2015年安徽省高三化學(xué)三模試卷 Word版含解析.doc

園丁網(wǎng)數(shù)學(xué)第一站成套數(shù)學(xué)資料免費(fèi)下載 2015年安徽省高考化學(xué)三模試卷一、選擇題1現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說法正確的是（） A H2O為直線型分子 B 反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子 C NaHS中含離子鍵和非極性鍵 D 琉單質(zhì)（St）為原子晶體2下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（） A 該溶液中，K+、Mg2+、NH3H2O、Cl可以大量共存 B 與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe（OH）2+BaSO4 C （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+ D 向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色3利用如圖裝置可以制取某些氣體，所用藥品合理且收集氣體方法正確的是（） 制取氣體 實(shí)驗(yàn)藥品 收集氣體方法A 二氧化碳 碳酸鈣、稀硫酸 排飽和碳酸氫鈉溶液B 氧氣 雙氧水、二氧化錳 排水法C 氨氣 氧氡化鈉溶液、濃氨水 向下排空氣法D 乙烯 氯乙烷，氫氧化鈉、乙醇 排水法 A A、 B B、 C C、 D D、4對于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)有關(guān)敘述正確的是（） A 濃硫酸在該反應(yīng)中起著降低反應(yīng)活化能和提高原料轉(zhuǎn)化率作用 B 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng) C 如圖表示放熱反應(yīng)的圖象曲線1表示未加催化劑，則曲線2表示加了催化劑 D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升髙溫度正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度加快5室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=110amolL1 B 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）c（CO32） C H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204） D （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42）=2c（NH4+）+2c（NH3H20）6化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng) 規(guī)律（或性質(zhì)） 結(jié) 論A 主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù) 第VA族元素最高正價(jià)都是+7B SO2和濕潤的Cl2都有漂白性 二者混合后漂白性更強(qiáng)C 常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2D 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10 A A、 B B、 C C、 D D、7己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3NO3的熔點(diǎn)為12，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3離子，稱為室溫離子下列有關(guān)正確的是（） A 濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B 室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作 C CH3CH2NO3中，只有鍵沒有鍵 D 融化CH3CH2NO3晶體需要破壞分子間作用力二、解答題（共4小題，滿分58分）8（15分）（2015安徽三模）H、Al、O、N、S是常見的六種元素（1）S位于元素周期表周期第族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為；O的基態(tài)原子核外有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子（2）用“”“”或“=”填空第一電離能 氧化性 沸點(diǎn) 非金屬性NS Fe3+Al3+ NH3H2O 16O18O（3）己知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目9（16分）（2015安徽三模）環(huán)扁桃醇（Cyclandelate），商品名為“安脈生”是一種抗休克藥，可由下列路線合成，已知：RCNRCOOH請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)筒式為，DE的反應(yīng)類型為（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是（不包括苯環(huán)）有機(jī)物H的分子式為（3）請寫出符合下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式遇FeCl3溶液顯色 苯環(huán)上一元取代物有2種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物（C16H12O4），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）下列說法正確的是aB分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應(yīng)bC可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)cD分子中所有原子可能共平面dG可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)10（14分）（2015安徽三模）為減少工廠煙氣中的碳排放，某工廠嘗試用以下工藝流程進(jìn)行固碳，并產(chǎn)生堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3已知：橄欖石的主要成分為Mg2SiO4Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）=49.04kJmol1（1）固碳時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也可用下列物質(zhì)中的（填字母）進(jìn)行固碳aNa2CO3；bBaCl2；cNH3H2O；dNH4HCO3（2）流程中將橄欖石磨碎后再進(jìn)行溶解的目的是，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時(shí)，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖所示（時(shí)間都為120min），試分析90%橄欖石溶解效率開始降低的原因；（3）上述流程制得的堿式碳酸鎂產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)（NaCl和Fe2O3），為得到純凈的產(chǎn)品，將產(chǎn)品進(jìn)行除鐵處理，再對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌，判斷A是否洗凈的操作為（4）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已析換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為15%，則理論上此工廠1小時(shí)可制得堿式碳酸鎂kg11（13分）（2015安徽三模）高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關(guān)注某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，（1）電解液的配制；按實(shí)驗(yàn)要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：（2）實(shí)驗(yàn)探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對實(shí)驗(yàn)的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實(shí)驗(yàn)采用單一變量法，測得的結(jié)構(gòu)繪制如下2個(gè)圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：本實(shí)驗(yàn)探究的最佳工藝條件為：電解液初始pH34Fe2+的濃度為g/LtA.30400 B.4090 C.90100（3）該研究小組對“電解液初始pH對產(chǎn)品的影響”做了進(jìn)一歩探究pH3時(shí)，除了有鐵產(chǎn)生，同時(shí)還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2+2e=Fe外，還有（4）在pH=56時(shí)，電解得到高純鐵的效率極低在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小組提出如下假設(shè)假設(shè)一：該沉淀為Fe（OH）假設(shè)二：該沉淀為假設(shè)三：該沉淀為為了驗(yàn)證假設(shè)，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取適當(dāng)方法隔離氧氣），然后：操作 