【全程復習方略】中考化學 第5章 金屬的冶煉與利用精練精析 滬教版.doc

第5章 金屬的冶煉與利用綜合檢測知能升級一、選擇題1.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的( )a.導電性 b抗腐蝕性 c導熱性 d延展性2.下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是( )3.(2012衢州中考)金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4na+ticl44nacl+ti，該化學反應的基本反應類型是( )a.分解反應 b.化合反應c.置換反應 d.復分解反應4.2012年6月24日，“神舟”九號與“天宮”一號成功實現(xiàn)手控對接，標志著我國已掌握手控交會對接技術(shù)。新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了強有力的保障。下列關(guān)于合金的說法中正確的是( )a.合金不屬于金屬材料b.合金的硬度一般比各成分金屬大c.合金屬于金屬單質(zhì)d.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬5.(2011泰安中考)下列關(guān)于鐵的敘述中正確的是( )a.鐵在潮濕的空氣中易生銹b.鐵與稀硫酸反應，生成fe2(so4)3和h2c.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液d.用稀鹽酸除鐵銹，生成fecl2和h2o6.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是( )a.鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具b.銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹c.廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染d.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金7.相同質(zhì)量的mg、fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生h2的質(zhì)量m(h2)與加入稀鹽酸的體積v(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是( )二、填空與簡答題8.(2012濱州中考)觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。(1)根據(jù)如圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有_。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類_；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為_。(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中所發(fā)生反應的化學方程式為_。9.鐵是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實驗：(1)某同學用向上排空氣法收集一瓶氧氣做a實驗，在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因可能是_(寫出一條)。若b中為稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；若b中為硫酸銅溶液，反應的化學方程式為_；若b中為水，一段時間后，產(chǎn)物主要成分的化學式為_。(2)通過以上實驗你得出的結(jié)論是_。10.煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：(1)請寫出、反應的化學方程式：_(2)將生銹的鐵制品放入盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，寫出此反應的化學方程式_。11.(2012徐州中考)某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據(jù)所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中分離物質(zhì)的方法是_。(2)固體a的成分是_。(3)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)步驟中加入的b物質(zhì)是_。三、實驗與探究題12.下列裝置圖與氧氣的制取與性質(zhì)有關(guān);(1)根據(jù)下圖(ad)所給的裝置，回答問題。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為_;實驗室用過氧化氫在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣，可選用的發(fā)生裝置為_;如用c裝置收集氧氣，氣體應從_(填a或b)口進；如用d裝置收集氧氣，氣體應從_(填c或d)口進。(2)如圖所示,在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶u形管的膠塞塞緊，u形管內(nèi)水面處于同一高度，放置幾天后觀察到u形管內(nèi)的水面_(填字母)。a.a比b高 b.b比a高c.一樣高 d.無法判斷(3)運用單因素對比實驗方法探究化學問題是一種基本的化學研究方法。研究小組設計了如下圖幾個實驗：為了驗證鐵生銹過程中氧氣是否參加了反應，你認為其中必須要做的實驗是_(填字母)。四、計算題13.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。(1)每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是_。