高考化學(xué)三輪沖刺題型示例10(1).docVIP

2014屆高考化學(xué)三輪沖刺題型示例10 考綱要求1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶解的含義。3.了解溶解度、飽和溶液的概念。4.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一溶解度及其曲線1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)s100 g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如nacl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如ca(oh)2，溫度對nacl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101 kpa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如nh3、hcl、so2、co2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線4溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如nacl)；少數(shù)隨溫度升高而降低如ca(oh)2。(5)判斷結(jié)晶的方法：溶解度受溫度影響較小的(如nacl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。題組一飽和溶液與不飽和溶液1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是()a沉淀物的質(zhì)量為5.6 gb沉淀物的質(zhì)量為7.4 gc飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gd飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g答案d解析因為原石灰水是飽和的，當(dāng)加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組二溶解度的應(yīng)用2已知四種鹽的溶解度(s)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()a將nacl溶液蒸干可得nacl固體b將mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固體cmg(clo3)2中混有少量nacl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純d可用mgcl2和naclo3制備mg(clo3)2答案b解析a項，由于nacl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；b項，雖然mgcl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于mg2的水解，直接蒸干不能得到mgcl2固體，而得到mg(oh)2固體，錯誤；c項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出mg(clo3)2固體，而nacl仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的，正確；d項，當(dāng)把mgcl2、naclo3混合后，由于mg(clo3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時，首先析出mg(clo3)2固體。3碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見下表。實驗步驟.化鹽與精制：粗鹽(含ca2、mg2、so)溶解；加入足量naoh和na2co3溶液，煮沸；過濾；加入鹽酸調(diào)ph至7。.轉(zhuǎn)化：將精制后的食鹽溶液溫度控制在3035 之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；靜置，_a_、_b_；得到nahco3晶體。.制純堿：將制得的nahco3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。完成下列填空：(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是_。(2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是_。(3)“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在3035 之間的加熱方式是_；為什么溫度控制在3035 之間？_。(4)a、b處的操作分別是_、_。答案(1)ca2、mg2(2)nahco=nahco3(3)水浴加熱溫度過高造成nh4hco3分解，溫度過低nh4hco3的溶解度小會析出(4)過濾洗滌解析(1)加naoh除去mg2，加入na2co3除去ca2。(2)含有na、cl、nh、hco的混合液中，當(dāng)將溫度控制在3035 時，由于nahco3的溶解度較小，所以會析出nahco3晶體，離子方程式為nahco=nahco3。(3)由于控溫范圍在3035 ，低于100 ，所以采取水浴加熱；在溫度較低時，會析出nh4hco3，而溫度過高時，會造成nh4hco3的分解。(4)析出nahco3晶體后，采取過濾的方法，由于nahco3晶體表面會附著nh、cl，所以應(yīng)進(jìn)行洗滌，避免得到的nahco3不純?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，復(fù)習(xí)時要注意突破“四類”遺忘，正確分析誤差產(chǎn)生的原因：1突破“四類”遺忘(1)容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)容易遺忘的實驗步驟：計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。(3)容易忘記的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。要選擇規(guī)格合適的容量瓶。a常見容量瓶的規(guī)格有50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。b根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 ml 某濃度溶液，則需選用500 ml容量瓶。c不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。d容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。(4)容易忘記的注意事項如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。2容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。(1)測定結(jié)果偏高的情況：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。(2)測定結(jié)果偏低的情況：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。(3)測量結(jié)果無影響的情況：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)配制0.100 0 moll1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理綜，10c)(2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(2013天津理綜，4b)(3)用固體nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(2013山東理綜，11c)(4)用配制100 ml 0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液()(2012天津理綜，4d)(5)在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸鈉溶液()(2012福建理綜，6c)(6)用100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸()(2012安徽理綜，10b改編)(7)用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于燒杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液()(2011江蘇，7b)(8)定容操作()(2010安徽理綜，8b)(9)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(2010山東理綜，14b)2(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案b解析a項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；b項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；d項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。3(1)配制濃度為2 moll1的naoh溶液100 ml，用托盤天平稱取naoh固體時，天平讀數(shù)將_(填寫字母，下同)。a等于8.0 g b等于8.00 gc大于8.0 g d等于0.2 g(2)某實驗中需2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取na2co3的質(zhì)量為_。答案(1)c(2)1 000 ml212.0 g解析(1)稱量naoh固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 moll1的na2co3溶液1 000 ml，所需na2co3的質(zhì)量為1 l2 moll1106 gmol1212.0 g。題組二誤差分析4下列操作會使配制的bacl2溶液濃度偏低的是_(填字母序號)。a配制1 l 0.1 moll1的bacl2溶液時，將砝碼放在左盤上，bacl2放在右盤上進(jìn)行稱量b選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d整個配制過程中，容量瓶不振蕩答案ac解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯誤操作對n、v的影響?？键c三溶液濃度的計算與換算1理解公式從近幾年高考命題情況看，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環(huán)境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復(fù)習(xí)時，在理解的基礎(chǔ)上要熟記下面一組公式。