廣東省揭陽一中高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析3 新人教版必修1.doc

廣東省揭陽一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修1第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用典例剖析3【例3】在標準狀況下，1體積水吸收500體積nh3，所得氨水的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度及氨水的質(zhì)量分數(shù)分別為多少？nh3溶于水后，一部分nh3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨（nh3h2o），但在計算時，仍以nh3作為氨水中的溶質(zhì)，而不以一水合氨作為溶質(zhì)。物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/l，計算時一定要將溶液的體積單位換算成l。依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，首先應(yīng)計算出溶質(zhì)(nh3)的物質(zhì)的量和溶液的體積，兩者之比即為溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度。依據(jù)質(zhì)量分數(shù)的概念，溶質(zhì)(nh3)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比即為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。本題主要考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度，計算物質(zhì)的量濃度時要明確：氣體溶于水后，溶液的密度發(fā)生改變，則溶液體積不再等于水的體積，也不等于水的體積加氣體體積，而應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和密度求出溶液體積。再用物質(zhì)的量濃度公式作進一步計算。1密度為的溶液vml，含有式量為m的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為c ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%。下列關(guān)系式中不正確的是 （ ）abcd2已知某飽和溶液的(1)體積(2)密度(3)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比(4)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算某飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，在上述條件中必不可少的是 （ ）a(1)(3) b(3) c(2)(4) d(2)(3)3用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2(so4)3、na2so4、kal(so4)2三種溶液的so42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a323 b312 c263 d1114.現(xiàn)將20ml 1mol/l的nacl與40ml 0.5 mol/l 的bacl2溶液混合，若混合液體積為60ml，求cl-的物質(zhì)的量濃度。參考答案1.答案：a提示：本題沒有給出具體數(shù)字，為字母型計算題。解這類計算題要從概念出發(fā)，利用基本表示式進行推理，判斷出選項中的關(guān)系式是否正確。根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系，物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項a不正確，c正確。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項b正確。物質(zhì)的量濃度=，故選項d正確。2.答案：c 提示：依據(jù)溶解度與飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系（設(shè)溶解度為sg，質(zhì)量分數(shù)為）：= 100%，可知，由飽和溶液的溶解度可以確定飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系來分析，欲求物質(zhì)的量濃度，必不可少的條件是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的密度。3.答案：c 提示：bacl2溶液與硫酸鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：ba2+so42-=baso4 設(shè)bacl2溶液體積為10l，則有ba2+：1l0.1mol/l=1mol。 三種鹽溶液中so42-均為1mol則需fe2(so4)3 mol，需na2so4 1mol，需kal(so4)2 mol。因三種鹽溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比就是物質(zhì)的量之比，即1=263。4.答案：1 mol/l。提示：解法1：可從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)求：c(cl-)=解法