浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學學高二化學下學期期中試卷（創(chuàng)新班含解析）.doc

浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學20142015學年度高二下學期期中化學試卷（創(chuàng)新班）一、選擇題（本大題共21小題，每題2分，共42分，只有一個答案正確）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中不正確的是（）a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅b煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碿如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100 nm之間d將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”2下列有關化學用語的表示正確的是（）an2的電子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等d中子數(shù)為10的氧原子：o3化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是（）a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵在潮濕空氣中生銹c往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色d石油分餾后得汽油、煤油等4設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，11.2lno與11.2lo2混合后所含分子數(shù)為0.75nab0.1molna2o2晶體中含有0.3na個離子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nad標準狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na5下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（）a二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d銅鹽能使蛋白質變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco37下列離子方程式正確的是（）a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：h+hso3=so2+h2od氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o8“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（）afe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe為負極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe也為負極bhbr的沸點比hcl高，那么hcl的沸點比hf高c硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中d鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂9某反應的反應物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，則下列說法不正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14bcl2是該反應的氧化產物c當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mold由此反應可知還原性hclcrcl310下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是（）a由于鍵能enneclcl，故單質的沸點：n2cl2b由于分子中可電離的h+個數(shù)h2so4ch3cooh，故兩者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金屬性np，故氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3d由于金屬性fecu，故還原性fe2+cu11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如圖所示，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）xyzwqax、w能與鈉形成摩爾質量相同的化合物b含x和z元素的常見化合物為分子晶體c最高價氧化物對應的水化物酸性：wqd原子半徑大小關系：qwzy12下列說法正確的是（）a等質量的ch4、c2h4、c2h2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少b淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物c苯的結構比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結構被破壞的加成反應困難得多，而氧化反應不能發(fā)生d催化加氫可生成3甲基己烷13下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）a實驗i：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內有晶體析出c實驗iii：配制一定物質的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化14下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）無水fec13abcd15利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）a利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的焓變b利用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價c利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離d利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小16以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：下列說法錯誤的是（）a步驟（1）需要用到玻璃棒b步驟需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝d步驟（4）需要用到溫度計17用壓強傳感器探究生鐵在ph=2和ph=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（）a析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕d兩溶液中負極反應均為：fe2efe2+18工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的cn，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列說法正確的是（）a鐵電極上發(fā)生的反應為fe2efe2+b通電過程中溶液ph值不斷增大c為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充nacld除去1mol cn，外電路至少需轉移5mol電子19緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液ph的影響人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（h2co3/hco3），維持血液的ph保持穩(wěn)定己知在人體正常體溫時，反應h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3則下列判斷正確的是（）a正常人血液內kw=1014b由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的ph約為7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生hco3+oh=co32+h2o的反應20現(xiàn)將濃度相等、體積分別為v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：v1+v2=50ml）下列敘述錯誤的是（）a實驗的環(huán)境溫度低于22bp點的混合溶液的ph=7c混合溶液的導電能力：mnd若將ch3cooh改為hcl，p點溫度高于2821某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（）a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b溶液中至少有4種離子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2moll1cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d要確定原溶液中是否含有fