，一定不含有：ba2+、co32、so32、no3，不能確定是否含有：fe3+和cl，a、根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液x中是否含有fe3+，故a正確；b、根據上述分析可知h為al（oh）3，baco3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故b錯誤；c、依據分析可知，溶液中一定存在：nh4+、al3+、fe2+、so42，不能確定cl是否存在，故c錯誤；d、生成氣體a的離子反應方程式為：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，產生的氣體a為112 ml，物質的量為：=0.005mol，故n（fe2+）=30.005=0.015mol，c（fe2+）=0.15mol/l，故d錯誤，故選a點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2015浙江模擬）聚合物g可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用有關轉化關系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請回答下列問題：（1）物質a的分子式為c6h12o6，b的結構簡式為ch3ch=ch2；（2）請寫出f中含氧官能團的名稱羥基、羧基；（3）反應中屬于加成反應的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學方程式考點：有機物的推斷 分析：b的分子式為c3h6，根據題中各物質轉化關系，比較b、c的分子式可知反應為加成反應，所以b中有碳碳雙鍵，所以b為ch3ch=ch2，b與溴加成生成c為ch3chbrch2br，c在堿性條件下水解得d為ch3chohch2oh，d氧化得e為ch3cocooh，e與氫氣發(fā)生加成反應得f為ch3chohcooh，f在一定條件下發(fā)生縮聚反應得g，淀粉在酸性條件下水解得a為葡萄糖，據此答題解答：解：b的分子式為c3h6，根據題中各物質轉化關系，比較b、c的分子式可知反應為加成反應，所以b中有碳碳雙鍵，所以b為ch3ch=ch2，b與溴加成生成c為ch3chbrch2br，c在堿性條件下水解得d為ch3chohch2oh，d氧化得e為ch3cocooh，e與氫氣發(fā)生加成反應得f為ch3chohcooh，f在一定條件下發(fā)生縮聚反應得g，淀粉在酸性條件下水解得a為葡萄糖，（1）根據上面的分析可知，a為葡萄糖，分子式為c6h12o6，b為ch3ch=ch2，故答案為：c6h12o6；ch3ch=ch2；（2）f為ch3chohcooh，f中的含氧官能團為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是，故答案為：；（4）f在一定條件下發(fā)生縮聚反應得g，反應方程式為，故答案為：點評：本題考查有機物的推斷，確定b的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化9（10分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期相關信息如下：相關信息x單質為雙原子分子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質y含y元素的物質焰色反應為黃色z同周期元素中原子半徑最小rr元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍（1）z元素在周期表的位置是第三周期第a族，y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是s2clna+（用離子符號表示）；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質則甲的結構式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質y2r2，其溶液顯黃色則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2考點：位置結構性質的相互關系應用 分析：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質焰色反應為黃色，則y為na；x單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍，則r為s元素，據此解答解答：解：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質焰色反應為黃色，則y為na；x單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍，則r為s元素，（1）z為cl，z元素在周期表的位置是第三周期第a族，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是 s2clna+，故答案為：第三周期第a族； s2clna+；（2）由n、cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里n、cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，則n、cl個數比應為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結構式為，故答案為：；（3）化合物乙為na2s溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成na2s2，則na2s2的電子式為，na2s溶液在空氣中變質過程的化學方程式為4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2，故答案為：；4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律10（8分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期，相關信息如下：（1）z元素在周期表中的位置是第三周期第a族，y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是s2clna+；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質則甲的結構式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質y2r2，其溶液顯黃色，則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2ii元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸8.6g丙爆炸分解生成h2和6.72l（標況下）x2寫出其爆炸的化學方程式2hn3=3n2+h2；（5）丁為離子化合物，遇水反應生成h2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gl1，則物質丁的化學式為nh4h；（6）戊在高溫條件下能還原fe2o3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o，有人提出生成的產物中可能還有feo，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為vl，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應，若質量減少則含feo，反之則無考點：位置結構性質的相互關系應用 