現(xiàn)象 結(jié)論 假設(shè)三正確2015年安徽省高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題1現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說法正確的是（） A H2O為直線型分子 B 反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子 C NaHS中含離子鍵和非極性鍵 D 琉單質(zhì)（St）為原子晶體考點(diǎn)： 判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 分析： A根據(jù)H2O中O原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化類型和分子構(gòu)型；B反應(yīng)中S的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)；CNaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵，還存在HS鍵；D硫單質(zhì)（S8）中存在分子解答： 解：AH2O中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，屬于sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對，其分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中S的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子，故B正確；CNaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵，還存在HS極性鍵，不含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D硫單質(zhì)（S8）中存在S8分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評： 本題考查了分子空間類型的判斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、晶體類型，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握分子空間類型的判斷方法2下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（） A 該溶液中，K+、Mg2+、NH3H2O、Cl可以大量共存 B 與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe（OH）2+BaSO4 C （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+ D 向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色考點(diǎn)： 離子共存問題；離子方程式的書寫 分析： （NH4）2Fe（SO4）2在溶液中電離出Fe2+、NH4+、SO42，A鎂離子、亞鐵離子都與一水合氨反應(yīng)生成沉淀；B氫氧化鋇足量，硫酸根離子、亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)物中氫氧化鐵沉淀和硫酸鐵、硫酸銨，據(jù)此判斷離子方程式；D鐵離子和錳離子都是有色離子，所以反應(yīng)后溶液不可能為無色解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中電離出Fe2+、NH4+、SO42，AMg2+、Fe2+與NH3HO2之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B（NH4）2Fe（SO4）2與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵和硫酸鋇沉淀，正確的離子方裎式為：2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH=Fe（OH）2+2BaSO4+2NH3H2O，C（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中被氧氣氧化成鐵離子，部分鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+，故C正確；D向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，高錳酸根離子被還原成錳離子，鐵離子和錳離子都是有色離子，所以反應(yīng)后的溶液不可能變?yōu)闊o色，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評： 本題考查了離子方程式書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)后的溶液不可能為無色，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力3利用如圖裝置可以制取某些氣體，所用藥品合理且收集氣體方法正確的是（） 制取氣體 實(shí)驗(yàn)藥品 收集氣體方法A 二氧化碳 碳酸鈣、稀硫酸 排飽和碳酸氫鈉溶液B 氧氣 雙氧水、二氧化錳 排水法C 氨氣 氧氡化鈉溶液、濃氨水 向下排空氣法D 乙烯 氯乙烷，氫氧化鈉、乙醇 排水法 A A、 B B、 C C、 D D、考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 專題： 實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析： A碳酸鈣、稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，反應(yīng)難以順利進(jìn)行；B雙氧水、二氧化錳可生成氧氣，氧氣不溶于水；C應(yīng)用氫氧化鈉固體與濃氨水；D反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行解答： 解：A碳酸鈣、稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，生成的硫酸鈣附在固體表面，反應(yīng)難以順利進(jìn)行，應(yīng)用碳酸鈉代替，故A錯(cuò)誤；B雙氧水、二氧化錳可生成氧氣，氧氣不溶于水，可用于排水法收集，故B正確；C氨氣易溶于水，應(yīng)用氫氧化鈉固體與濃氨水作用制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的原理，把握實(shí)驗(yàn)的可行性和合理性的評價(jià)，難度不大4對于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)有關(guān)敘述正確的是（） A 濃硫酸在該反應(yīng)中起著降低反應(yīng)活化能和提高原料轉(zhuǎn)化率作用 B 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng) C 如圖表示放熱反應(yīng)的圖象曲線1表示未加催化劑，則曲線2表示加了催化劑 D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升髙溫度正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度加快考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素 分析： A酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；B該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C曲線2表示的活化能大于圖1；D升高溫度加快反應(yīng)速率解答： 解：A酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，作催化劑可以降低反應(yīng)活化能，作吸水劑可以減少生成物水，使平衡正向移動，則可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A正確；B該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于消去反應(yīng)，消去反應(yīng)中有不飽和鍵生成，故B錯(cuò)誤；C曲線2表示的活化能大于圖1，加催化劑活化能減小，所以曲線1表示加了催化劑，故C錯(cuò)誤；D升高溫度加快反應(yīng)速率，則升髙溫度正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度加快，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評： 本題易酯化反應(yīng)為載體考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)5室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=110amolL1 B 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）c（CO32） C H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204） D （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42）=2c（NH4+）+2c（NH3H20）考點(diǎn)： 離子濃度大小的比較 分析： A、硫化氫是二元弱酸，分兩步電離，所以c（H+）=110amolL1c（HS）；B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度； C、根據(jù)電荷守恒分析解答；D、根據(jù)物料守恒分析解答解答： 解：A、硫化氫是二元弱酸，分兩步電離，所以c（H+）=110amolL1c（HS），故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以c（HCO3）c（CO32），故B正確； C、由電荷守恒，可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204）+2c（ C2042），故C錯(cuò)誤；D、銨根離子是弱離子，在溶液中存在兩種形式，根據(jù)物料守恒：2c（SO42）=c（NH4+）+c（NH3H20），故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題解決離子濃度大小的問題6化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng) 規(guī)律（或性質(zhì)） 結(jié) 論A 主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù) 第VA族元素最高正價(jià)都是+7B SO2和濕潤的Cl2都有漂白性 二者混合后漂白性更強(qiáng)C 常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2D 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10 A A、 B B、 C C、 D D、考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 分析： A、第VA族元素氟無正價(jià)；B、二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、鐵與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)解答： 解：A、第VA族元素氟無正價(jià)，結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C、鐵與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2，故C錯(cuò)誤；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正確；故選D點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等7己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3NO3的熔點(diǎn)為12，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3離子，稱為室溫離子下列有關(guān)正確的是（） A 濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B 室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作 C CH3CH2NO3中，只有鍵沒有鍵 D 融化CH3CH2NO3晶體需要破壞分子間作用力考點(diǎn)： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析： A該反應(yīng)生成離子化合物，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)；B產(chǎn)物 CH3CH2NH3NO3的熔點(diǎn)為12，在室溫下能電離出陰陽離子；CCH3CH2NH3NO3中的NO3中含有鍵；D熔融狀態(tài)下，電離出陰陽離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵解答： 解：A該反應(yīng)生成離子化合物而不是共價(jià)化合物，且不存在不飽和鍵中的化學(xué)鍵斷裂結(jié)合原子或原子團(tuán)，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B產(chǎn)物 CH3CH2NH3NO3的熔點(diǎn)為12，在室溫下能電離出陰陽離子，所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作，故B正確；CCH3CH2NH3NO3中的NO3中含有鍵，故C錯(cuò)誤；D熔融狀態(tài)下，電離出陰陽離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵而不是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及化學(xué)鍵、微粒間作用力等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確該反應(yīng)產(chǎn)物特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意化合反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別二、解答題（共4小題，滿分58分）8（15分）（2015安徽三模）H、Al、O、N、S是常見的六種元素（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子（2）用“”“”或“=”填空第一電離能 氧化性 沸點(diǎn) 非金屬性NS Fe3+Al3+ NH3H2O 16O=18O（3）己知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)；熱化學(xué)方程式 分析： （1）S是16號元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為 3d64s2；O的基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，所以有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；（2）氮的外圍達(dá)半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于硫的第一電離能，金屬性越強(qiáng)對離子的氧化性越弱；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似；（3）根據(jù)蓋斯定律分析解答；（4）FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答： 解；（1）S是16號元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，F(xiàn)e是26號元素，其的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為 3d64s2；O的基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，所以有8 種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；（2）氮的外圍達(dá)半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于硫的第一電離能所以氮的第一電離能大于硫，鋁的金屬性越強(qiáng)于鐵，所以鐵離子的氧化性強(qiáng)于鋁離子；水在100度下才會沸騰，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)高于氨；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，所以兩者非金屬性相同，故答案為：；=；（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol則為：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1，故答案為：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1；（4）FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：點(diǎn)評： 本題考查元素在周期表中位置、核外價(jià)電子排布、微粒的性質(zhì)、以及蓋斯定律的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，綜合性強(qiáng)，但比較容易9（16分）（2015安徽三模）環(huán)扁桃醇（Cyclandelate），商品名為“安脈生”是一種抗休克藥，可由下列路線合成，已知：RCNRCOOH請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)筒式為，DE的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是（不包括苯環(huán)）羥基、酯基有機(jī)物H的分子式為C9H18O（3）請寫出符合下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式遇FeCl3溶液顯色 