影響化學平衡的因素ppt課件.ppt

你做好準備了嗎 成功總是青睞那些有準備的人 請拿出你的N0 13導學案 課本 雙色筆和練習本 還有你的激情 1 思考 化學平衡的直接標志是什么 哪些條件的改變會破壞化學平衡狀態(tài)呢 有關化學反應速率的影響因素入手分析 一定條件下的化學平衡v正 v逆 反應混合物中各組分的含量恒定 條件改變 反應速率改變 且變化量不同 非平衡狀態(tài)原平衡破壞v正 v逆 反應混合物中各組分的含量不斷變化 一定時間后 新條件下的新化學平衡v 正 v 逆 反應混合物中各組分的含量恒定 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 化學平衡發(fā)生移動 問題導學 這些反應條件的改變又將如何影響化學平衡呢 2 一 化學平衡的移動 總結 化學平衡的研究對象是 化學平衡是有條件限制的 平衡 只有在 時才能保持平衡 當外界條件 濃度 溫度 壓強 改變時 化學平衡會被 反應混合物里各組分的含量不斷 由于條件變化對正逆反應速率的影響不同 致使v正 v逆 然后在新條件下建立 可逆反應 動態(tài) 條件一定 破壞 變化 新平衡 3 1 化學平衡移動的定義 化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞 新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動 2 化學平衡移動的方向與速率變化 若外界條件變化引起v正 v逆 平衡向正反應方向移動 若外界條件變化引起v正 v逆 平衡向逆反應方向移動 若外界條件變化引起v正 v逆 舊平衡未被破壞 平衡不移動 4 第三節(jié)化學平衡 2 影響化學平衡的因素 勤學 善思 堅強 自信 5 學習目標 知識與技能 了解溫度 濃度和壓強對化學平衡的影響 并能用勒夏特列原理解釋 過程與方法 提高利用實驗探究 分析解決問題的能力 情感態(tài)度價值觀 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度和科學素養(yǎng) 重 難點 勒夏特列原理及其應用 6 一 討論目標 每位同學都能夠掌握濃度等因素對化學平衡的影響并會分析 理解并能應用勒夏特列原理 溫馨提醒 在討論中重點理解勒夏特列原理中的減弱這種改變 二 重點討論問題 探究一 二 你討論 你進步 你進步 你成功 三 討論要求 認真討論 有效討論 1 各小組長組織好討論 維持好紀律 注意控制討論節(jié)奏 聲音不要過大 以免影響其他組討論 2 小組學科內(nèi)強幫弱 兵教兵 3分鐘 組內(nèi)集體討論 交流學習經(jīng)驗 集中解決疑難問題 5分鐘 3 每位同學在討論中做好勾畫記錄并且總結好解題方法以及規(guī)律 以便展示和質疑 互查 討論 交流 糾錯 約8分鐘 7 1 目標 通過你的展示使同學們思路更加清晰 2 要求 口頭展示 面向同學 大膽 大方 大聲 富有激情 書面展示 上臺迅速 書寫認真快速規(guī)范 步驟清晰簡潔 非展示同學總結整理完善 并迅速瀏覽展示內(nèi)容 準備點評 補充 質疑 展示 修改 查漏補缺 約3分鐘 8 1 目標 通過你的精彩點評同學們能熟練掌握重點和突破難點問題 2 要求 點評人先點評規(guī)范 后對錯 最后思路方法 紅筆勾畫 及時回扣學習目標 非點評人認真傾聽 積極思考 重點內(nèi)容記好筆記 點評 質疑 補充 歸納 9 巧記 化學平衡總往反應速率大的方向移動 二 影響化學平衡的條件 1 濃度對化學平衡的影響 實驗2 4 FeCl3與KSCN的反應 實驗結論 增加FeCl3或增加KSCN 生成物濃度 平衡向 反應方向移動 減小Fe3 的濃度 平衡向反應方向移動 增加 正 逆 10 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 t3 平衡狀態(tài) 增大反應物濃度 11 12 結論 當其他條件不變時 增大反應物濃度或減小生成物濃度 化學平衡向 反應方向移動 增大生成物濃度或減小反應物濃度 化學平衡向 反應方向移動 正 逆 強調(diào) 氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化 純固體或純液體用量的變化不會引起反應速率改變 化學平衡不移動 思考 1 某溫度下 反應C s H2O g CO g H2 g 達到平衡后 增加或移去一部分碳固體 化學平衡移動嗎 為什么 2 實驗2 6中 向平衡體系中加入少量氯化鉀固體 溶液顏色怎么變 為什么 13 v正首先增大 v逆隨后增大 v 正 v 逆 正反應方向 v逆首先增大 v正隨后增大 v 逆 v 正 逆反應方向 v逆首先減小 v正隨后減小 v 正 v 逆 正反應方向 v正首先減小 v逆隨后減小 v 逆 v 正 逆反應方向 14 2 溫度對化學平衡的影響 討論 溫度的變化對化學反應速率如何影響 v正和v逆怎樣變化 結論 溫度升高 v正和v逆同時增大 但改變倍數(shù)不同 溫度降低 v正和v逆同時減小 但改變倍數(shù)不同 問題 溫度的變化如何改變不同反應的v正和v逆的倍數(shù) 15 實驗2 5 溫度對平衡的影響 2NO2N2O4 正反應放熱 實驗現(xiàn)象 溫度升高 混合氣體顏色加深 平衡向 方向移動 溫度降低 混合氣體顏色變淺 平衡向 方向移動 NO2濃度增大 