安徽省太和縣高考化學一輪復習 第13講 鐵及其化合物課件.ppt

組織建設 第13講鐵及其化合物 化學 2018年高考一輪復習 考試說明1 了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用 2 能鑒別溶液中的fe2 fe3 考點一鐵的單質 氧化物和氫氧化物 考點三鐵及其化合物轉化關系及應用 考點二fe2 與fe3 的性質及檢驗 考點一鐵的單質 氧化物和氫氧化物1 鐵 1 物理性質銀白色固體 熔點較高 具有良好的導熱 導電 延展性 能被磁鐵吸引 2 結構 知識梳理 3 化學性質鐵元素性質活潑 有較強的還原性 主要化合價為 2價和 3價 按要求書寫下列反應的方程式 fe與cl2 s反應的化學方程式 fe與水蒸氣的反應 與氧化性酸 如hno3 的反應 寫離子方程式 fe與過量稀hno3的反應 fe與少量稀hno3的反應 fe與fecl3溶液的反應 寫離子方程式 fe 4h fe3 no 2h2o3fe 2 8h 3fe2 2no 4h2ofe 2fe3 3fe2 2 鐵的氧化物 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o 3 鐵的氫氧化物 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe3 3oh fe oh 3 灰綠 例1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 鐵位于元素周期表中第四周期第 b族 2 氧化鐵能與酸反應 所以可用于制作紅色染料 3 用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸 4 fe2o3與naoh溶液反應可制取fe oh 3 5 鐵與過量的硫粉共熱產物是fe2s3 6 fe在足量cl2中燃燒生成fecl3 在少量cl2中燃燒生成fecl2 例2 純鐵有較強的抗腐蝕能力 為什么日常生活中的鐵制品容易生銹 日常生活中的鐵制品中的鐵通常含有雜質碳 在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應 電化學腐蝕 生成氧化鐵的水合物 例3 通過化合反應能制取fecl2 fecl3 fe oh 2 fe oh 3嗎 能制取的用化學方程式表示 fecl2 fecl3和fe oh 3均能通過化合反應制取 而fe oh 2則不能 fecl2 fecl3 fe fecl2fecl3 2fe 3cl22fecl3 2fecl2 cl2 2fecl3fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 確定鐵的氧化物組成的基本方法設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為m n 若a b 1 1 則鐵的氧化物為feo 若a b 2 3 則鐵的氧化物為fe2o3 若a b 3 4 則鐵的氧化物是fe3o4或feo與fe2o3按物質的量比1 1的混合物或feo fe2o3 fe3o4的混合物 其中feo fe2o3物質的量之比為1 1 fe3o4為任意值 防止fe oh 2氧化的方法 1 將配制溶液的蒸餾水煮沸 驅除溶液中的氧氣 2 將盛有naoh溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部 并慢慢擠出naoh溶液 3 在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣 如h2 n2 稀有氣體等 4 在亞鐵鹽溶液上面加保護層 如苯 植物油等 5 用fe作陽極 石墨作陰極 電解naoh溶液 利用新產生的fe2 與oh 反應制取 考點二fe2 與fe3 的性質及檢驗1 亞鐵鹽 1 fe2 的氧化性和還原性含有fe2 的溶液呈淺綠色 fe2 處于鐵的中間價態(tài) 既有氧化性 又有還原性 其中以為主 如 遇br2 cl2 h2o2 h 等均表現為 fe2 的酸性溶液與h2o2反應的離子方程式 還原性 還原性 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2 可水解fe oh 