江西省上饒市鉛山縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（直升班）.docVIP

鉛山一中20152016學(xué)年第二學(xué)期高一課改班期中考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 0-16 s-32 na-23 fe-56 zn-65 ag-108 cl-35.5 一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與能源、科技、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） a. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境 b. 水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 c. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能 d. 植物通過光合作用將c02和h20轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程2、錯誤！未找到引用源。c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)c的說法正確的是() a. c的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個中子 bc與金剛石、石墨、c60等互為同素異形體 c. 碳元素的相對原子質(zhì)量為13 dc是碳的一種核素,與錯誤！未找到引用源。c互為同位素3、下列說法中不正確的是() a吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件 b放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷開 c化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化 d稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱4、下列說法正確的是() a.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b.含有共價鍵的化合物就是共價化合物 c.共價化合物可能含離子鍵 d.離子化合物中一定含有共價鍵5、下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是( )6、用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（ ） a.增加鐵粒質(zhì)量 b.換成同濃度的稀硫酸 c.改成98%的濃硫酸 d.加入純硝酸7、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hi（g）=h2（g）+i2（g）若c(hi） 由0.1mol/l降到0.07mol/l時，需要15s，那么c(hi)由0.07mol/l降到0.05mol/l時，所需反應(yīng)時間為（ ） a.等于5s b.等于10s c 大于10s d小于10s8、陰離子含中子n個，x的質(zhì)量數(shù)為a，則ag x的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） a mol b mol c mol d mol9、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 堿性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2 氧化性：fco 還原性：cls192. 9kjmol120將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2a（g）+b（g） 2c（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 c 的濃度為 0.6 moll-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(ls)-1 用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(ls)-1 2 s 時物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll-1其中正確的是 a b c d21600 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生 反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0。反應(yīng)過程中 so2、o2、so3物質(zhì)的量的變化如右圖所示，下列說法中 不正確的是a.反應(yīng)從0 min 開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%b. 反應(yīng)進行到10 min至15 min時，曲線發(fā)生變化可能是因為升高了溫度c. 反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣d在15 min20min、25 min30 min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)放電充電22高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh 下列敘述不正確的是（ ）a放電時正極反應(yīng)為：feo42+3e+4h2o = fe(oh)3+5ohb充電時陰極反應(yīng)為：zn(oh)2+2e = zn+2ohc放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molk2feo4被氧化d標(biāo)有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極23已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol（2）2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于 a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol24把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為a123 b321 c631 d632tio2 光25tio2在光照射下可使水分解：2h2o 2h2o2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下tio2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是a該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：h2 - 2e2hc該裝置工作時，電流由tio2電極經(jīng)r流向鉑電極d該裝置工作時，tio2電極附近溶液的ph變大26固體氧化物燃料電池（sofc）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 電極a外電路電極b固體氧化物燃料氣接觸面空氣或氧氣電極b排放氣剩余燃料氣 a. 電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為o2+4e =2o2b. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過c. 若h2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為： h2+2oh2e=2h2od. 若c2h4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：c2h4+6o212e=2co2+2h2o27. 以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的naoh溶液進行電解，一段時間后得到2mol fe(oh)3沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為 a. 2molb. 3mol c. 4mol d. 5mol28把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是a氣體發(fā)生爆炸反應(yīng) b瓶內(nèi)氣體的顏色變淺c用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生 d集氣瓶壁有油狀液體生成二非選擇題（共52分）29、 （11分）下表是周期表中的一部分,根據(jù)ai在周期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）（6）小題按題目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh（1）表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質(zhì)是 ,還原性最強的單質(zhì)是 .（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 . （3）a分別與d、e、f、g、h形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ，（4）在b、c、e、f、g、h中,原子半徑最大的是 ，（5）a和d組成化合物的電子式 （6）b的最高價氧化物的水化物和c的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式 。30（11分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kj/mol，氫氣的燃燒熱為242 kj/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kj/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ；你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。 31、（7分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期， b和c同族，a元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，b與a能生成化合物ba2，c與a生成化合物ca2， a的陰離子與d的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 的單質(zhì)與a 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2a或d2a2。請回答（1）寫出元素符號b： d： （2）ba2的電子式 。d2a2中所含化學(xué)鍵類型為 。（3）用電子式表示d2a形成過程 .（4）c在元素周期表中的位置是 。a與d分別形成的簡單離子半徑從大到小關(guān)系為 。32、（6分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有_（填序號，下同）。 a. 使用催化劑 b. 適當(dāng)提高氧氣的濃度 c. 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 d. 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應(yīng)為：feni2o33h2o = fe(oh)22ni(oh)2工作時電池負極是_ (填電極材料)。負極電極反應(yīng)式： _。 當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質(zhì)量_克。（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_。（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是（ ） a、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害 b、電池不僅污染土壤，也污染地下水 c、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀 d、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景33.（9分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟： 取兩個試管，各加入5ml 12的雙氧水（h2o2）溶液 將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實驗不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進？_（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。實驗探究二：ki溶液和fecl3溶液反應(yīng)（2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2）存在一定的限度可選試劑：0. 1moll 1ki溶液；0. 1moll 1 fecl3溶液；fecl2溶液；鹽酸；kscn溶液；ccl4。實驗步驟： 取5ml 0. 1moll 1 ki溶液,再滴加幾滴0. 1moll 1fecl3溶液 充分反應(yīng)后，將溶液分成三份 取其中一份，加試劑_（填序號），用力振蕩一段時間靜置，現(xiàn)象_，說明_。 另取一份，加試劑_（填序號），現(xiàn)象_ ，說明_。20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案一、選擇題1-5： bdbac6-10：bcdd11-15: dcbcb 1620: adadb 2125: acada2628: dda非選擇題29.（11分） (1)ne f f2 na (2)naoh hclo4 al(oh)3 (3)hf (4)na(5) (6)al(oh)3+oh -=alo2-+2h2o30（11分）（1）c (s) o2 (g) co2(g) h = 393.15 kj/mol （2分）h2 (g) 1/2 o2 (g) h2o (l) h = 242 kj/mol（2分）co (g) 1/2 o2 (g) co2(g) h = 283 kj/mol（2分）c (g) h2o (l) co(g) h2 (g) h = +131.85 kj/mol（2分）（2）不正確。因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。（3分）31.(7分)