云南省文山州麻栗坡民族中學高一化學上學期期末試卷（含解析）.docVIP

2013-2014學年云南省文山州麻栗坡民族中學高一（上）期末化學試卷 一、選擇題（24小題每小題2分，共48分，每個小題只有一個正確答案）1（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列實驗操作中不正確的是（）a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入c蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液d過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣2（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是（）a28gn2b71gcl2c48go2d1000gh2o3（2分）（2015廣州校級模擬）下列說法正確的是（）a摩爾是一種國際基本物理量b標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4lc1mol氧氣的質(zhì)量為16gd在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同4（2分）（2009北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）a石灰石bca（oh）2ccac03dch45（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列敘述中，正確的是（）a有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應b在氧化還原反應中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物c在氧化還原反應中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化d失電子多的還原劑的還原性強6（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列說法正確的是（）a32克氧氣占有的體積約為22.4lb22.4l氮氣含有阿佛加德羅常數(shù)個氮氣分子c在標況下22.4l水的質(zhì)量約為18克d22克二氧化碳與標況下11.2 lhcl約含有相同的分子數(shù)7（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）標準狀況下，質(zhì)量為14.2g的某種氣體體積是4.48l，該氣體的摩爾質(zhì)量是（）a28.4b28.4gmol1c71d71gmol18（2分）（2010秋泉州期末）同溫同壓下，相同體積的o2和o3具有相同的（）a密度b質(zhì)量c分子數(shù)d原子數(shù)9（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）ana+、k+、cu2+、so42bnh4+、na+、no3、clck+、ca2+、hco3、cldmg2+、na+、cl、oh10（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列反應的離子方程式正確的是（）a銅與硫酸亞鐵反應 cu+fe2+cu2+feb澄清的石灰水跟鹽酸反應 h+ohh2oc碳酸鋇溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d金屬鈉跟水反應na+h2ona+oh+h211（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列離子反應方程式和相對應的化學方程式正確的是（）aca2+2oh=ca（oh）2 caco3+2naoh=ca（oh）2+na2co3bba2+so42=baso4 ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2ocag+cl=agcl agno3+nacl=agcl+nano3dfe3+3oh=fe（oh）3 fecl3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4cl12（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的（）a溶液b懸濁液c乳濁液d膠體13（2分）（2015儋州模擬）下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應14（2分）（2008秋棗莊期末）clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑可通過以下反應制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應中失去電子bclo2是還原產(chǎn)物ch2c2o4在反應中被氧化d1mol kclo3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移15（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度與l00ml，1mol/l mgcl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（）a50ml 2mol/lcacl2溶液b100ml 2mol/lnacl溶液c50ml 4mol/lcacl2溶液d100ml 1mol/lnacl溶液16（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）在反應 2h2s+so2=3s+2h2o 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：1d3：217（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dso32so218（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）根據(jù)下列反應，判斷氧化性強弱正確的是（）2h2s+o22s+2h2o 4nai+o2+2h2o4naoh+2i2 na2s+i22nai+sao2i2sbo2si2ci2o2sdsi2o219（2分）（2011湖南校級學業(yè)考試）“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（）ana2o2bna2co3cnaohd高壓氧氣瓶20（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）2.3gna投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）a2.3%b4%c4%d4%21（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）將fe、cu、fe2+、fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（）acu、fe3+bfe2+、fe3+ccu、cu2+dcu、fe2+22（2分）（2013秋安丘市校級期末）只用一種試劑可區(qū)別na2so4、mgcl2、fecl2、（nh4）2so4四種溶液，這種試劑是（）akscnbh2so4cnaohdagno323（2分）（2013秋武漢校級期末）不能用來鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體的實驗操作是（）a分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中b分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入cacl2溶液c分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸d分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水24（2分）（2009秋新鄉(xiāng)期末）證明溶液中是否有fe2+，其操作正確的順序是（）加少許酸化的kmno4溶液加少許氯水滴加少許kscn溶液abcd二、填空題（38分）25（8分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）已知反應：mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o，反應中的氧化劑是（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素是，被還原的元素是，被氧化的hcl與參加反應的hcl物質(zhì)的量之比是，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：26（8分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）161g na2so410h2o中所含的na+的物質(zhì)的量是和so42的物質(zhì)的量是，所含h2o分子的數(shù)目是個gh2o中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4lco2中的氧原子數(shù)目相同27（8分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列常見物質(zhì)中 