2是弱堿 含fe2 的鹽 如硫酸亞鐵 溶液呈酸性 配制硫酸亞鐵溶液時常加少量抑制fe2 的水解 加少量防止fe2 被氧化 2 鐵鹽的性質及應用 1 氧化性 含有fe3 的溶液呈棕黃色 fe3 處于鐵的高價態(tài) 遇fe cu hi h2s等均表現為 fe3 與等具有較強還原性離子不能大量共存 fe3 可腐蝕印刷電路板上的銅箔 反應的離子方程式為 cu2 2fe2 硫酸 鐵屑 氧化性 s2 i hs 2fe3 cu 2 易水解 fe oh 3是很弱的堿 且溶度積很小 因而fe3 極易水解 只能存在于酸性較強的溶液中 利用fe3 易水解的性質 實驗室可用fecl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體 反應的化學方程式 利用fe3 易水解的性質 工業(yè)上常用調節(jié)ph方法除去溶液中的鐵離子 利用fe3 易水解的性質 實驗室配制氯化鐵溶液 通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中 然后再稀釋至所需濃度 fe3 與等水解呈堿性的離子不能大量共存 fecl3 3h2ofe oh 3 膠體 3hcl 3 fe2 fe3 的檢驗方法 1 用kscn溶液和氯水 無明顯現象溶液變紅色 fe2 溶液變紅色 fe3 2 用naoh溶液 白色沉淀 灰綠色 紅褐色 fe2 紅褐色沉淀 fe3 3 含fe2 fe3 的混合溶液中fe3 fe2 的檢驗 4 fe2 的特征檢驗方法溶液產生藍色沉淀 說明溶液中含有fe2 3fe2 2 fe cn 6 3 fe3 fe cn 6 2 檢驗fe2 和fe3 時的注意事項 1 檢驗fe2 時不能先加氯水后加kscn溶液 也不能將加kscn后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水能氧化scn 2 fe3 fe2 cl 同時存在時不能用酸性kmno4溶液檢驗fe2 cl 能還原酸性kmno4 有干擾 3 檢驗fe2 fe3 的其他方法檢驗fe3 也可用苯酚 c6h5oh 在fecl3溶液中滴加苯酚 溶液顯紫色 4 含fe2 fe3 的除雜問題 混合溶液中fe3 fe2 的除去的常用方法 1 除去mg2 中混有的fe3 的方法向混合溶液中加入mg mgo mgco3 mg oh 2中之一 與fe3 水解產生的h 反應 促進fe3 的水解 將fe3 轉化為fe oh 3沉淀除去 2 除去cu2 中混有的fe3 的方法向混合溶液中加入cuo cuco3 cu oh 2 cu2 oh 2co3中之一 與fe3 水解產生的h 反應 促進fe3 的水解 將fe3 轉化為fe oh 3沉淀而除去 3 除去mg2 中混有的fe2 的方法先加入氧化劑 如h2o2 將溶液中的fe2 氧化成fe3 然后再按 1 的方法除去溶液中的fe3 4 除去cu2 中混有的fe2 的方法先加入氧化劑 如h2o2 將溶液中的fe2 氧化成fe3 然后再按 2 的方法除去溶液中的fe3 考點三鐵及其化合物轉化關系及應用 鐵三角 的轉化關系 完成下列變化的離子方程式 體會fe2 與fe3 轉化條件 1 將h2s氣體通入fecl3溶液中產生淡黃色沉淀 2 將fecl3溶液滴入ki 淀粉溶液 溶液變藍 3 fecl3可溶解鐵片 4 feso4可使酸性kmno4溶液褪色 5 將fecl2溶液滴入到hno3溶液中 有無色氣體放出 h2s 2fe3 s 2fe2 2h 2i 2fe3 i2 2fe2 2fe3 fe 3fe2 5fe2 8h 5fe3 mn2 4h2o3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 1 鐵與稀硝酸反應產物中鐵元素價態(tài)的判斷方法 1 當hno3過量時 反應原理 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 鐵元素的存在形式為fe3 鐵元素的價態(tài)為 3價 2 當fe過量時 鐵被硝酸氧化為fe3 然后fe3 被剩余的鐵還原為fe2 也就是說最終得到亞鐵鹽 總方程式 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o 鐵元素的存在形式為fe2