(2)校課外興趣小組的同學們?nèi)H坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表(已知：在標準狀況下，22.4 l h2的質(zhì)量為2 g)通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中h2so4的質(zhì)量分數(shù)。答案解析1.【解析】選d。延展性良好的金屬才能壓制成薄片。2.【解析】選a。銅的化學活動性比較弱，不易生銹；鋁表面極易生成一層致密的氧化膜，使鋁具有較強的抗腐蝕性能；不銹鋼也具有較強的抗腐蝕性能，故選a。3.【解析】選c。本題考查學生對化學反應類型的掌握的情況。解答本題的關(guān)鍵應明確兩點：(1)置換反應的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。因為反應物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應的概念，從而可判斷反應類型是置換反應。所以選項c正確。4.【解析】選b。純金屬和合金都屬于金屬材料，但合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金屬大，但熔點一般比各成分金屬低。故選項b符合題意。5.【解析】選a。鐵與稀硫酸反應，生成feso4和h2；用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液會發(fā)生反應fe+cuso4=feso4+cu，降低藥效且腐蝕鐵桶；用稀鹽酸除鐵銹，生成fecl3和h2o。6.【解析】選b。銅的化學性質(zhì)不活潑，但在空氣中長期存放會和空氣中的氧氣、水分及二氧化碳反應生成綠色的銅銹，俗稱“銅綠”，其主要成分是cu2(oh)2co3，故選項b不正確。7.【解析】選d。開始加入稀鹽酸時，兩種金屬足量，鹽酸相對不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，由于鐵的相對原子質(zhì)量較大，故鐵先反應完，待鐵反應結(jié)束后，鎂繼續(xù)反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不斷增加，直至鎂消耗完畢。8.【解析】本題以金屬的知識為主題，主要考查金屬的性質(zhì)、用途及金屬的冶煉。(1)利用鐵的導熱性，可將其做成鐵鍋；利用銅的導電性將其制成導線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來。答案：(1)導熱、導電、延展性(2)多 fe2o3+3co2fe+3co2(3)fe+cuso4=feso4+cu9.【解析】在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，原因可能是用排空氣法收集時空氣未完全排凈，氧氣濃度較小，也可能是細鐵絲表面有鐵銹，鐵不能與氧氣充分接觸；鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；b中如果是水，鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是fe2o3；通過以上實驗知道鐵能與氧氣、酸、硫酸銅等物質(zhì)反應，由此可得出結(jié)論：鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。答案：(1)鐵表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量較少) 鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色fe+cuso4=cu+feso4 fe2o3(或fe2o3xh2o)(2)鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬(合理即可)10.【解析】(1)高爐煉鐵的第一步反應是碳與氧氣在點燃的條件下反應生成co2，然后co2與碳在高溫下反應生成還原劑co，co再與氧化鐵反應得到鐵，據(jù)此則可以寫出有關(guān)的化學方程式；(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應屬于復分解反應，生成氯化鐵和水。答案：(1)co2+c2cofe2o3+3co2fe+3co2(2)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o11.【解析】本題以物質(zhì)的分離為主題，主要考查物質(zhì)分離的方法與原理。(1)操作是將固體與液體分離，此操作為過濾；(2)混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅能將溶液中的銅離子置換為銅單質(zhì)，所以a中含有新制出的銅和過量的鋅；(3)鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；(4)為了將銅和鋅分離，又不能給廢液中帶來新的雜質(zhì)，需加入稀硫酸，將鋅反應掉。答案：(1)過濾 (2)鋅和銅(3)zn+cuso4=cu+znso4(4)稀硫酸12.【解析】(1)固體在加熱的條件下制取氣體，發(fā)生裝置選擇a；固體和液體在常溫下制取氣體，發(fā)生裝置選擇b；c裝置收集密度大于空氣的氣體時，氣體從b口進，收集密度小于空氣的氣體時，氣體從a口進；d裝置是用排水法收集氣體，先將裝置內(nèi)裝滿水排出裝置中的空氣，然后氣體從c口進，將水從d口排出。(2)試管中的鐵釘生銹消耗試管中的氧氣，試管內(nèi)的壓強減小。故u形管內(nèi)的水面為a比b高。(3)驗證氧氣是否參加反應，需要設計兩組對比實驗，一組有氧氣和水時生銹，一組有水但沒有氧氣時不生銹。答案：(1)a b b c (2)a (3)c、e13.【解析】(1)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，當生鐵和硫酸充分反應時每增加2.88 g生鐵，就會產(chǎn)生1.12 l氫氣，因此當生鐵的質(zhì)量為8.64 g時，就會產(chǎn)生3.36 l氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入9.24 g生鐵，產(chǎn)生了3.36 l氫氣，說明此時硫