第六章+氧族元素++環(huán)境保護(hù).doc

第六章 硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù) 地球是人類和一切生物所共有的家園，在蔚藍(lán)色的天空下有浩瀚的大海、起伏各異的山巒、千姿百態(tài)的生物。環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。我們在初中已經(jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。從元素周期表使我們已經(jīng)知道氧元素位于元素周期表中第二周期的A族。跟氧同族的元素還有哪些？它們有些什么性質(zhì)呢？在這一章里，我們將主要學(xué)習(xí)與氧同屬第A族的硫及其化合物的知識，并以它為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)第A族元素的有關(guān)內(nèi)容，以及環(huán)境保護(hù)的一些知識。第一節(jié) 氧族元素 一、氧族元素元素周期表中的第A族元素又稱氧族元素，它包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)等幾種元素。討論1根據(jù)圖6-1和表6-1分析，氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的。2各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是怎樣變化的。3從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的。通過討論，我們可以得出以下的結(jié)論。氧族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)很相似，它們原子的最外電子層都有6個電子。氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，使原子獲得電子的能力也依次減弱，失去電子的能力依次增強(qiáng)。所以，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也隨核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化。它們的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。如氧、硫表現(xiàn)出比較顯著的非金屬性，硒是半導(dǎo)體，而碲則能夠?qū)щ?。在化學(xué)反應(yīng)里，氧族元素的原子可以從其他原子那里獲得2個電子，生成-2價的化合物；它們原子的最外電子層的6個電子，或其中的4個電子一般也可以發(fā)生偏移，生成+6價或+4價的化合物。從表6-1中可以看出，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化。它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸升高，它們的密度也隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸增大。我們知道，硫是一種比較活潑的非金屬，其氧化物有SO2和SO3。SO3對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4是一種強(qiáng)酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，這些氧化物對應(yīng)的水化物都是酸。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合，生成氫化物。例如，硫與氫氣反應(yīng)時，生成硫化氫：SH2 H2S氧氣與氫氣的反應(yīng)最容易，也最劇烈，生成的化合物也最穩(wěn)定；硫或硒與氫氣則只有在較高的溫度下才能夠化合，生成的氫化物也不穩(wěn)定；而碲通常不能與氫氣直接化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取碲化氫，生成的氫化物也最不穩(wěn)定。氧族元素能與大多數(shù)金屬直接化合。在生成的化合物中，它們的化合價一般都是-2價。例如，硫與鐵反應(yīng)時，生成硫化亞鐵。FeS FeS在元素周期表中，氧族元素位于鹵素的左邊，所以，非金屬性要比同周期鹵素的非金屬性弱。二、臭氧在自然界中，存在著一種比氧氣化學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它具有刺激性臭味，因此，被稱為“臭氧”。經(jīng)測定，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為O3。臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石和石墨，就是碳的同素異形體，硫也有多種同素異形體。在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為-112.4，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為-251。臭氧不穩(wěn)定，在常溫下能緩慢分解生成氧氣，在高溫時可以迅速分解。2O3=3O2臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬，可以與臭氧發(fā)生反應(yīng)。臭氧可用于漂白和消毒。染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5(體積分?jǐn)?shù))時，就會對人體、動植物，以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。3O2 2O3例如，打雷時就有臭氧生成。高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在工作時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要注意通風(fēng)，保持空氣流暢。自然界中的臭氧有90集中在距地面15 km50km的大氣平流層中，也就是人們通常所說的臭氧層。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來自太陽的大部分紫外線，因此，臭氧層被稱為人類和生物的保護(hù)傘。近年來，臭氧層受到氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體的破壞，這種現(xiàn)象已引起人們的普遍關(guān)注，并采取各種措施，減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，保護(hù)臭氧層。