廣東省中考化學 第一部分 基礎過關 課時11 金屬和金屬材料課件.ppt

課時11金屬和金屬材料 一 金屬材料1 分類 包括 和 2 金屬的物理性質(zhì) 純金屬 合金 導電 導熱 延展性 紫紅色 黃色 液體 金屬之最 生活中應用最廣泛的金屬是 地殼中含量最多的金屬元素是 2014年考查 熔點最高的金屬是 熔點最低的金屬是 人體中含量最多的金屬元素是 鐵 鋁 鎢 汞 鈣 知識點睛 3 合金 1 定義 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬 制得的具有 特性的 2 合金與組成它的純金屬的性質(zhì)比較 2016 2014年考查 硬度 合金 純金屬 熔點 合金 純金屬 抗腐蝕性 合金 純金屬 金屬 混合物 3 常見的合金 2 4 3 0 03 2 合金是混合物 一定含有金屬 可能含有非金屬 如生鐵中含有碳 合金具有金屬的特性 如導電性 導熱性 延展性等 合金是幾種成分熔合在一起形成的 熔合過程中發(fā)生的是物理變化 合金中各成分仍保持自己的化學性質(zhì) 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 知識點睛 二 金屬的化學性質(zhì) 耀眼的白光 火星四射 黑色固體 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 淺綠 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 紅色固體 藍 無 fe cuso4 feso4 cu fe cucl2 fecl2 cu 紅色固體 藍 淺綠 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 銀白 無 藍 三 金屬活動性順序及其應用1 常見金屬的活動性順序2 探究與比較 根據(jù)金屬能否與稀鹽酸 稀硫酸或某金屬的可溶性鹽溶液反應進行判斷 詳見過實驗 3 應用 1 用于判斷金屬的活動性強弱 金屬的位置越靠前 其活動性 2013年考查 越強 2 判斷置換反應能否發(fā)生及反應的劇烈程度 如 氫前金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應 且位置越靠前 反應越劇烈 氫后金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應 2015年考查 位于前面的金屬 k ca na除外 能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 2016年考查 3 用于物質(zhì)除雜試劑的選擇 2012 2013年考查 如 除去銀中混有的鐵 可使混合物先與 反應 然后再過濾 除去fecl2溶液中混有的cucl2 可向溶液中加入足量的 然后再過濾 稀鹽酸 鐵粉 四 金屬礦物與鐵的冶煉1 常見的金屬礦物 fe2o3 fe3o4 al2o3 四 金屬礦物與鐵的冶煉1 實驗室煉鐵 co還原fe2o3 檢查裝置的氣密性 紅 黑 變渾濁 2 工業(yè)煉鐵 原料 鐵礦石 焦炭和石灰石 主要設備 煉鐵高爐 主要反應 c o2co2 c co22co fe2o3 3co2fe 3co2 知識點睛 一般不用黃鐵礦 fes2 煉鐵 因為其會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體so2 2013年考查 五 金屬資源的保護1 金屬的腐蝕與防護 1 鐵制品銹蝕條件的探究 氧氣 水 與空氣 或氧氣 和水同時接觸 fe2o3 xh2o 2 金屬腐蝕的防護 2013 2011 2009年考查 鐵制品防銹原理 隔絕 和 鐵制品防銹的方法 保持鋼鐵制品表面潔凈干燥 鋼鐵制品表面涂上保護膜 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 氧氣 水蒸氣 知識點睛 通常情況下鋁不易銹蝕 因為在空氣中鋁表面能形成致密的氧化膜阻止其進一步被氧化 2 金屬資源的保護 1 有效途徑 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 有計劃 合理地開采礦物 尋找金屬的代用品 2 回收利用廢舊金屬的優(yōu)點 節(jié)約金屬資源和能源 減少對環(huán)境的污染 1 金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用 下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 a 硬度很大 熔點很高b 是銀白色的固體c 易與酸反應產(chǎn)生氫氣d 能夠?qū)щ?能夠?qū)? 