中考化學(xué)綜合復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式訓(xùn)練.doc

質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式1(2014南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( b )a該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物b化學(xué)反應(yīng)的快慢c反應(yīng)發(fā)生所需要的條件d參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量2(2014黃岡)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是( c )a2fe6hcl=2fecl33h2bc2cuo=co22cuccu2agno3=cu(no3)22agdmgo2=mgo23(2014揭陽(yáng))工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬hg：4hgs4cao=4hg3xcaso4。該反應(yīng)中x的化學(xué)式為( a )acasbso2cso3dcaso34(2014常德)一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( c )物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(克)176420反應(yīng)后的質(zhì)量(克)m04636a.m1b反應(yīng)生成的c與d的質(zhì)量比為119c該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)d該反應(yīng)可表示為：abcd5(2012河北)如圖所示反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，下列描述正確的是( c )a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙c丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物dt1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和6“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是( d )a乙和丙中所含元素種類(lèi)相同b甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等c該反應(yīng)中共有三種元素d化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為17(2014張家界)小汽車(chē)在發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊會(huì)瞬間彈出，在0.01秒內(nèi)引發(fā)下列化學(xué)反應(yīng)：2nan3 nh4no3 = 3x 2na n2o 2h2o，則x的化學(xué)式為( c )ano2 bnocn2 dnaoh8(2014永州)某同學(xué)將鎂和金屬x的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22 gh2，則金屬x可能是( a )aal bzn cfe dcu【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4 g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則：mg h2so4=mgso4 h224224 g x解得x0.2 g，因?yàn)槭占?.22 g h2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，而銅不與酸反應(yīng)，所以可能是鋁。9(2014寧波)如圖是某保健品標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題。(1)該保健品的配料表中，能提供鈣元素的物質(zhì)是_碳酸鈣_。(2)服用該保健品后，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)腹脹、打嗝等反應(yīng)，出現(xiàn)這種反應(yīng)的原因是_caco3_2hcl=cacl2_h2o_co2_(用化學(xué)方程式表示)。10(2013泉州)鈦(ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(ticl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得：ticl42mg=ti2mgcl2?，F(xiàn)有380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？解：設(shè)可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xticl4 2mg=ti2mgcl219048380 kg xx96 kg答：可生產(chǎn)金屬鈦96千克。 11(2014宿遷)某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出)，反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。(1)反應(yīng)中生成_5.5_g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)復(fù)分解反應(yīng)_；(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(2)設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，caco32hcl=cacl2h2oco21007344x y 5.5 gx12.5 g，y9.125 g每片中鈣含量是12.5 g100%10片0.5 g0.6 g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100% 18.25%12(2014臨沂)小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取20.0 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用ph計(jì)(一種測(cè)定溶液ph的儀器)測(cè)定溶液的ph，所得數(shù)據(jù)如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的ph12.412.111.87.02.2試回答：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_氯化鈉_、_氫氧化鈉_；(2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xhcl naoh=nacl h2o3654010 g7.3% xx0.8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100% 4%13(2013株洲)已知：na2co3受熱不易分解，2nahco3na2co3co2h2o。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.0 g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無(wú)氣體放出，共產(chǎn)生co2氣體224 ml(該條件下氣體的密度為1.964 g/l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成co2的質(zhì)量為_(kāi)0.44_g(精確到0.01 g)。(2)純堿樣品中的na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無(wú)氣體放出，冷卻后稱(chēng)得剩余干燥固體的質(zhì)量為b g(ba)。求該純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解：(2)設(shè)純堿樣品中的nahco3的質(zhì)量為x2nahco3na2co3 co2h2o16