三、過氧化氫過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30。醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3或更稀)作為消毒殺菌劑。工業(yè)上用10的雙氧水漂白毛、絲以及羽毛等。過氧化氫可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等，也可作為火箭燃料，及生產(chǎn)過氧化物的原料。過氧化氫貯存時會分解為水和氧氣。如在它的水溶液中加入少量二氧化錳，可以極大地促進(jìn)它的分解。因此在實(shí)驗(yàn)室里，常用過氧化氫來制取氧氣。 硫化氫 硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體。它的密度比空氣的大。硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物?？諝饫锶绻形⒘康牧蚧瘹?，就會使人感到頭痛、頭暈和惡心。如果吸入較多的硫化氫，會使人昏迷甚至死亡。因此制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。硫化氫能溶于水，在常溫常壓下，1體積水中能溶解2.6體積硫化氫。在較高溫度時，硫化氫分解成氫氣和硫。H2S H2+S硫化氫是一種可燃性氣體，在空氣充足條件下，硫化氫能完全燃燒而發(fā)生淡藍(lán)色的火焰，并生成水和二氧化硫。如果氧氣不充足，硫化氫發(fā)生不完全燃燒，生成水和單質(zhì)硫。2H2S3O2 2H2O+2SO22H2S+O2 2H2O+2S在硫化氫中，硫處于最低化合價，是-2價，它能夠失去電子而變成游離態(tài)的單質(zhì)硫或高價硫的化合物。上述兩個反應(yīng)中，硫的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫化氫具有還原性。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性。當(dāng)氫硫酸受熱時，硫化氫又從水里逸出。在實(shí)驗(yàn)室里通常用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫。FeS2HCl=FeCl2H2SFeS+H2SO4=FeSO4H2S第一節(jié) 氧族元素習(xí)題 一、填空題1氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_，原子半徑逐漸_，原子核吸引電子的能力依次_，因此，它們的非金屬性依_的順序逐漸減弱，金屬性逐漸_。2氧族元素原子的最外電子層都有_個電子。在化學(xué)反應(yīng)里，氧族元素的原子容易從其他原子_個電子，生成_價的化合物。氧族元素中，有的還能生成_價或_價的化合物。33molO2和_molO3所含的原子數(shù)目相等。二、選擇題1下列關(guān)于氧族元素性質(zhì)的敘述中，正確的是 A都能生成+6價的化合物B都能與金屬直接化合C原子的最外層電子數(shù)都是6D都能生成穩(wěn)定的氫化物2在下列單質(zhì)中，屬于半導(dǎo)體的是 AO2 BSCSe DTe3下列關(guān)于硫的說法中，不正確的是 A硫有多種同素異形體B硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍(lán)紫色D硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物4在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是 ACu BH2CFe DO25下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量為32gmol的是 AO2 BSCSe DTe三、問答題1氧、硫、硒、碲四種元素的性質(zhì)有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？為什么？2用事實(shí)說明氧的作金屬性比硫強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋。3試簡述臭氧與人類的關(guān)系。四、計(jì)算題1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的42LH2在足量的Cl2中完全燃燒。計(jì)算：(1)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積。(2)將生成的HCl全部溶于500mL水中，制成密度為1.06gcm3的溶液，此溶液中 HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？2將2.44gBaCl2xH2O配成100 mL溶液。25 mL此溶液中的Cl恰好能與5omL0.1molLAgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)2.44 gBaCl2xH2O的物質(zhì)的量。(2)BaCl2xH2O的相對分子質(zhì)量。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500 mL含O3的氧氣，如果其中的O3完全分解，體積變?yōu)?20 mL，求原混合氣體中O2與O3的體積各是多少？第二節(jié) 二氧化硫 我們知道，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。二氧化硫有哪些性質(zhì)和用途？它對人類有危害嗎？這些就是我們在這一節(jié)中所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣大，容易液化(沸點(diǎn)是-10)，易溶于水。在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。1二氧化硫與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)6-1】 將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中(圖6-2)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。我們可以看到，裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。在初中我們學(xué)過，酸可以使紫色的石蕊試液變紅，因此，SO2溶于水后形成的溶液一定顯酸性。事實(shí)正是這樣，二氧化硫溶于水后，生成了亞硫酸(H2SO3)。H2SO3只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成H2O和SO2。