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加kscn溶液，溶液成血紅色，則含有fe2+二、填空題（共5小題，共計58分）22聚合物g可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用有關轉化關系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請回答下列問題：（1）物質a的分子式為，b的結構簡式為；請寫出f中含氧官能團的名稱；（3）反應中屬于加成反應的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學方程式23市售的84消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190gcm3，因其中含有強氧化性物質次氯酸鈉（naclo）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒請回答下列有關問題：（1）na+的結構示意圖為，寫出cl在周期表中的位置84消毒液呈（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84消毒液的ph，可用（填“廣范ph試紙”、“精密ph試紙”或“ph計”）（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得naclo，電解時發(fā)生反應的化學方程式為24無機化合物x含有2種元素，是農業(yè)生產的一種殺蟲劑，具有如圖一系列變化：已知：（1）氣體a是形成酸雨的主要物質之一；固體b是一種重要的建筑材料；（3）8.4gx在o2中充分灼燒得到2.8g固體b請回答以下問題：（1）畫出co2的結構式；x的化學式是；寫出的化學反應方程式；（3）鹽g的結構和na2o2類似，請寫出鹽g和稀硫酸反應的化學方程式；（4）鹽c在空氣中易變質，請設計實驗檢驗鹽c是否變質25乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與co反應來制備某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol ch3oh和0.22mol co氣體，發(fā)生反應ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線表示在5個不同溫度下，均經過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在t2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2l已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=560kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1530kjmol1ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h=870kjmol1按要求回答下列問題：（1）求工業(yè)制乙酸反應：ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l）h=kjmol1，該反應在（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應在t2溫度時，從反應開始至5min時，用單位時間內物質的量變化表示的乙酸的化學反應速率為molmin1（3）在溫度為t2時，列式計算該反應的平衡常數(shù)k=；在t3溫度下，c點時，正逆（填“”、“”或“=”）（4）曲線在t1t2階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是；（5）在溫度為t2時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol ch3oh和0.06molco混合氣體，平衡的移動方向為（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是（6）在溫度為t1時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到t3，并維持該溫度請在圖2中畫出t1時刻后乙酸物質的量的變化總趨勢曲線262011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分mno2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程（1）該流程的第一步是將mno2、koh的混合物于空氣中加熱熔融制得k2mno4，寫出該反應的化學方程式kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑其消毒機理與下列物質相同的是（填代號）a臭氧 b雙氧水 c苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有（寫化學式）（4）操作的名稱是；操作是根據(jù)kmno4和k2co3兩物質在（填性質）上的差異，采用結晶、趁熱過濾得到kmno4粗晶體的（5）kmno4粗晶體需要干燥才能得產品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是（6）在化學分析中，常需用kmno4標準溶液實驗室一般先稱取一定質量的kmno4晶體，粗配成大致濃度的kmno4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉mr（na2c2o4）=134.0對粗配的kmno4溶液進行標定，測出所配制的kmno4溶液的準確濃度，反應原理為：c2o42+mno4+h+co2+mn2+h2o（未配平）以下是標定kmno4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15moll1的高錳酸鉀溶液500ml步驟二：準確稱取na2c2o4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定記錄相關數(shù)據(jù)重復實驗兩到三次最后計算得高錳酸鉀的物質的量濃度試回答下列問題：則滴定操作圖示（如圖2）正確的是（填編號）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量為25.00ml，則，kmno4溶液的準確濃度為moll12014015學年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學20152016學年度高二下學期期中化學試卷（創(chuàng)新班）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共21小題，每題2分，共42分，只有一個答案正確）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中不正確的是（）a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅b煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碿如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100 nm之間d將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”【考點】硅和二氧化硅；納米材料；海水資源及其綜合利用；化石燃料與基本化工原料【專題】元素及其化合物；化學應用【分析】a碳與二氧化硅反應生成一氧化碳和硅；b物理變化與化學變化本質區(qū)別是否有新物質生成；c依據(jù)膠體分散系中分散質粒度判斷；d溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴【解答】解：a碳與二氧化硅反應生成一氧化碳和硅，工業(yè)上用此反應制取粗硅，故a正確；b煤的氣化和液化過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故b錯誤；c膠體分散系中分散質粒度介于1100nm，故c正確；d溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，離子反應方程式為cl2+2br=br2+2cl，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，故d正確；故選：b【點評】本題為綜合題，考查了粗硅的制備、煤的綜合利用、膠體的性質、海水提溴，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大2下列有關化學用語的表示正確的是（）an2的電子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等d中子數(shù)為10的氧原子：o【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【專題】化學用語專題【分析】a氮氣分子n原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了n原子的1對未成鍵電子對；b甲烷分子中碳原子半徑應該大于氫原子半徑；c硝基為中性原子團，與二氧化氮分子中含有的電子數(shù)都為23；d質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)【解答】解：a氮氣分子中含有1個nn，其正確的電子式為，故a錯誤；b甲烷分子中，碳原子的半徑大于氫原子半徑，甲烷分子的球棍模型為：，故b錯誤；c硝基和二氧化氮兩種粒子都含有23個電子，所含電子數(shù)相等，故c正確；d氧原子的質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)為18，其正確的表示方法為：818o，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、元素符號等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力3化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是（）a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵在潮濕空氣中生銹c往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色d石油分餾后得汽油、煤油等【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質的性質和變化專題【分析】化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化物理變化是指沒有新物質生成的變化化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成，以此分析【解答】解：a氫氣和氮氣反應生成了新的物質氨氣，是化學變化，故a錯誤；b 