分析：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質焰色反應為黃色，則y為na；x單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍，則r為s元素；x為n元素，元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設丙的分子式為hnm，hnm分解的方程式為2hnm=h2+mn2，8.6ghnm爆炸分解生成h2和6.72l（標況下）n2，則有=，解得m=3，所以丙為hn3，丁為離子化合物，遇水反應生成h2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gl1，則戊的相對分子質量為0.7622.4=17，所以戊為氨氣，則丁為nh4h，氨氣在高溫條件下能還原fe2o3，生成氮氣和鐵，要證明生成物中是否有feo，可以通過定量計算的方法確定，即取一定量生成物與足量的鹽酸生成氫氣的量進行判斷解答：解：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質焰色反應為黃色，則y為na；x單質為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得x的單質，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數是k層電子數的3倍，則r為s元素，（1）z為cl，z元素在周期表的位置是第三周期第a族，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以y、z、r簡單離子的半徑從大到小的順序是 s2clna+，故答案為：第三周期第a族； s2clna+；（2）由n、cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里n、cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，則n、cl個數比應為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結構式為，故答案為：；（3）化合物乙為na2s溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成na2s2，則na2s2的電子式為，na2s溶液在空氣中變質過程的化學方程式為4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2，故答案為：；4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2；x為n元素，元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，設丙的分子式為hnm，hnm分解的方程式為2hnm=h2+mn2，8.6ghnm爆炸分解生成h2和6.72l（標況下）n2，則有=，解得m=3，所以丙為hn3，hn3爆炸的化學方程式為2hn3=3n2+h2，故答案為：2hn3=3n2+h2；（5）丁為離子化合物，遇水反應生成h2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gl1，則戊的相對分子質量為0.7622.4=17，所以戊為氨氣，則丁為nh4h，故答案為：nh4h；（6）氨氣在高溫條件下能還原fe2o3，生成氮氣和鐵，反應方程式為2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o，要證明生成物中是否有feo，可以通過定量計算的方法確定，具體操作為：取固體生成物a g與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為v l，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應，若質量減少則含feo，反之則無，故答案為：2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o；取固體生成物a g與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為v l，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應，若質量減少則含feo，反之則無點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度較大，注意根據元素原子結構特點確定元素種類，根據計算確定化合物組成和通過定量實驗進行物質成分檢驗為本題的難點11（15分）（2015麗水一模）汽車尾氣凈化反應：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），請回答下列問題：（1）對于氣相反應，用某組分b平衡時的分壓p（b）代替物質的量濃度c（b）也可表示平衡常數，記作kp，則該反應的平衡常數kp表達式為；（2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1則2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=746.5kjmol1，該反應能自發(fā)進行的條件低溫（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；（3）在一定溫度下，向體積為 v l的密閉容器中充入一定量的no和co在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（co）=a mol，n（no）=2a mol，n（n2）=b mol若保持體積不變，再向容器中充入n（co2）=b mol，n（no）=a mol，則此時v正=v逆（填“”、“=”或“”）；在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)請在圖1中補充畫出t2t3t4時段n2物質的量的變化曲線（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題某研究小組在實驗室以agzsm5為催化劑，測得no轉化為n2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示若不使用co，溫度超過775k，發(fā)現no的分解率降低，其可能的原因為no分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在n（no）/n（co）=1的條件下，應控制的最佳溫度在870k左右；目前對氮氧化物（nox）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎下列物質適合作為nox吸收劑的是abca活性炭 b氨水 c酸性尿素溶液 d硫酸考點：化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡常數的含義 分析：（1）對于氣相反應，用某組分b平衡時的分壓p（b）代替物質的量濃度c（b）也可表示平衡常數等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應物平衡分壓冪次方乘積；（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，反應自發(fā)進行的判斷依據是hts0；（3）根據三行式結合化學平衡的移動知識來計算分析；壓縮容器體積，增大了壓強，正逆反應速率增大，平衡向著氣體體減小的方向移動，據此畫出從t2t3t4時段，正反應速率的變化曲線；（4）分析圖象的曲線變化特征判斷，升高溫度，發(fā)現no的分解率降低，說明反應向逆反應方向進行，該反應放熱；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和堿溶液反應被吸收，酸性尿素法吸收率達到99.95%，氮氧化物形成亞硝酸和尿素反應生成二氧化碳、氮氣和水，硫酸不能吸收氮氧化物；解答：解：（1）2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），對于氣相反應，用某組分b平衡時的分壓p（b）代替物質的量濃度c（b）也可表示平衡常數等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應物平衡分壓冪次方乘積，平衡常數為：kp=；故答案為