SO2溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。SO2+H2O H2SO32二氧化硫與氧氣的反應(yīng)在二氧化硫中，硫的化合價是+4價，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有一定的還原性。例如，SO2與O2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成SO3，SO3也會分解成SO2和O2，因此，這個反應(yīng)也是一個可逆反應(yīng)。2SO2+O2 SO3SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)(16.8)和沸點(diǎn)(44.8)都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。SO3+H2O=H2SO4在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個反應(yīng)制造硫酸。3二氧化硫的漂白性【實(shí)驗(yàn)6-2】 將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱(圖6-3)。觀察溶液發(fā)生的變化。通過實(shí)驗(yàn)我們看到，向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時，溶液又變成紅色。這個實(shí)驗(yàn)說明，二氧化硫具有漂白作用。工業(yè)上常用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還告訴我們，用二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定的條件下還可以恢復(fù)原來的顏色。這是由于二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。因此，用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑。二、二氧化硫的污染二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡?？諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退墓餐饔孟拢瑫纬伤犰F。空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨(圖6-4)。正常雨水的pH約為5.6(這是由于溶解了二氧化碳的緣故)，酸雨的pH小于5.6。酸雨有很大的危害，它落到地面，能直接破壞農(nóng)作物、森林(圖6-5)和草原，使土壤酸性增強(qiáng)。酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類等死亡。另外，酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備，以及電信電纜等的腐蝕?？諝庵械亩趸蛑饕獊碜曰剂系娜紵?，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。因此，這些廢氣必須經(jīng)過處理后才能向大氣中排放，如不進(jìn)行凈化處理或回收利用就直接排放到空氣中，不但浪費(fèi)硫資源，而且造成空氣的污染，使環(huán)境質(zhì)量因污染而下降。家庭小實(shí)驗(yàn) 測定雨水的pH 用空飲料瓶改制雨水收集器(圖6-6)采集雨水樣品，并用pH試紙測定雨水的pH。為了評價當(dāng)?shù)赜晁乃岫?，可以同時設(shè)立幾處采集點(diǎn)，取平均值。請記錄測定的時間、地點(diǎn)、當(dāng)天的溫度、濕度和空氣質(zhì)量日報，將實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)論寫成小論文，進(jìn)行交流。第二節(jié) 二氧化硫習(xí)題 一、填空題1通常情況下，SO2是一種_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_。在相同條件下，生成的_又容易分解為_和_，這樣的反應(yīng)叫做_。2、在SO2中，硫元素的化合價為_，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，SO2既可以作為_，也可以作為_。3潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于_，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_。二、選擇題1下列物質(zhì)中，只具有還原性的是 ACl2 BNaCH2SO4 DSO22下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2有漂白作用，也有殺菌作用CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物3與6.0 gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為 A3.6 g B6.0 gC7.2 g D. 5.4 g4在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DO3使某些染料褪色5下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是 ACO BCl2CSO2 DN2三、簡述酸雨是怎樣形成的，它有什么危害？四、計(jì)算題1某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32，該工廠每天燃燒這種煤100 t。計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量。(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。2已知CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0的溶液的密度為1.02gcm3。計(jì)算：(1)配制 500 mL這種溶液，需要CuSO45H2O的質(zhì)量。(2)所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。第三節(jié) 硫酸 一、硫酸討論從酸的通性出發(fā)，討論為什么稀硫酸屬于酸的一種。除了具有酸的通性外，硫酸還具有其他一些特性。純硫酸是一種無色油狀液體。H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3的濃硫酸的沸點(diǎn)是338。