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3=fe2o3+3h2o，故b錯誤；c硫酸銅晶體失去結晶水生成新的物質硫酸銅和水，是化學變化，故c錯誤；d石油分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，沒有新的物質生成，屬于物變化，故d正確；故選d【點評】本題主要考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，題目難度不大，可以依據(jù)化學變化的實質進行分析，注意c是易錯點4設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，11.2lno與11.2lo2混合后所含分子數(shù)為0.75nab0.1molna2o2晶體中含有0.3na個離子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nad標準狀況下，22.4l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、11.2lno與11.2lo2混合后發(fā)生的反應為2no+o22no2，2no2n2o4，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol；b、na2o2中含2molna+和1molo22；c、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質的量；d、甲醇在標況下為液態(tài)【解答】解：a、11.2lno與11.2lo2混合后發(fā)生的反應為2no+o22no2，2no2n2o4，則反應后的氣體的物質的量小于0，75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75na，故a錯誤；b、na2o2中含2molna+和1molo22，故1molna2o2中含3mol離子，即3na個，故b正確；c、ph=13的1.0lba（oh）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的oh數(shù)目大于0.2na，故c錯誤；d、標況下，甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故d錯誤故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大5下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（）a二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d銅鹽能使蛋白質變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點【專題】元素及其化合物【分析】a二氧化硅能夠與氫氟酸反應；b耐高溫材料應具有較高的熔沸點；c二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質；d依據(jù)蛋白質變性的性質解答【解答】解：a二氧化硅能夠與氫氟酸反應，石英主要成分二氧化硅，氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故a錯誤；bmgo、al2o3的熔點很高，可制作耐高溫材料，故b正確；c二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，具有漂白性，能漂白紙漿和草帽辮，故c正確；d重金屬鹽、強氧化性物質都能使蛋白質變性，故d正確；故選：a【點評】本題考查了二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁、二氧化硫、蛋白質的性質，熟悉蛋白質的變性與鹽析過程、二氧化硫的漂白性是解題關鍵，題目難度不大6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】a硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；b該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；c鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀；d由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應【解答】解：akno3溶液中含有的no3與h+、fe2+發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b該溶液中存在大量氫氧根離子，s2、no3、cl、na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cna2co3溶液與ba2+之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d由水電離出來的c（h+）=1010moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，s2、hco3與氫離子反應，hco3與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等7下列離子方程式正確的是（）a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：h+hso3=so2+h2od氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a少量石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；bhclo在離子反應中保留化學式；c反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；d發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水【解答】解：a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2hco3+ca2+2oh=co32+caco3+2h2o，故a錯誤；b氯氣溶于水的離子反應為cl2+h2oh+cl+hclo，故b錯誤；c亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液的離子反應為h+hso3=so2+h2o，故c正確；d氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應為2i+2fe（oh）3+6h+=2fe2+6h2o+i2，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及量有關的離子反應考查，題目難度不大8“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（）afe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe為負極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe也為負極bhbr的沸點比hcl高，那么hcl的沸點比hf高c硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中d鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂【考點】原電池和電解池的工作原理；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；金屬冶煉的一般原理【分析】a、fe在濃硝酸中會鈍化；b、hf分子間含有氫鍵，沸點反常；c、硝酸銀和濃硝酸見光都易分解；d、工業(yè)電解氯化鎂制取mg【解答】解：a、fe、cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，fe失電子為負極；那么fe、cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，fe在濃硝酸中會鈍化，cu失電子為負極，故a錯誤；b、hf分子間含有氫鍵，沸點反常，所以hf的沸點比hcl高，故b錯誤；c、硝酸銀和濃硝酸見光都易分解，二者要保存在棕色試劑瓶中，故c正確；d、工業(yè)上電解氯化鎂制取mg，故d錯誤；故選c【點評】本題考查類比方法在化學學習中的應用，