下列四組物質(zhì)中 會發(fā)生相應的化學反應的是 a 銅和稀硫酸b 銅和硝酸銀溶液c 金條與氧氣d 氧化銅和水 d b 3 金屬及合金在人類生產(chǎn) 生活中占據(jù)著重要的地位 下列說法正確的是 a 武德合金的熔點高 可用于制造保險絲b 鋼的含碳量比生鐵的高c 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵d 工業(yè)煉鐵的主要原理為 d 4 將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分數(shù) 足量的稀鹽酸反應 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示 下列說法正確的是 a 鐵和鎂的質(zhì)量相同b 甲是鐵 乙是鎂c 鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同d 反應后溶液的質(zhì)量均減少 c 5 2016 天津改編 金屬具有廣泛的應用 1 下列金屬制品中 利用金屬導熱性的是 填字母 a 金屬硬幣b 鋁制導線c 銅制火鍋 2 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 它由硫酸銅 生石灰加水配制而成 不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是 用化學方程式表示 c fe cuso4feso4 cu 3 鋁的金屬活動性比鐵強 但鋁比鐵更耐腐蝕 其原因是 用化學方程式表示 汽車表面噴漆 可以延緩汽車的銹蝕 其防銹原理是隔絕 和水 4 向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 充分反應后過濾 得濾渣和濾液 向濾液中加一潔凈鐵片 未看到鐵片有任何變化 則濾液中含有的溶質(zhì)是 填化學式 濾渣中一定含有的物質(zhì)是 填化學式 4al 3o22al2o3 feso4 氧氣 cu 易錯易混點1不能準確判斷金屬與酸 鹽溶液反應后固體或溶液的質(zhì)量變化情況例1下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是 d 防錯妙招 1 若金屬與酸或鹽溶液不反應 則固體和溶液的質(zhì)量都不變 2 如果比較金屬與鹽溶液反應前后固體或溶液質(zhì)量變化 則比較的相對大小 且二者的變化趨勢相反 如鋅與feso4溶液反應 由于 故參與反應的鋅的質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量 反應后固體質(zhì)量減小 溶液質(zhì)量增大 3 金屬與酸溶液 反應后溶液的質(zhì)量肯定變大 不要因為有氫氣產(chǎn)生而誤認為溶液質(zhì)量減輕 易錯易混點2不會分析多種金屬與酸反應的圖像例2將等質(zhì)量 顆粒大小相同的x y z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中 生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示 已知它們在化合物中均顯 2價 則下列說法不正確的是 a t1s時 生成氫氣的質(zhì)量 x z yb 金屬活動性 x z yc 相對原子質(zhì)量 x y zd 完全反應后消耗硫酸的質(zhì)量 x y z c 防錯妙招 1 金屬活動性順序中 位于氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣 相同條件下 金屬的活動性越強 生成氫氣的速率越快 氫氣質(zhì)量 時間圖像中 曲線越陡 反過來 曲線越陡 說明生成氫氣的速率越快 金屬的活動性越強 2 若反應后金屬的化合價相同 等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應 金屬的相對原子質(zhì)量越大 消耗酸的質(zhì)量越少 生成氫氣的質(zhì)量也越少 反應結(jié)束后的曲線越低 反過來 反應結(jié)束后的曲線越低 說明生成氫氣的質(zhì)量越少 消耗酸的質(zhì)量也越少 金屬的相對原子質(zhì)量越大 生成氫氣的質(zhì)量相等 反應結(jié)束后曲線重合 時 消耗酸的量相同 金屬的相對原子質(zhì)量越大 消耗金屬的質(zhì)量也越大 c 將足量的鎂片和鋅片分別放入盛有等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯中 下列圖像正確的是 金屬活動性順序的探究1 探究金屬活動性強弱的原理 1 金屬與酸反應 能與酸反應的金屬在氫之前 反應越劇烈 則金屬活動性 不能與酸反應的金屬位于氫之后 2 金屬與鹽溶液反應 能反應 則表示該金屬的活動性 組成該鹽的金屬 越強 大于 2 比較金屬活動性強弱的實驗設計 甲 乙 甲 乙 3 實驗注意事項 1 實驗前金屬必須用砂紙打磨或用酸浸洗 目的是除去表面的氧化膜 2 通過金屬與酸的反應比較活動性順序時 一般用稀鹽酸或稀硫酸 不能用硝酸和濃硫酸 同時必須選擇質(zhì)量 形狀 顆粒大小相同的金屬 以及濃度相同的酸 2015年考查 3 金屬與鹽的置換反應必須在溶液中進行 即鹽必須能溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 如鉀 鈣 鈉 因為它們能與溶液中的水劇烈反應 例題 2015 煙臺 不銹鋼材料中含有的金屬鉻 cr 能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性 為了解金屬鉻與常見金屬鋁 銅在金屬活動性順序中的相對位置關系 小娟與小濤進行了如下探究活動 猜想和假設 根據(jù)所學知識 猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系 猜想一 cralcu猜想二 alcrcu猜想三 alcucr 實驗和探究 1 小娟的實驗 取