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性和氧化性。1濃硫酸的吸水性和脫水性我們知道濃硫酸能吸收空氣中的水分，因此，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體?！緦?shí)驗(yàn)6-3】在三支試管里分別放入少量紙屑、棉花、木屑，再滴入幾滴濃硫酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?？梢钥吹?，三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成黑色的炭?！緦?shí)驗(yàn)6-4】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生變化，也生成黑色的炭。濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，會引起嚴(yán)重的灼傷。所以，當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，不能先用水沖洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。2濃硫酸的氧化性我們知道，稀硫酸與銅、木炭等不起反應(yīng)，那么濃硫酸遇到這些物質(zhì)會發(fā)生什么變化呢？【實(shí)驗(yàn)6-5】在一支試管里加入一小塊銅片，然后再加入3mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液和品紅溶液中(圖6-8)。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。把試管里的液體倒入廢液缸，在盛有固體剩余物質(zhì)的試管中加入少量水。觀察水溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。說明銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化成了Cu2+。從對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析中，我們可以得出這樣一個結(jié)論：濃硫酸與銅反應(yīng)生成的氣體并不是氫氣。實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫。濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)Cu CuSO42H2OSO2在這個反應(yīng)里，濃硫酸氧化了銅(Cu從0價升高到+2價)，而本身被還原成二氧化硫(S從+6價降低到+4價)，因此，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬起氧化還原反應(yīng)。例如，加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4(濃)C CO22H2O2SO2討論分析上述反應(yīng)中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。通過討論，我們可以知道，在有濃硫酸參加的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，它發(fā)生還原反應(yīng)。在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但是，在受熱的情況下，濃硫酸不僅能夠跟鐵、鋁等起反應(yīng)，還能夠跟絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣(圖6-9)。二、硫酸根離子的檢驗(yàn)我們在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)時，知道硫酸或可溶性硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，硫酸根離子遇到可溶性鋇鹽溶液時，生成白色沉淀。能否利用這個反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸根離子呢？【實(shí)驗(yàn)6-6】在三支試管里分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再加入少量鹽酸或稀硝酸，振蕩。繼續(xù)觀察并把現(xiàn)象記錄在表6-2中。討論也能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，但BaCO3。沉淀可以與稀硝酸反應(yīng)，放出CO2。而BaSO4是一種既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。在。討論如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？ 硫酸鈣 硫酸鋇 1硫酸鈣(CaSO4)硫酸鈣是白色固體。帶兩分子結(jié)晶水的硫酸鈣(CaSO42H2O)叫做石膏。石膏在自然界以石膏礦形式存在。將石膏加熱到150時，就會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石膏跟水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。人們用石膏制做各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，就是利用了石膏的這種性質(zhì)。在水泥生產(chǎn)中也要用石膏來調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間。2硫酸鋇(BaSO4)天然的硫酸鋇叫做重晶石。重晶石是制造其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。因此，在實(shí)驗(yàn)室中常利用它的這一性質(zhì)來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。利用它的這種性質(zhì)以及它不容易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，由于腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著，因此可以透過X射線而成像。此外，硫酸鋇還可作白色顏料。第三節(jié) 硫酸習(xí)題 一、填空題1、濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_性；濃硫酸能使紙片變黑，是由于它具有_性；濃硫酸可以與銅反應(yīng)，是由于它具有_性。