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握相關物質的性質9某反應的反應物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，則下列說法不正確的是（）a氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14bcl2是該反應的氧化產物c當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mold由此反應可知還原性hclcrcl3【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】某反應的反應物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h20，已知氧化性：k2cr2o7cl2，則k2cr2o7是氧化劑，cl2是氧化產物，crcl3是還原產物，由k元素守恒可知kcl為生成物，根據(jù)電子轉移守恒可知hcl是反應物，由h元素守恒可知h2o是生成物，發(fā)生反應為k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，以此來解答【解答】解：由信息可知，發(fā)生k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，acr元素的化合價由+6價降低為+3價，cl元素的化合價由1價升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量比為（10）：2（63）=1：6，故a錯誤；bcl元素的化合價升高，則cl2是該反應的氧化產物，故b正確；c當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑hcl的物質的量為=0.2mol，故c正確；d還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性hclcrcl3，故d正確；故選a【點評】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大10下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是（）a由于鍵能enneclcl，故單質的沸點：n2cl2b由于分子中可電離的h+個數(shù)h2so4ch3cooh，故兩者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金屬性np，故氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3d由于金屬性fecu，故還原性fe2+cu【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、一般來說分子晶體熔沸點與相對分子量成正比；b、酸性的強弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個數(shù)；c、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；d、根據(jù)陽離子的氧化性越強，對應的原子或陽離子的還原性越弱【解答】解：a、cl2的相對分子質量大于n2，所以單質沸點：cl2n2，故a錯誤；b、h2so4是強酸，ch3cooh弱酸，所以酸性：h2so4ch3cooh，故b錯誤；c、元素的非金屬性：np，所以穩(wěn)定性：nh3ph3，故c正確；d、氧化性：fe 3+cu2+，還原性：cufe2+，故d錯誤；故選c【點評】本題主要考查了物質性質的比較，熟悉非金屬性、單質沸點、還原性的比較方法即可解答，難度不大11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如圖所示，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）xyzwqax、w能與鈉形成摩爾質量相同的化合物b含x和z元素的常見化合物為分子晶體c最高價氧化物對應的水化物酸性：wqd原子半徑大小關系：qwzy【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，可推知y為f元素、z為si、w為s、q為cl，據(jù)此解答【解答】解：由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y處于第二周期，z、w、q處于第三周期，其中x元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，可推知y為f元素、z為si、w為s、q為cl，ao、s能與鈉形成摩爾質量相同的化合物為na2o2、na2s，故a正確；b含x和z元素的常見化合物為sio2，屬于原子晶體，故b錯誤；c非金屬性w（s）q（cl），故最高價氧化物對應的水化物酸性：wq，故c錯誤；d同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑z（si）w（s）q（cl）y（f），故d錯誤，故選a【點評】本題考查位置結構性質關系應用，關鍵是推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大12下列說法正確的是（）a等質量的ch4、c2h4、c2h2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少b淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物c苯的結構比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結構被破壞的加成反應困難得多，而氧化反應不能發(fā)生d催化加氫可生成3甲基己烷【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用【專題】有機反應【分析】a質量相同時，分子中h元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗o2越多；b油脂的相對分子質量在10000以下；c苯能燃燒，屬于氧化反應；d加氫后，主鏈含5個c【解答】解：ach4、c2h4、c2h2的h%大小為：ch4c2h4c2h2，質量相同時，分子中h元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗o2越多，故完全燃燒時消耗o2的量最多的是ch4，消耗氧氣的量依次減少，故a正確；b淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，故b錯誤；c苯的結構比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結構被破壞的加成反應困難得多，能發(fā)生氧化反應，如苯燃燒，故c錯誤；d催化加氫可生成3甲基戊烷，故d錯誤；故選a【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握性質與結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大13下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）a實驗i：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內有晶體析出c實驗iii：配制一定物質的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸；b濃硫酸吸水；c容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品；d蒸餾時溫度計測量餾分溫度【解答】解：a氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故a錯誤；b濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故b正確；c濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配制溶液不準確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故c錯誤；d蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了實驗方案設計，設計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關鍵，題目難度不大14下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）無水fec13abcd【考點】鐵的化學性質；氯氣的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用【分析】過量的鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸生成稀硝酸，會氧化亞鐵離子為鐵離子；硫燃燒只能生成二氧化硫；氯化氫被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，通入氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，加熱得到水解產物氫氧化鐵【解答】解：過量的鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，溶液中形成稀硝酸會氧化亞鐵離子為鐵離子，在給定條件 