cu nacl晶體 液態(tài)氯化氫 so3 h2so4溶液 酒精 熔融的kno3（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）；（2）能導電的是；（3）能導電，且屬于電解質(zhì)的是； （4）屬于非電解質(zhì)的是28（6分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所用試劑及反應的離子方程式（1）hcl（bacl2）試劑：，離子方程式：（2）nahco3（na2co3）試劑：，離子方程式：（3）fe（al）試劑：，離子方程式：29（10分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體b所含物質(zhì)的化學式（2）固體c所含物質(zhì)是混合物，其化學式分別為、（3）反應的化學方程式：（4）反應的離子方程式：三、實驗題（6分）30（6分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）兩同學為制得純凈的fe（oh）2，使用如圖所示的裝置，a管中是fe和h2so4，b管中是naoh溶液：（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使a管開始反應，在b管中觀察到的現(xiàn)象是b中發(fā)生反應的化學方程式為（2）同學乙：先打開a，使a管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗過程中在b管中觀察到的現(xiàn)象是四、計算題（6分）31（6分）（2007秋蕪湖期末）實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）配制100ml3.00mol/l的鹽酸，需以上濃鹽酸多少ml？2013-2014學年云南省文山州麻栗坡民族中學高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（24小題每小題2分，共48分，每個小題只有一個正確答案）1（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列實驗操作中不正確的是（）a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入c蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液d過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣考點：分液和萃??；過濾；蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾專題：化學實驗基本操作分析：a分液時注意防止液體污染；b蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝器下端進入，上端流出；c蒸發(fā)應防止局部受熱不均勻；d轉(zhuǎn)移液體需要引流解答：解：a為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒，故a正確； b蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝器下端進入，上端流出，故b正確；c蒸發(fā)應防止局部受熱不均勻，則用玻璃棒不斷攪動，使受熱均勻，不會導致液滴飛濺，故c正確；d轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故d錯誤故選d點評：本題考查物質(zhì)的分離提純實驗操作，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，題目難度不大2（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是（）a28gn2b71gcl2c48go2d1000gh2o考點：物質(zhì)的量的相關計算；氣體摩爾體積專題：計算題分析：標準狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=來計算，并注意標準狀況下水為液體解答：解：a、n2的物質(zhì)的量為=1mol；b、cl2的物質(zhì)的量為=1mol；c、o2的物質(zhì)的量為=1.5mol；d、水在標準狀況下為液體，1000gh2o的體積為1l；顯然c的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5mol22.4l/mol=33.6l，故選c點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積之間的關系是解答的關鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的狀態(tài)來解答3（2分）（2015廣州校級模擬）下列說法正確的是（）a摩爾是一種國際基本物理量b標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4lc1mol氧氣的質(zhì)量為16gd在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同考點：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、摩爾是物質(zhì)的量的單位b、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4l/mollc、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mold、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)解答：解：a、物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故a錯誤；b、氣體摩爾體積的單位是l/mol，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4lmol/l，1mol氣體的體積約為22.4l，故b錯誤；c、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故c錯誤；d、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故d正確故選：d點評：考查物質(zhì)的量及單位、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)與推論，難度不大，注意基礎知識的掌握4（2分）（2009北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）a石灰石bca（oh）2ccac03dch4考點：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的定義判斷純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物；有機物是指含有碳元素的化合物無機物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物；含鈣元素的鹽是鈣鹽解答：解：a石灰石是混合物主要成分是碳酸鈣，故a錯誤； bca（oh）2是堿不是鹽，故b錯誤；ccac03是純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽，故c正確；dch4是有機物不是無機物，故d錯誤故選c點評：本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵5（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列敘述中，正確的是（）a有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應b在氧化還原反應中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物c在氧化還原反應中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化d失電子多的還原劑的還原性強考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：a有單質(zhì)參加的化合反應，一定有元素的化合價變化；b還原劑被氧化；c元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能失去電子也可能得到電子；d還原性與失去電子數(shù)目無關解答：解：a有單質(zhì)參加的化合反應，一定有元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故a正確；b在氧化還原反應中，還原劑有還原性，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物，故b錯誤；c元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能失去電子也可能得到電子，如硫化氫與二氧化硫反應生成s、水，s元素被還原也被氧化，故c正確；d還原性與失去電子數(shù)目無關，與失去電子的難易程度有關，故d錯誤；故選ac點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側(cè)重相關概念的考查，題目難度不大6（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列說法正確的是（）a32克氧氣占有的體積約為22.4lb22.4l氮氣含有阿佛加德羅常數(shù)個氮氣分子c在標況下22.4l水的質(zhì)量約為18克d22克二氧化碳與標況下11.2 