2只用一種試劑來鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，這種試劑是_。3將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處。(1)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加，_。(2)把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中時，變成白色，_。(3)鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，_。(4)把木屑放入濃硫酸中時，變黑，_。二、選擇題1下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是 ACO2 BN2CSO2 DNH32下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 A稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B二氧化硫與氧氣反應(yīng)C濃硫酸與銅反應(yīng)D三氧化硫與水反應(yīng)3下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是 AFe BCuCAl DZn4下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 A常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體的干燥劑D硫元素的化合價都是+6價5在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中 6下列離子方程式中，正確的是 A把稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+=Cu2+H2B把鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag+Cl-=AgCl三、按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式1稀硫酸具有酸的通性，寫出表明稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的四個化學(xué)方程式和離子方程式。2寫出三個能生成二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。四、計(jì)算題用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)被還原的硫酸的物質(zhì)的量。(2)把所得到的CuSO4配制成500 mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。第四節(jié) 環(huán)境保護(hù) 20世紀(jì)以來，隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展，地球發(fā)生了前所未有的變化。人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富，與此同時，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，自然資源的過度開發(fā)和消耗，污染物大量排放，導(dǎo)致了全球性的資源短缺、環(huán)境污染和生態(tài)破壞。人類如何發(fā)展？地球向何處去？這些問題成為當(dāng)前世界各國人民共同關(guān)心的問題。保護(hù)環(huán)境，保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。保護(hù)環(huán)境是每個人的責(zé)任和義務(wù)，本節(jié)將通過一些綜合實(shí)踐活動，引起大家對環(huán)境的關(guān)注，并補(bǔ)充一些資料簡單介紹與化學(xué)關(guān)系最密切的一些環(huán)境問題。一、造成空氣污染的原因分析活動指導(dǎo)：生活和生產(chǎn)中的很多做法會對空氣造成污染。1準(zhǔn)備一些1cm4cm的卡片，在每張卡片上寫一條造成環(huán)境污染的原因。例如，汽車排放尾氣、吸煙、燃燒含硫煤、焚燒樹葉、冶金廠排放廢氣、裝修材料緩慢放出氣體、炒菜煙氣、焚燒廢舊塑料、食物腐爛、使用噴發(fā)膠、噴灑殺蟲劑等。以上僅舉出一些例子，還應(yīng)開動腦筋，再把那些可能會對空氣造成污染的原因?qū)懺诳ㄆ稀?在一張紙上畫出如上圖所示的圖形，設(shè)計(jì)成三角形、金字塔形或長方形圖也可以。3把已寫出的造成空氣污染原因的卡片貼在上圖的空格中。將你認(rèn)為重要的原因放在上邊，相對次要的原因放在下邊，并公布你的結(jié)果。4對結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，確定哪種是造成空氣污染的最主要原因？5選其中幾項(xiàng)原因進(jìn)行分析：造成污染的物質(zhì)是什么？有什么解決污染的辦法？資料大氣污染及防治 當(dāng)大氣中某些有毒有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力時，就發(fā)生了大氣污染。20世紀(jì)中葉以來，工業(yè)和交通運(yùn)輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，工廠煙囪排出滾滾濃煙，汽車、火車、輪船、飛機(jī)噴發(fā)出有害氣體和粉塵等，造成了大氣污染的日益加重。大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，破壞建筑材料，嚴(yán)重時會改變地球的氣候。例如，使氣候變暖、破壞臭氧層、形成酸雨等。大氣污染會造成如此嚴(yán)重的后果，世界各國都采取措施保護(hù)大氣。我國政府對環(huán)境問題非常重視，頒布了中華人民共和國大氣污染防治法等保護(hù)大氣的法律、法規(guī)，為環(huán)境保護(hù)提供了法律依據(jù)。大氣污染的防治要采取綜合措施。主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局、綜合運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)措施、制訂大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、采取生物措施、改善生態(tài)環(huán)境，植樹造林、充分利用環(huán)境自凈能力等。資料空氣質(zhì)量日報、周報 從1997年5月起，我國有幾十座城市先后開始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報，為大眾提供環(huán)境質(zhì)量信息。