廣東省臺(tái)山市華僑中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期月考試題1 理.doc

臺(tái)山僑中2014 2015學(xué)年 第一學(xué)期月考i試題 高二理科 化學(xué)（2014、10）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁(yè)，滿分100分?？荚囉脮r(shí)80分鐘?？赡苡玫降脑恿浚簅16，h1第一部分（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 a、氫氧化鐵受熱分解 b、鹽酸與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c、二氧化碳與碳生成一氧化碳 d、碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣2熱化學(xué)方程式：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示 a、碳和水反應(yīng)吸收131.3kj能量b、1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kjd、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kj3已知：2zn(s) + o2(g)2zno(s) h1701.0kjmol-1 2hg(l)+ o2(g)2hgo(s) h2181.6kjmol-1則反應(yīng)zn(s) + hgo(s) zno(s) + hg(l) 的h為a、+519.4kjmol-1 b、+259.7 kjmol-1 c、259.7 kjmol-1 d、519.4kjmol-1 4下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是a、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大c、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率5. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的h與括號(hào)內(nèi)表述相符的是 a、2h2 (g) + o2 (g) 2h2o (l) h = 571.6 kj/mol（燃燒熱） b、naoh（aq） ch3cooh（aq）ch3coona（aq）h2o（l）；h57.3kj/mol（中和熱） c、h2o (g) h2 (g) + o2 (g) h = 242 kj/mol (反應(yīng)熱)d、c（s）+ o2 ( g ) co2（g） h =393.5 kj/mol（反應(yīng)熱）6在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 a、(a） 0.5 mol/(l） b、(b） 0.3 mol/(l）c、(c） 0.8 mol/(l） d、(d） 1 mol/(l）7. 一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 b、2(b)正(d)逆c、氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 d、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol c，同時(shí)消耗2nmol b8. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 a、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b、so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑c、向氯水中加caco3后，溶液漂白性增強(qiáng)d、棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺9、反應(yīng)x(g)y(g)2z(g) h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a、減小容器體積，平衡向右移動(dòng) b、加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c、增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大 d、降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大10高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k = ，恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是a、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 b、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 c、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小d、該反應(yīng)化學(xué)方程式為co2 + h2 co + h2o11、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(mol/l)v/mlc/(mol/l)v/mla.2550.1100.15b.2550.250.210c.3550.250.210d.3550.1100.1512已知反應(yīng)：2no + o22no2 h0，右圖曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中no最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v（逆）的點(diǎn)是a、a點(diǎn) b、b點(diǎn) c、c點(diǎn) d、d點(diǎn)二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分，每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意）13下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是a、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程b、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能c、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程d、植物通過(guò)光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程14下列說(shuō)法或表示方法正確的是 a、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b、由c(s，石墨)c(s，金剛石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c、在稀溶液中：h+oh= h2o h =57.3 kj mol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd、在101 kpa時(shí)，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol115、100 ml 1moll-1 h2so4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量a、碳酸鈉(固體) b、水c、硫酸鉀溶液 d、10 ml1moll-1 h2so416、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2a(g)b(g) 3c(g)；h 0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?催化劑質(zhì)量/g反應(yīng)物初始濃度/10-3moll-1h2i2為以下實(shí)驗(yàn)作參照45707942079探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響1079gkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk（1）完成上表中的空格。gkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk（2）實(shí)驗(yàn)中，i2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如上圖所示。gkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：在05min內(nèi)反應(yīng)的平均速率（i2）= 。在給出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)、中i2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。gkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstk該同學(xué)想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問(wèn)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說(shuō)明原因。 （填“能”、不能”），原因是 。20某課外興趣小組進(jìn)行了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的氫氧化鈉溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。(1)圖中尚缺少的一種儀器是 (2) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+（aq）+oh（aq）=h2o（1） h= 573kjmol。向50ml055mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)h1、h2、h3的關(guān)系正確的是 （填序號(hào)的字母）。 ah1h2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h2(3)下列操作會(huì)造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的是 （填序號(hào)的字母）。abdfa測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈b把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩c做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 d大燒杯的蓋板中間小孔太大e在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)（4）若用koh代替naoh，對(duì)測(cè)定結(jié)果_（填“有”或“無(wú)”）影響，若用醋酸代替hcl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_（填“有”或“無(wú)”）影響。臺(tái)山僑中2014 2015學(xué)年 第一學(xué)期月考i答案選擇題（共40分）題號(hào)12345678910答案bcccdbdbdd題號(hào)11121314151617181920答案cdabbcbcad17.（共15分） (1)吸熱；（2分）； (e4e1)kj/mol（2分）(2) 加入了催化劑（2分）； 相同（2分）； 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)體系的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)（3分）。(3) ch3oh(g) hcho(g)h2(g)h(e2-e1) kj/mol（4分）18. （18分）（1）k=c(ch3oh)/c(co).c2(h2) （2分） （2）cd （2分）（3）ch3oh (g) + o2(g)= co2(g) + 2h2o(g) h =651 kjmol-1 （4分）（4）x (2分) 1.5 （2分）當(dāng)co的轉(zhuǎn)換率為50%時(shí)， co (g) + 2h2(g) ch3oh (g)起始物質(zhì)的量（mol） 1 1.5 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 0.5 1 0.5 平衡物質(zhì)的量（mol） 0.5 0. 5 0.5 平衡濃度為（mol/l） 0.5 0. 5 0.5 3分平衡常數(shù)為 k= 3分19. （16分）（1）（3分，每空一分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?催