高中化學(xué) 3.4海水中的元素課時作業(yè) 魯科版必修1.doc

海水中的元素1.下列海水中的元素中,對其用途的敘述不正確的是()a.鋰是熱核反應(yīng)的重要原料之一b.碘用于醫(yī)藥制碘酒,食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大c.鎂用于制造飛機、汽車、火箭,有“國防金屬”的美譽d.鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料解析:鈾是制造原子彈的主要原料,制造氫彈的主要原料是氫不是鈾。答案:d2.下列關(guān)于鎂的敘述中,不正確的是()a.在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼白光b.由于鎂與空氣中的氧氣反應(yīng),所以鎂必須密封保存c.鎂能與鹽酸反應(yīng)放出h2d.鎂常用作還原劑和脫氧劑解析:由于mg和空氣中的o2反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,它可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化,所以mg不需密封保存。答案:b3.將少量氯水加入ki溶液中振蕩,再加ccl4溶液,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是()a.形成均勻的藍(lán)色溶液b.有紫色沉淀析出c.液體分層,上層呈紫紅色d.液體分層,下層呈紫紅色解析:氯水與ki溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀,碘單質(zhì)在ccl4中顯紫紅色。答案:d4.從海水中提取鎂,正確的方法是()a.海水mg(oh)2mgb.海水mgcl2溶液mgcl2晶體mgc.海水mg(oh)2mgomgd.海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg答案:d5.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,其中正確的結(jié)論是()a.加入的是ccl4,加汽油,加酒精b.加入的是酒精,加ccl4,加汽油c.加入的是汽油,加酒精,加ccl4d.加入的是汽油,加ccl4,加酒精解析:汽油的密度比水的小,萃取溴后位于上層;ccl4密度比水的大,萃取溴后位于下層;酒精與溴水互溶,二者不分層。答案:d6.痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上,溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng),生成物質(zhì),物質(zhì)在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)分別是()a.硝酸銀溴化鈉溴化銀b.硝酸銀氯化鈉氯化銀c.氯化銀硝酸銀氯化鈉d.硝酸銀碘化鈉碘化銀解析:汗?jié)n中的物質(zhì)是nacl,加入agno3溶液后生成agcl,agcl見光分解生成ag。答案:b7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子x-(x-指cl-、br-、i-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有()a.br-、cl-、i-b.br-、i-、cl-c.i-、br-、cl-d.cl-、i-、br-解析:滴加氯水和淀粉溶液,甲溶液變?yōu)槌壬?說明甲溶液含有br-,再加丙溶液,無顏色變化,說明丙中含有cl-,不含i-,從而可知乙中含有i-。答案:b8.下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法anacl溶液(nai)氯水萃取分液bsio2固體(caco3)鹽酸過濾cfecl2溶液(fecl3)鐵粉過濾dco2氣體(hcl)na2co3溶液洗氣解析:因為co2也能與na2co3溶液反應(yīng),所以d項不正確。答案:d9.已知還原性:i-fe2+br-。利用這一性質(zhì)判斷下列檢驗ki溶液中是否含br-的方法正確的是()a.加入足量的新制氯水,溶液變色則有br-b.加入酸性kmno4溶液,觀察溶液顏色是否退去c.加入少量的碘水,再加入ccl4振蕩,有機層有色,則有br-d.加入足量fecl3溶液,用ccl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙色,則含有br-解析:a項,氯水與ki溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)也會使溶液變色;b項,碘化鉀本身也能使酸性kmno4溶液退色;c項,碘單質(zhì)在四氯化碳中呈紫色;d項,fecl3溶液可將碘化鉀氧化成碘單質(zhì),用ccl4萃取后水層中不再含有碘化鉀,加入氯水出現(xiàn)橙色證明有溴單質(zhì)生成。答案:d10.某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),選用以下儀器和藥品進(jìn)行實驗,請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。已知實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o。(1)為比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,各儀器的正確連接順序是(填各接口的字母符號)g。(2)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)現(xiàn)象為。(3)裝置中的現(xiàn)象是,裝置的作用是。(4)若將反應(yīng)后的中的溶液滴入到ki溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。向反應(yīng)后的中加入足量的naoh溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強弱來驗證,應(yīng)該將cl2通入到nabr溶液和ki溶液中,觀察現(xiàn)象。實驗中剩余的cl2必須進(jìn)行處理,故應(yīng)用naoh溶液吸收。根據(jù)反應(yīng)原理知cl2通入到nabr溶液中置換出br2,溶液應(yīng)變?yōu)槌壬?cl2通入到淀粉ki溶液中置換出i2,溶液應(yīng)變藍(lán)色。中加入naoh溶液,發(fā)生反應(yīng)i2+2naohnai+naio+h2o,會使藍(lán)色退去。答案:(1)cdabe(2)cl2+2i-2cl-+i2溶液變藍(lán)(3)溶液變橙色吸收多余的氯氣(4)溶液變褐色藍(lán)色退去i2+2naohnai+naio+h2o11.人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可想象的。粗鹽中含有ca2+、mg2+、s以及泥沙等雜質(zhì)。(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的實驗操作方法的名稱是。(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:加過量bacl2溶液;加過量naoh溶液;加過量na2co3溶液;過濾;加適量鹽酸。其中,在步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式有;。(3)含碘食鹽往往加入kio3,為了檢驗食鹽中是否含kio3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:kio3+5ki+3h2so43i2+3k2so4+3h2o為了從反應(yīng)后的溶液中提取得到純凈的i2,可采用的實驗操作方法的名稱是,在該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是,當(dāng)有3 mol碘生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)電解熔融狀態(tài)的nacl可以制得na:2nacl2na+cl2。得到的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,在空氣中容易被氧化。若部分被氧化的na質(zhì)量是0.77 g,加入到10 g水中,產(chǎn)生0.02 g氫氣。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。解析:(1)不溶性固體和可溶性固體的分離通常用過濾法。(2)加入na2co3溶液的作用一是為了除去ca2+,二是為了除去加入的過量的ba2+。(4)2na+2h2o2naoh+h246802m(na)m1(naoh)0.02 gm(na)=0.46 g,m1(naoh)=0.8 g,故氧化鈉的質(zhì)量為:0.77 g-0.46 g=0.31 g。na2o+h2o2naoh62800.31 gm2(naoh)m2(naoh)=0.4 g,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:100%=11.16%。答案:(1)過濾(2)ca2+ccaco3ba2+cbaco3(3)萃取kio3ki5 mol(4)11.16%12.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試回答下列問題:(1)寫出用海灘上的貝殼制取ca(oh)2的化學(xué)方程式:。(2)寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:。(3)寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式:。(4)將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在。(6)粗鹽中常含有ca2+、mg2+等雜質(zhì),可用na2co3、naoh除去。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。(7)如果粗鹽中s含量較高,必須添加鋇試劑除去s,該鋇試劑可以是(選填a、b、c)。a.ba(oh)2b.ba(no3)2c.bacl2(8)為有效除去ca2+、mg2+、s,加入試劑的合理順序為(選填a、b、c)。a.先加naoh,后加na2co3,再加鋇試劑b.先加naoh,后加鋇試劑,再加na2co3c.先加鋇試劑,后加naoh,再加na2co3解析:(7)除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì),故該鋇試劑應(yīng)該是bacl2或ba(oh)2,引入的oh-可以在后續(xù)操作中除去。(8)加入na2co3試劑必須在加入鋇試劑