逆反應 NO2濃度減小 正反應 V正 V逆 V正 V逆 t1 t s V molL 1S 1 0 T2升溫 V 正 V 逆 V 逆 V 正 16 溫度對化學平衡的影響 17 3 壓強對化學平衡的影響 討論 壓強的變化對化學反應速率如何影響 v正和v逆怎樣變化 會同等程度的增大或減小嗎 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反應中 壓強變化和NH3含量的關系 結論 壓強增大 NH3 增大 平衡向正反應方向移動 即壓強增大 v正和v逆同時增大 但改變倍數(shù)不同 壓強減小 v正和v逆同時減小 但改變倍數(shù)不同 18 V molL 1S 1 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 增大壓強 速率 時間關系圖 aA g bB g cC g dD g a b c d 19 規(guī)律 增大壓強 化學平衡向 移動 減小壓強 化學平衡向 移動 體積相等的氣體反應 壓強改變 化學平衡 氣體體積縮小方向 氣體體積擴大方向 不移動 增大壓強 氣體總物質的量濃度增大 化學平衡向氣體總物質的量濃度減小的方向移動 減小壓強 氣體的總物質的量濃度減小 化學平衡向氣體總物質的量增大的方向移動 20 結論 壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡 討論 壓強的變化不會影響固體或液體物質的反應速率 壓強的變化會使固體或液體反應的化學平衡移動嗎 aA g bB g cC g 當a b c時 21 結論 無氣體參加的反應 壓強的改變 不能使化學平衡移動 強調(diào) 壓強變化若沒有濃度的變化 化學反應速率 化學平衡 不變 不移動 不變 不變 不移動 減小 逆反應 22 壓強對化學平衡的影響 aA g bB g cC g 23 4 催化劑對化學平衡的影響 討論 催化劑怎樣改變v正和v逆 小結 同步 等倍數(shù)改變v正和v逆 結論 催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動 不能改變反應混合物含量 但可以改變達到平衡的時間 24 5 化學平衡移動原理 勒夏特列原理 原理 如果改變影響平衡的一個條件 濃度 溫度 壓強等 化學平衡就向減弱這種改變的方向移動 此原理只適用于已達平衡的體系 平衡移動方向與條件改變方向相反 例如 增大濃度 平衡移向減小這種濃度的方向 增大壓強 向減小壓強方向移動 說明 減弱 的含義 平衡移動后結果變化的方向不變 但程度減小 例如 增加反應物濃度平衡移動后該反應物濃度仍增加 只是增加的程度比沒有平衡移動時要小 25 小結 正反應方向 使反應物濃度減小 逆反應方向 使反應物濃度增大 逆反應方向 使生成物濃度減小 正反應方向 使生成物濃度增大 aA g bB g cC g dD g Hc d 向體積縮小方向 使體系壓強減小 向體積增大方向 使體系壓強增大 向吸熱方向 使體系溫度減低 向放熱方向 使體系溫度升高 如果改變影響平衡的一個條件 濃度 溫度 壓強等 平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 反應物c 原平衡 c 新平衡 反應物c 原平衡 c 新平衡 生成物c 原平衡 c 新平衡 生成物c 原平衡 c 新平衡 p 原平衡 p 新平衡 p 原平衡 p 新平衡 T 原平衡 T 新平衡 T 原平衡 T 新平衡 26 若N2的平衡濃度為amol L 其他條件不變時 充入N2使其濃度增大到bmol L后平衡向 方向移動 達到新平衡后 N2的濃度為cmol L 則a b c的大小為 若平衡體系的壓強為P1 之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 此時平衡向 方向移動 達到新平衡后體系的壓強為P3 則P1 P2 P3的大小為 若平衡體系的溫度為T1 之后將溫度升高到T2 此時平衡向 方向移動 達到新平衡后體系的溫度為T3 則T1 T2 T3的大小為 正反應 a c b 正反應 P1 P3 P2 逆反應 T1 T3 T2 討論 反應N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0達到化學平衡 改變下列條件 根據(jù)反應體系中的變化填空 即 平衡移動的結果是減弱改變而不是抵消改變 27 當堂檢測 1 已建立化學平衡的某可逆反應 當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時 下列有關敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑A B C D B 28 2 恒溫下 反應aX g bY g cZ g 達到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 X的物質的量濃度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判斷正確的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 29 學科班長課堂總結 1 總結課堂學習內(nèi)容 回扣學習目標 2 評出課堂表現(xiàn)最佳小組和最佳個人 3 學科班長寄