(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算c，w 。(：gcm3)(2)物質(zhì)的量濃度與溶解度(s)的換算(飽和溶液)c，s。(：gcm3)(3)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水中溶解某氣體v l，所得溶液密度為，則：c(：gcm3)，w100%100%。2掌握規(guī)律(1)稀釋定律如用v1、v2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1v1c2v2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。兩溶液等質(zhì)量混合：w(w1w2)。兩溶液等體積混合：a若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w(w1w2)，如h2so4溶液。b若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w(w1w2)，如氨水、酒精溶液。3易錯提醒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下三點：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如na、na2o2、no2、so3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。題組一有關(guān)濃度的換算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度近似為1 gml1)，所得溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，則下列關(guān)系中不正確的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400)dc1 000v/(17v22 400)答案a解析由c moll1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 l由c可得，ww因此只有a項不正確。2在t 時，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c moll1c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案b解析根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。a不正確，w應(yīng)為100%；根據(jù)公式c進(jìn)行計算知b正確；由溶液中的電荷守恒可知c(oh) moll1c(h)，c錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故d不正確。題組二混合規(guī)律的應(yīng)用3若以w1和w2分別表示濃度為a moll1和 b moll1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是()a2w1w2 b2w2w1cw22w1 dw1w22w1答案c解析根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有ab 將上述兩式相比得：2，即因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以12，即w22w1。4濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 ()aabc bbacccba dcab答案b解析由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且濃度越大，密度越小，則cc(cl)c(oh)c(h)a b c d答案d解析w100%100%；c；因為v ml水的質(zhì)量大于v ml氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；所得溶液為nh4cl和nh3h2o等物質(zhì)的量的混合液，所以c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。9右圖是nacl、mgso4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()a只有在t1 時，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1t2 ，mgso4的溶解度隨溫度升高而減小c在t2 時，mgso4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大d把mgso4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出答案c解析a項，t1 、t3 時，nacl、mgso4的溶解度相等；b項，t2之前，mgso4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；c項，w100%，s越大，w越大；d項，把mgso4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。1036.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似為1 gml1)，所得溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()a所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 moll1b所得溶液中含有na個hcl分子c36.5 g hcl氣體占有的體積為22.4 ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5 c/(1 000)答案d解析a錯誤，36.5 g hcl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 l，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 moll1；b錯誤，36.5 g hcl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中hcl完全電離，溶液中不存在hcl分子；c錯誤，因為題中沒有給定溫度和壓強，所以不能確定氣體所占有的體積；d選項正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能運用。11試回答下列問題。(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol c和32 g d，則c的摩爾質(zhì)量為_。(2)把1 mol na和1 mol mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_mb。(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：hcl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為_ moll1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 l水(密度為1.00 gcm3)吸收_ l的hcl可制得上述濃鹽酸。答案(1)80 gmol1(2)(3)11.9353解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0.4 mol80 gmol1。(2)把1 mol na和1 mol mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重22 g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3)假設(shè)取該鹽酸1 l，則溶液中含有n(hcl)(1 000 ml1.19 gml1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 moll1。設(shè)需吸收x l hcl，則(36.5 gmol11 000 g)1.19 gml11 000 mll111.9 moll1，解得x353。12奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。nh3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大()a燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯b定容時，俯視刻度線c定容時，仰視刻度線d移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 ml的溶液，取其中的20 ml，經(jīng)過一系列處理后，使n轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 moll1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 ml，則該樣品中n的含量為_。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh4cl4h3bo3答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)b(3)10.73%解析(1)容量瓶的檢漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水。(2)由cn/v判斷：a、d選項中使n偏小，濃度偏??；b選項中俯視刻度線，使v偏小，濃度偏大；c選項中仰視刻度線，使v偏大，濃度偏小。(3)n(n)5n(hcl)0.011 5 mol，該樣品中n的含量w100%10.73%。13鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取mgso47h2o的實驗過程如下：產(chǎn)品已知：室溫下kspmg(oh)26.01012。在溶液中，fe2、fe3、al3從開始沉淀到沉淀完全的ph范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)ph為12以及煮沸的目的是_。(2)若室溫下的溶液中mg2的濃度為6.0 moll1，則溶液ph_才可能產(chǎn)生mg(oh)2沉淀。(3)由濾液到濾液需先加入naclo調(diào)溶液ph約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是_，濾渣的主要成分是_。(4)從濾液中獲得mgso47h2o晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_；過濾，得沉淀；_；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；過濾、洗滌得產(chǎn)品。(5)若獲得的mgso47h2o的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂以mg(oh)2計的百分含量約為_(mgso47h2