lhcl約含有相同的分子數(shù)考點：阿伏加德羅定律及推論專題：計算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=計算，注意氣體存在的條件，以此解答解答：解：a氣體存在的條件未知，不能確定體積，故a錯誤；b氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，故b錯誤；c在標況下水為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算，故c錯誤；d二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，11.2 lhcl的物質(zhì)的量為=0.5mol，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故d正確故選d點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及阿伏伽德羅定律的理解，難度不大7（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）標準狀況下，質(zhì)量為14.2g的某種氣體體積是4.48l，該氣體的摩爾質(zhì)量是（）a28.4b28.4gmol1c71d71gmol1考點：摩爾質(zhì)量專題：計算題分析：根據(jù)n=計算解答：解：根據(jù)n=，可知m=71g/mol故選d點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和計算方法，注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol8（2分）（2010秋泉州期末）同溫同壓下，相同體積的o2和o3具有相同的（）a密度b質(zhì)量c分子數(shù)d原子數(shù)考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，根據(jù)n=知，相同體積的o2和o3具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)=、m=nm、n=nna、n=nna及分子構成來計算解答：解：同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，根據(jù)n=知，相同體積的o2和o3具有相同的物質(zhì)的量，即n相同，a根據(jù)=知，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以密度不同，故a錯誤；b根據(jù)m=nm知，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，故b錯誤；c兩種氣體的物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)都相同，根據(jù)n=nna知，兩種氣體的分子數(shù)相同，故c正確；d兩種氣體的物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)都相同，根據(jù)n=nna知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個氧氣和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個數(shù)不同，故d錯誤；故選c點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，明確質(zhì)量、分子數(shù)、分子構成、體積之間的關系即可解答，難度不大9（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）ana+、k+、cu2+、so42bnh4+、na+、no3、clck+、ca2+、hco3、cldmg2+、na+、cl、oh考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：酸性溶液中含大量的h+，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答解答：解：acu2+有顏色，不符合題目無色要求，故a錯誤；b溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故b正確；c酸性條件下hco3不能大量共存，故c錯誤；d酸性條件下oh不能大量共存，故d錯誤故選b點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，熟悉離子的性質(zhì)及反應即可解答，題目難度不大10（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列反應的離子方程式正確的是（）a銅與硫酸亞鐵反應 cu+fe2+cu2+feb澄清的石灰水跟鹽酸反應 h+ohh2oc碳酸鋇溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d金屬鈉跟水反應na+h2ona+oh+h2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a銅的活潑性小于鐵，銅不會置換出金屬鐵；b澄清石灰水中的氫氧化鈣，在離子方程式中需要拆開；c醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；d根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式中得失電子數(shù)不相等解答：解：a金屬銅的活潑性小于鐵，該反應不能進行，故a錯誤；b澄清的石灰水跟鹽酸反應的離子反應為：h+ohh2o，故b正確；c醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故c錯誤；d鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等11（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列離子反應方程式和相對應的化學方程式正確的是（）aca2+2oh=ca（oh）2 caco3+2naoh=ca（oh）2+na2co3bba2+so42=baso4 ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2ocag+cl=agcl agno3+nacl=agcl+nano3dfe3+3oh=fe（oh）3 fecl3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4cl考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a碳酸鈣與氫氧化鈉不滿足離子反應發(fā)生條件，無法形成離子方程式；b氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；c硝酸銀與氯化鈉反應生成可溶性的硝酸鈉和氯化銀沉淀；d一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，需要保留分子式解答：解：acaco3、naoh之間不發(fā)生反應，不能用離子方程式ca2+2oh=ca（oh）2表示，故a錯誤；bba（oh）2+h2so4=baso4+2h2反應中除了生成硫酸鋇沉淀，還生成了水，不能用ba2+so42=baso4表示，故b錯誤；cagno3+nacl=agcl+nano3的離子方程式為：ag+cl=agcl，故c正確；d一水合氨不能拆開，fecl3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4cl的離子方程式不能用fe3+3oh=fe（oh）3表示，故d錯誤；故選c點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等12（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的（）a溶液b懸濁液c乳濁液d膠體考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：溶液和膠體專題分析：霧屬于膠體分散系解答：解：根據(jù)教材知識可知：霧屬于膠體分散系故選d點評：本題考查學生對教材的掌握程度，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單13（2分）（2015儋州模擬）下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題解答：解：a化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故a錯誤；b分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故b錯誤；c置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故c正確；d復分解反應一定不是氧化還原反應，故d錯誤故選c點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例，難度不大14（2分）（2008秋棗莊期末）clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑可通過以下反應制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應中失去電子bclo2是還原產(chǎn)物ch2c2o4在反應中被氧化d1mol