浙江省寧波市高考化學 專題九 化學反應速率和化學平衡Ⅱ復習訓練.doc

專題九 化學反應速率和化學平衡1、在cocl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是( ) cocl42+ 6h2oco(h2o)62+4cl藍色粉紅色a將cocl2固體溶于少量水中得到藍色溶液b將cocl2固體溶于大量水中得到粉紅色溶液ccocl42和co(h2o)62+都是配合物離子（或稱絡離子）d將cocl2溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液2、利用反應：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8kjmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和no的轉化率，采取的措施是( )a降低溫度 b增大壓強同時加催化劑c升高溫度同時充入n2 d及時將co2和n2從反應體系中移走3、2so2(g) + o2(g)2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質(zhì)的量及so2的平衡轉化率如下表所示甲乙丙起始物質(zhì)的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡轉化率/ %8012下列判斷中，正確的是( )a甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 b該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時，甲中o2的轉化率大于乙中o2的轉化率4、一定溫度下，在 2l的密閉容器中發(fā)生如下反應：a(s)+2b（g）xc（g）ho，b、c的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是( )ax=2反應開始2min內(nèi)，v（a）=0.05 moll1min1btl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動ct2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（b）不變5、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molso2和lmolo2，且發(fā)生反應為2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h”、“”或“=”，下同）；平衡常數(shù)關系：ka _kb，ka kd。9、汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：n2(g) + o2(g)2no(g)，是導致汽車尾氣中含有no的原因之一。t 時，向 5l密閉容器中充入6.5mol n2和7.5mol o2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中no的物質(zhì)的量是5mol。5min內(nèi)該反應的平均速率(no) = ；在t 時，該反應的平衡常數(shù)k = 。反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。a.混合氣體的密度b.混合氣體的壓強c.正反應速率 d.單位時間內(nèi)，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化還原no以達到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g)dh= +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) dh=571.6 kjmol1則h2(g)與no(g)反應生成n2(g)和h2o(l)的熱化學方程式是 。（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g)中no的濃度c(no)隨溫度（t）、催化劑表面積（s）和時間（t）的變化曲線。該反應的dh 0（填“”或“”）。若催化劑的表面積s1s2 ，在右圖中畫出c(no)在t1、 s2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。答案1、a 2、b 3、b 4、d 5、ac 6、c 7、 bc 8、（1）b、d、e （2）（so2）= 90 q=35.28kj k=20250 （3