苯環(huán)上一元取代物有2種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物（C16H12O4），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）下列說法正確的是caB分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應(yīng)bC可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)cD分子中所有原子可能共平面dG可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷 分析： C被氧化生成苯甲醛，則C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則A為、B為；根據(jù)題給信息知，E為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成E，F(xiàn)和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，H結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答解答： 解：C被氧化生成苯甲醛，則C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則A為、B為；根據(jù)題給信息知，E為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成E，F(xiàn)和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，H結(jié)構(gòu)簡式為，（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)筒式為，DE的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是（不包括苯環(huán)）羥基、酯基，有機(jī)物H為，分子式為C9H18O，故答案為：羥基、酯基；C9H18O；（3）F同分異構(gòu)體復(fù)合相鄰體積：遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基； 苯環(huán)上一元取代物有2種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩種氫原子，且含有醛基和酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：；（4）在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物（C16H12O4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）aB為，該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；bC為苯甲醇，醇羥基能和鈉反應(yīng)但不能和NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；cD為苯甲醛，苯和甲醛都是平面結(jié)構(gòu)，D分子中所有原子可能共平面，故正確；dG可發(fā)生取代、加成、氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及信息利用能力，根據(jù)苯甲醛為突破口結(jié)合反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟練掌握常見官能團(tuán)及其性質(zhì)，注意氯代烴、醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的限制，為易錯(cuò)點(diǎn)10（14分）（2015安徽三模）為減少工廠煙氣中的碳排放，某工廠嘗試用以下工藝流程進(jìn)行固碳，并產(chǎn)生堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3已知：橄欖石的主要成分為Mg2SiO4Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）=49.04kJmol1（1）固碳時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可用下列物質(zhì)中的a c（填字母）進(jìn)行固碳aNa2CO3；bBaCl2；cNH3H2O；dNH4HCO3（2）流程中將橄欖石磨碎后再進(jìn)行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時(shí)，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖所示（時(shí)間都為120min），試分析90%橄欖石溶解效率開始降低的原因90、120min時(shí)，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低；（3）上述流程制得的堿式碳酸鎂產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)（NaCl和Fe2O3），為得到純凈的產(chǎn)品，將產(chǎn)品進(jìn)行除鐵處理，再對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌，判斷A是否洗凈的操作為取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（4）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已析換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為15%，則理論上此工廠1小時(shí)可制得堿式碳酸鎂1278kg考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分析： 由流程可知，氯化鈉溶液電解得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液固碳，生成碳酸鹽，橄欖石的主要成分為Mg2SiO4，磨碎加入鹽酸溶解過濾得到濾液和碳酸鹽混合礦化得到堿式碳酸鎂，（1）根據(jù)能和二氧化碳之間反應(yīng)的物質(zhì)能來固定二氧化碳來回答；（2）依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析判斷，升溫、增大濃度，增大接觸面積會提高反應(yīng)速率；溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響知識分析90%橄欖石溶解效率開始降低的原因；（3）A是否洗凈是利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子，氯離子的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸；（4）理論上此工廠1小時(shí)排放煙氣22.4m3/min60min，其中二氧化碳體積=22.4m3/min60min15%，據(jù)此計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算堿式碳酸鎂的質(zhì)量解答： 解：（1）固碳時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉或生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3或?qū)憺?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所給的物質(zhì)中，Na2CO3和NH3H2O可以和二氧化碳之間反應(yīng)，能用作“固碳”的試劑，故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；ac；（2）為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率，可采取的措施適當(dāng)提高溫度，適當(dāng)增大HCl溶液的濃度或攪拌或增大接觸面積等，程中將橄欖石磨碎后再進(jìn)行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，圖2中所示數(shù)據(jù)以及曲線變化知道，20min后，溶解達(dá)到平衡，而該反應(yīng)是放熱，升溫，平衡逆向移動，則溶解效率降低，故答案為：增大接觸面積，加快溶解速率；90、120min時(shí)，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低；（3）判斷產(chǎn)品洗凈只需要檢驗(yàn)洗滌液中不含有氯離子即可，氯離子的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀，操作是：取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；（4）理論上此工廠1小時(shí)排放煙氣22.4m3/min60min，其中二氧化碳體積=22.4m3/min60min15%，二氧化碳物質(zhì)的量等于堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量=，堿式碳酸鎂的質(zhì)量=142g/mol=1278000g=1278kg，故答案為：1278點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)分離提純的分析判斷，主要是試劑選擇和過程分析判斷，離子檢驗(yàn)方法，元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等11（13分）（2015安徽三模）高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異