kclo3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合價由+5價降低為+4價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答解答：解：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o中，cl元素的化合價由+5價降低為+4價，c元素的化合價由+3價升高為+4價，acl元素的化合價降低，則kclo3在反應中得到電子，故a錯誤；bkclo3為氧化劑，反應中被還原，則clo2是還原產(chǎn)物，故b正確；cc元素的化合價升高，則h2c2o4在反應中被氧化，故c正確；d.1mol kclo3參加反應有1mol（54）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故d錯誤；故選bc點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，熟悉基本概念即可解答，題目難度不大15（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度與l00ml，1mol/l mgcl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（）a50ml 2mol/lcacl2溶液b100ml 2mol/lnacl溶液c50ml 4mol/lcacl2溶液d100ml 1mol/lnacl溶液考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關，l00ml，1mol/l mgcl2中cl的物質(zhì)的量濃度為2mol/l，結合選項計算判斷解答：解：l00ml，1mol/l mgcl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/l2=2mol/l，a.50ml 2mol/lcacl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為2mol/l2=4mol/l，故a不符合；b.100ml 2mol/lnacl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為2mol/l1=2mol/l，故b符合；c.50ml 4mol/lcacl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為4mol/l2=8mol/l，故c不符合；d.100ml 1mol/lnacl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/l1=1mol/l，故d不符合，故選b點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固16（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）在反應 2h2s+so2=3s+2h2o 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：1d3：2考點：氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應中，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，借助化學反應來分析實際參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，在so2+2h2s=2h2o+3s反應中，so2中s元素的化合價由+4降低為0，h2s中s元素的化合價由2升高到0，以此來解答解答：解：反應2h2s+so23s+2h2o中，h2s中s元素化合價由2價升高為0價，h2s是還原劑；so2中s元素化合價由+4價降低為0價，so2是氧化劑；根據(jù)反應中化合價發(fā)生變化的s原子數(shù)目可知參加反應的h2s全部為還原劑，參加反應的so2全部為還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比為2：1，故選b點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑的關系來解答，難度不大17（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dso32so2考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答解答：解：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，a該反應中mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，如濃鹽酸等，故a正確；b該反應中cl元素化合價由1價變?yōu)?價，所以hcl作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如二氧化錳，故b錯誤；c該反應中fe元素化合價由0價變?yōu)?3價，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣、硝酸等，故c錯誤；d該反應中各元素化合價不變，所以不發(fā)生氧化還原反應，故d錯誤；故選a點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析即可，注意氧化還原反應本質(zhì)和特征的區(qū)別，熟練常見元素化合價18（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）根據(jù)下列反應，判斷氧化性強弱正確的是（）2h2s+o22s+2h2o 4nai+o2+2h2o4naoh+2i2 na2s+i22nai+sao2i2sbo2si2ci2o2sdsi2o2考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應專題分析：所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，氧化產(chǎn)物指還原劑在反應中失電子（或偏移離子）后被氧化的產(chǎn)物氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此來解答解答：解：反應2h2s+o22s+2h2o中，氧化劑為o2，氧化產(chǎn)物為s，所以氧化性o2s；反應4nai+o2+2h2o4naoh+2i2 中，氧化劑為o2，氧化產(chǎn)物為i2，所以氧化性o2i2；反應na2s+i22nai+s中，氧化劑為i2，氧化產(chǎn)物為s，所以氧化性i2s故氧化性為o2i2s故選a點評：本題考查氧化還原反應基本概念、氧化性強弱比較等，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大19（2分）（2011湖南校級學業(yè)考試）“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（）ana2o2bna2co3cnaohd高壓氧氣瓶考點：鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳的問題解答：解：因na2o2能與氧氣反應生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)生氧氣的同時能消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳，一舉兩得，故選a點評：本題結合信息考查了學生分析問題、解決問題的能力20（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）2.3gna投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）a2.3%b4%c4%d4%考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：先根據(jù)鈉與水反應：2na+2h2o2naoh+h2計算出反應后溶質(zhì)氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算出溶液質(zhì)量，最后根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)解答：解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y：2na+2h2o2naoh+h246 80 22.3g x