在此基礎(chǔ)上，北京、大連、廈門、南京、上海等許多城市開始發(fā)布空氣質(zhì)量日報，受到廣大群眾的關(guān)注?？諝赓|(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”等。空氣污染指數(shù)(Air Pollution Index，簡稱API)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。這種方式適于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢。根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等。不同地區(qū)的首要污染物有所不同?？諝赓|(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點(diǎn)對應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點(diǎn)對應(yīng)二級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200點(diǎn)對應(yīng)三級標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300點(diǎn)對應(yīng)四級標(biāo)準(zhǔn)，空氣中度污染；超過300點(diǎn)則為五級標(biāo)準(zhǔn)，空氣屬重度污染?？諝赓|(zhì)量日報、周報是環(huán)境監(jiān)測為環(huán)境管理服務(wù)，為廣大人民群眾提供環(huán)境信息服務(wù)的新形式，它可以增強(qiáng)人們對環(huán)境的關(guān)注，促進(jìn)群眾對環(huán)境保護(hù)工作的理解和支持，促進(jìn)人們生活質(zhì)量的提高，受到了群眾的廣泛關(guān)注和支持。二、角色扮演活動小河被污染了1背景有一條小河，以前河水非常清澈，村民們愉快地生活在小河兩岸。幾年前，在小河的上游建了一個小造紙廠。造紙廠排出的廢水污染了小河。下游村莊的村民用河水灌溉，農(nóng)田和果樹受到影響，產(chǎn)量下降；用河水養(yǎng)魚，魚的生長受到影響，產(chǎn)量也下降，而且捕獲的魚賣不出去；孩子們過去常在河中游泳，現(xiàn)在河水發(fā)臭，已無法游泳。為此，村民向法院狀告造紙廠。如果你是法官，你將如何裁決？最好先召開村民討論會，聽聽大家的意見。2分別扮演不同的角色，如造紙廠廠長、村長、農(nóng)民、果農(nóng)、漁夫、學(xué)生代表、法官等，闡述自己所扮演角色的觀點(diǎn)，通過討論作出裁決。資料水污染及防治 水是一種寶貴的自然資源，是人類生活、動植物生長和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)。據(jù)報道，地球上約有1.36108km3的水，主要分布于海洋、冰川、地面、地下及大氣之中。人類使用的水，基本上都是淡水，而地球上可供人類利用的淡水僅占地球總水量的0.65左右。隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，用水量迅速增加，淡水資源日趨緊張。同時，由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使部分水源遭到污染，使可用水量減少，這就更加劇了水源短缺的矛盾。由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了使用價值的現(xiàn)象叫做水污染。水污染物種類繁多，主要有重金屬、酸、堿、鹽等無機(jī)污染物，耗氧物質(zhì)，植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機(jī)物。此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等。值得一提的是，日常使用的合成洗滌劑會對水造成污染，我們應(yīng)減少使用。防止水污染的根本措施是控制污水的任意排放。污水要經(jīng)處理，達(dá)到國家規(guī)定排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放。污水處理的方法很多，一般可歸納為物理法、生物法和化學(xué)法。各種方法都有其特點(diǎn)和適用條件，往往需要配合使用。調(diào)查本地區(qū)固體廢棄物的主要品種和回收價值。作法：可以分成幾個組進(jìn)行，如結(jié)合本地實(shí)際，分別對家庭、學(xué)校、工廠、農(nóng)場、機(jī)關(guān)等進(jìn)行調(diào)查。調(diào)查前應(yīng)設(shè)計(jì)調(diào)查表，調(diào)查表應(yīng)包括：目的、時間、地點(diǎn)、調(diào)查人、指導(dǎo)教師、調(diào)查對象、調(diào)查記錄、建議等。調(diào)查記錄可包括：本地固體廢棄物的主要品種、產(chǎn)生量、有哪些危害、如何清運(yùn)、對本地生態(tài)有什么影響、回收價值如何，回收情況如何等(還可結(jié)合本地實(shí)際適當(dāng)增刪調(diào)查項(xiàng)目。)本章小結(jié) 一、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)二、氧族元素的化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最強(qiáng)，硫、硒、碲隨著原子半徑的增大，氧化性逐漸減弱。三、硫及其重要化合物的性質(zhì)1根據(jù)本章所學(xué)知識，按下列線索進(jìn)行歸納、小結(jié)(重點(diǎn)小結(jié)每種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。先用鹽酸或稀硝酸將被檢驗(yàn)的溶液酸化，然后加入BaCl2溶液或四、環(huán)境保護(hù)大氣、水和土壤是環(huán)境的重要組成部分。人類活動排放的各種污染物會使大氣、水和土壤受到污染。我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，自覺地保護(hù)自然環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。復(fù)習(xí)題 一、填空題1氧族元素通常指_、_、_、_等元素。位于第四周期的氧族元素是_，它的K、L、M、N層分別有_個電子。它的氫化物的化學(xué)式為_；最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。2灼熱的銅絲可以與硫發(fā)生化學(xué)反