山東省臨沂市臨沭縣高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題化學(xué) 第卷（選擇題 共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kj能量的化學(xué)反應(yīng)d能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)2下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是a當(dāng)h為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kj/mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kj/molc反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)d化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率d化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品4對于可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4正(o2)5逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2正(nh3)3正(h2o)5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，還需用的其他儀器和試劑均正確的一組是 a0.50 moll1鹽酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1個(gè)b0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2個(gè)c0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1個(gè)d0.50 moll1鹽酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2個(gè)6當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72 kj的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mola b c d全部7下圖表示反應(yīng)x(g)4y(g)z(g)，h 0，在某溫度時(shí)x的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 a第6min后，反應(yīng)就終止bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d若降低溫度，正和逆將以同樣倍數(shù)減小8“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然氣c太陽能、風(fēng)能、沼氣d地?zé)崮?、海洋能、核?已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj10. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0kjmol12hg(l)o2(g)= 2hgo(s)h181.6kjmol1則反應(yīng)zn(s) hgo(s)= zno(s) hg(l)的h為 a519.4kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4kjmol111如下圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是a升高溫度b加大x的投入量c加催化劑 d增大體積12下列敘述中，不正確的是 a某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)b催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小c平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡d化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化13 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2，因此具有輸氧能力。co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：cohbo2 o2hbco,37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 aco與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)b人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損d把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)14 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是 a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)cmnpq15把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng):3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若測知以z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/(lmin)，則上述反應(yīng)中z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是a1 b2 c3 d416在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。在500 時(shí)，平衡常數(shù)k9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/l，則在此條件下co的轉(zhuǎn)化率為 a25% b50% c75% d80%17可逆反應(yīng)a(g)b c(g)d達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 a若增大a的濃度，平衡體系顏色加深，d不一定是具有顏色的氣體b增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明b、d必是氣體c升高溫度，c的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)d若b是氣體，增大a的濃度會(huì)使b的轉(zhuǎn)化率增大高二教學(xué)階段質(zhì)量檢測試題化學(xué) 題號(hào)第卷第ii卷總分 18192021得分第ii卷（非選擇題 共49分）二、填空題 18(11分)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用。為比較fe3、cu2和mno2對h2o2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。(1)同學(xué)x觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _ (2)同學(xué)y利用乙裝置探究mno2對h2o2分解的催化效果。將50 ml h2o2一次性加入盛有0.10 mol mno2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積v(量氣管)/ml和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如丙圖所示。b_(填“”或“”)90 ml，原因是_ 同學(xué)y除了探究mno2對h2o2分解速率的影響情況，還可得出_對h2o2分解速率的影響情況。（3）催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能_(填“升高”“降低”“不變”)。19(12分)環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用下圖表示：其中主要的反應(yīng)為：2co22coo2 2h2o2h2o22n26h2o4nh33o2 2co24h2o2ch3oh3o2_h2och4_。請你填空：(1)請你將反應(yīng)補(bǔ)充完整: _h2och4_ (2)過程中的h_0(填“”或“”)。(3)下列對過程和的描述中正確的是_。a太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中b太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能c經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出o2d經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)(4)要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程_(填“”或“”)，此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中_作用。(5)用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，試寫出上述no2轉(zhuǎn)化為n2的熱化學(xué)方程式： _20(13分)300 時(shí)，將2 mol a和2 mol b兩種氣體混合于2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)2 c(g)2d(g) hq, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol d。(1)300時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k_已知k（300）”或“”“”“”或“”“”或“0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol a 和1 mol b ，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后c 的濃度為 mol/l，放出熱量b kj。 a_b(填“”“”或“”)。 若將反應(yīng)溫度升高到700 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。 在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是_（說出一種即可）高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.d 2.d 3.c 4.a 5.d 6.b 7.b 8.c 9.c 10.c 11.c 12.d 13.c 14.c 15.a 16.c 17.b二、填空題（本題包括4小題，共49分）18.（11分）(1)不合理(1分)陰離子種類不同(2分)（或說甲實(shí)驗(yàn)中由于陰離子不同，所以不能說明反應(yīng)速率的不同就是由陽離子影響的）(2) (2分) 由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3 min4 min生成10 ml氣體，那么2 min3 min生成氣體的體積應(yīng)大于10 ml，故b小于90 ml(2分) 反應(yīng)物濃度(2分) （3）降低（2分）19.（12分） (1)co22h2och42o2 (2分) (2) (2分) (2)0.8 mol/l(1分，無單位或者單位錯(cuò)誤不得分)0.3 m