y=解得x=4g；y=0.1g，反應后所得溶液的質(zhì)量為2.3g+97.7g0.1g=99.9g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為100%=4.004%4%，故選：d點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的判斷，有的物質(zhì)放入水中溶質(zhì)已經(jīng)變了，把握根據(jù)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律的應用即可解答21（2分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）將fe、cu、fe2+、fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（）acu、fe3+bfe2+、fe3+ccu、cu2+dcu、fe2+考點：鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：金屬的還原性為：fecu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應；離子的氧化性為：fe3+cu2+fe2+，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；根據(jù)fe有剩余，金屬銅不會參加反應，鐵離子、銅離子不會存在進行判斷解答：解：金屬的還原性為：fecu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應；離子的氧化性為：fe3+cu2+fe2+，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子因為鐵剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅剩余，鐵與三價鐵離子、銅離子都會發(fā)生反應生成二價鐵離子和銅，所以反應后一定含有二價鐵離子，所以最后生成的物質(zhì)有：銅、鐵、二價鐵離子；故選d點評：本題考查了不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，熟悉離子反應發(fā)生的條件，明確物質(zhì)的還原性、氧化性順序是解題關鍵22（2分）（2013秋安丘市校級期末）只用一種試劑可區(qū)別na2so4、mgcl2、fecl2、（nh4）2so4四種溶液，這種試劑是（）akscnbh2so4cnaohdagno3考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色等角度判斷解答：解：a加入kscn，都不反應，不能鑒別，故a錯誤；b加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故b錯誤；c加入naoh，na2so4無現(xiàn)象，mgcl2生成白色沉淀，fecl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，（nh4）2so4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故c正確；d加入agno3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故d錯誤故選c點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大23（2分）（2013秋武漢校級期末）不能用來鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體的實驗操作是（）a分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中b分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入cacl2溶液c分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸d分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：實驗題分析：na2co3和nahco3性質(zhì)不同：nahco3受熱分解，碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，nahco3與鹽酸反應劇烈，都能澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀解答：解：ana2co3受熱不分解，而nahco3受熱分解，可以鑒別，故a不選；bna2co3與cacl2溶液作用產(chǎn)生caco3沉淀，而nahco3則不與cacl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故b不選；c向na2co3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向nahco3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故c不選；dna2co3和nahco3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故d選故選d點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的異同，學習中注重相關基礎知識的積累24（2分）（2009秋新鄉(xiāng)期末）證明溶液中是否有fe2+，其操作正確的順序是（）加少許酸化的kmno4溶液加少許氯水滴加少許kscn溶液abcd考點：二價fe離子和三價fe離子的檢驗專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：先根據(jù)fe3+的特征反應判斷溶液不含fe3+；然后加入氧化劑，如果含有fe2+，fe2+被氧化劑氧化成fe3+溶液變成紅色，以此證明fe2+的存在解答：解：因為kscn與fe3+作用使溶液顯紅色，與fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加kscn溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有fe3+，證明原溶液含有fe2+，即，故選d點評：本題考查離子的檢驗，注意滴加氧化劑、kscn溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有fe3+二、填空題（38分）25（8分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）已知反應：mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o，反應中的氧化劑是mno2（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物是cl2，被氧化的元素是cl，被還原的元素是mn，被氧化的hcl與參加反應的hcl物質(zhì)的量之比是1：2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：該反應中mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分cl元素化合價由1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，還原劑被氧化，該反應中有一半的hcl作還原劑、一半的起酸的作用，據(jù)此分析解答解答：解：該反應中mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分cl元素化合價由1價變?yōu)?價，所以氧化劑是mno2，還原劑對應的產(chǎn)物氯氣是氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是cl、被還原是元素是mn，該反應中有一半的hcl作還原劑、一半的起酸的作用，所以被氧化的hcl與參加反應的hcl物質(zhì)的量之比是1：2，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：mno2；cl2；cl；mn；1：2；點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析即可，難點是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標注，題目難度不大26（8分）（2013秋麻栗坡縣校級期末）161g na2so410h2o中所含的na+的物質(zhì)的量是1mol和so42的物質(zhì)的量是0.5mol，所含h2o分子的數(shù)目是5na個 36gh2o中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4lco2中的氧原子數(shù)目相同考點：物質(zhì)的量的相關計算；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=計算硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，鈉離子物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，所含結晶水的物質(zhì)的量為硫酸鈉晶體的10倍，根據(jù)n=nna計算結晶水的數(shù)目；根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，結合o原子數(shù)目相等計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計算水的總質(zhì)量解答：解：161g na2so410h2o的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含的na+的物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，含有so