下可以實現(xiàn)轉化，故符合；硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能實現(xiàn)轉化，故不符合；氯化氫被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，通入氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，在給定條件下可以實現(xiàn)轉化，故符合；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，加熱溶液，促進水解，生成的氯化氫揮發(fā)，得到水解產物氫氧化鐵，不能的氯化鐵固體，故不符合；故選b【點評】本題考查了物質性質的轉化關系分析判斷，反應產物和反應條件的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單15利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是（）a利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的焓變b利用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價c利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離d利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；原子結構與元素的性質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；蒸餾與分餾【分析】a、化學反應的焓變=反應物的總鍵能生成物的總鍵能；b最外層電子數(shù)=元素的最高化合價；c互溶液體混合物根據(jù)沸點的不同用分餾的方法分離；d類型相同的沉淀，溶度積越大，溶解性越大；【解答】解：a、化學反應的焓變=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，利用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的焓變，故a正確；b最外層電子數(shù)=元素的最高化合價，與原子半徑無關，故b錯誤；c互溶液體混合物根據(jù)沸點的不同用分餾的方法分離，利用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離，所以故c錯誤；d類型相同的沉淀，溶度積越大，溶解性越大，所以利用溶度積數(shù)據(jù)，可比較baso4和baco3在水中的溶解性大小，故d正確；故選：b；【點評】本題主要考查了分餾、溶度積、反應焓變等知識點，難度不大，易錯b選項16以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：下列說法錯誤的是（）a步驟（1）需要用到玻璃棒b步驟需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝d步驟（4）需要用到溫度計【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】實驗設計題【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答【解答】解：a步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故a正確；b步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故b正確；c步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故c錯誤；d步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，需要使用溫度計，故d正確；故選c【點評】本題考查混合物的分離提純，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大17用壓強傳感器探究生鐵在ph=2和ph=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（）a析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕d兩溶液中負極反應均為：fe2efe2+【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【分析】根據(jù)壓強與時間關系圖知，ph=2的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該反應發(fā)生析氫腐蝕，ph=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答【解答】解：a、根據(jù)壓強與時間關系圖知，ph=2的溶液和ph=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故a錯誤；b、ph=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，ph=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c、根據(jù)ph=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液phph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故c正確；d、兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為fe2e=fe2+，故d正確；故選a【點評】本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應速率大小、電極反應等知識點，難度中等18工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的cn，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列說法正確的是（）a鐵電極上發(fā)生的反應為fe2efe2+b通電過程中溶液ph值不斷增大c為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充nacld除去1mol cn，外電路至少需轉移5mol電子【考點】電解原理【分析】根據(jù)發(fā)生的電極反應，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據(jù)電解質中離子的放電順序以及電極反應和電子的轉移知識來回答即可【解答】解：a、金屬鐵是陰極，鐵電極上發(fā)生的是還原反應，故a錯誤；b、根據(jù)反應cn2e+2ohcno+h2o3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，氫氧根離子被不斷的消耗，所以通電過程中溶液ph值不斷減小，故b錯誤；c、根據(jù)電極反應的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補充氫氧化鈉和氯化鈉，故c錯誤；d、根據(jù)反應：3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，除去1mol cn，消耗1.5mol氯氣，轉移電子3mol，根據(jù)cn2e+2ohcno+h2o，轉移電子是2mol，所以外電路至少需轉移5mol電子，故d正確故選d【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式和電子轉移等知識，難度不大19緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液ph的影響人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（h2co3/hco3），維持血液的ph保持穩(wěn)定己知在人體正常體溫時，反應h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3則下列判斷正確的是（）a正常人血液內kw=1014b由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的ph約為7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生hco3+oh=co32+h2o的反應【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a水的離子積與溫度有關，人體正常體溫為36.5，不是常溫下；b根據(jù)ka=106.1moll1及正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1計算出氫離子濃度；c根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；d氫氧根離子能夠與碳酸、碳酸氫根離子反應【解答】解：a常溫下kw=1014，而正常人的體溫為36.5，溫度升高，水的離子積增大，則正常人血液內kw1014，故a錯誤；bka=，ka=106.1moll1，正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，則c（h+）=107.4moll1，則ph=7.4，故b正確；c根據(jù)電荷守恒可知，c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+），故c錯誤；d堿能與碳酸反應，則當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應有hco3+oh=co32+h2o、h2co3+2oh=co32+2h2o，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確題干信息及有關ka的計算是解答本題的關鍵