高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物本章整合課件 新人教版必修1.ppt

本章整合 專題一 專題二 專題三 金屬及其化合物推斷題常見(jiàn)的突破點(diǎn)及方法歸納1 突破點(diǎn) 1 特殊顏色 焰色反應(yīng) na 黃色 k 紫色 有色溶液 專題一 專題二 專題三 有色固體 紅色 cu fe2o3 紅棕色 紅褐色 fe oh 3綠色 cu2 oh 2co3 feso4 7h2o藍(lán)色 cu oh 2 cuso4 5h2o黑色 cuo feo mno2 炭黑 fe3o4淺黃色 na2o2 agbr s白色 fe oh 2 caco3 baso4 agcl al oh 3 mg oh 2 專題一 專題二 專題三 2 特殊性質(zhì) 遇scn 顯紅色的只有fe3 常見(jiàn)的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有al oh 3 可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有al2o3 不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有baso4 白色 agcl 白色 專題一 專題二 專題三 3 特征反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 活潑的金屬 如na al zn等 部分弱酸鹽 如碳酸鹽 碳酸氫鹽等 能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 單質(zhì) 如al等 鹽類(lèi) 如銨鹽等 既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) 金屬單質(zhì) 如al等 兩性氧化物 如al2o3等 兩性氫氧化物 如al oh 3等 弱酸的銨鹽 如nh4hco3 nh4 2co3等 弱酸的酸式鹽 如nahco3等 能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 活潑的金屬單質(zhì) na k mg 加熱 fe 高溫生成fe3o4 等 金屬過(guò)氧化物 如na2o2等 專題一 專題二 專題三 4 特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系 三角轉(zhuǎn)換 2 方法由于無(wú)機(jī)推斷題綜合性強(qiáng) 涉及面廣 按以下步驟分析題目 往往能迅速理清思路 高效解題 審題 挖掘 篩選信息 聯(lián)系已學(xué)知識(shí) 尋找突破點(diǎn) 推理判斷 得出結(jié)論 正向求證 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例1 某混合物a 含有al2 so4 3 al2o3和fe2o3 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是 2 b c d e四種物質(zhì)的化學(xué)式為 b c d e 3 沉淀f與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 沉淀e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 溶液g與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 專題一 專題二 專題三 解析 該題考查的是鋁的化合物的性質(zhì) 注意氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿不能溶于弱堿 答案 1 過(guò)濾 2 al2o3fe2o3naalo2al oh 3 專題一 專題二 專題三 鎂 鋁氫氧化物沉淀的圖像分析1 al oh 3沉淀的圖像及al元素存在形式 1 相關(guān)圖像 專題一 專題二 專題三 2 滴加過(guò)程中鋁元素的存在形式分析 向1l1mol l 1的alcl3溶液中滴加naoh溶液 向1l1mol l 1的naalo2溶液中滴加稀鹽酸 專題一 專題二 專題三 2 當(dāng)mg2 與al3 按等物質(zhì)的量混合 加入naoh溶液 生成的沉淀和加入naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例2 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中 逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 直至過(guò)量 下列表示氫氧化鈉加入量 x 與溶液中沉淀物的量 y 的關(guān)系示意圖正確的是 專題一 專題二 專題三 解析 向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 發(fā)生的反應(yīng)有 即加入naoh溶液后 mg2 al3 分別生成mg oh 2 al oh 3沉淀 待沉淀完全后 再加入naoh溶液時(shí) mg oh 2不變 而al oh 3不斷溶解 最后完全變?yōu)?綜上所述 沉淀物的變化趨勢(shì)是先增加 然后減少 到某一時(shí)刻開(kāi)始保持不變 答案 c 專題一 專題二 專題三 極值法和差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1 極值法 平均值法 極值法就是先將思路引向極端狀況 使問(wèn)題簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論 常用來(lái)判斷混合物的組成 實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個(gè)物理量的平均值 混合物的兩個(gè)成分中肯定有一個(gè)大于平均值 一個(gè)小于平均值 才能符合條件 從而可判斷出混合物的可能組成 專題一 專題二 專題三 2 差量法不考慮變化過(guò)程 利用最終態(tài) 生成物 與最初態(tài) 反應(yīng)物 的量的變化來(lái)求解的方法叫差量法 因無(wú)須考慮變化的過(guò)程 所以可使問(wèn)題簡(jiǎn)化 但應(yīng)注意 只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系 且化學(xué)計(jì)量的差值必須是同一物理量時(shí) 才能用差量法 其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因 1 差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法 2 差量法是把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端 作為已知量或未知量 利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 因此這個(gè)差量 m 可作為一種量應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中 差量法給許多化學(xué)計(jì)算提供了很大的方便 甚至有的化學(xué)計(jì)算必須用差量法 差量法是高考化學(xué)計(jì)算中的熱點(diǎn)之一 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例3 導(dǎo)學(xué)號(hào)98980061兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應(yīng)得11 2lh2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則原混合物組成中肯定不能為下列的 a mg agb zn cuc al znd mg zn解析 此題可用平均摩爾電子質(zhì)量 提供1mole 所需的質(zhì)量 法求解 15g金屬混合物可提供1mole 其平均摩爾電子質(zhì)量為15g mol 1 選項(xiàng)中金屬zn的摩爾電子質(zhì)量為32 5g mol 1 若有不能和鹽酸反應(yīng)的金屬 則其摩爾電子質(zhì)量 15g mol 1 答案 b 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例4 o2 co co2的混合氣體共18ml 點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來(lái)溫度 體積減少了2ml 再通過(guò)足量石灰水 氣體體積又減少了10ml 則原混合氣體中o2 co co2的體積比可能為多少 解析 根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)前后的體積之差 本題要對(duì)反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題進(jìn)行分析討論 設(shè)參加反應(yīng)的co o2和生成的co2的體積分別為a b c a 4ml b 2ml c 4ml 專題一 專題二 專題三 因?yàn)槭宜慌cco2反應(yīng) 所以co2總共10ml 除去反應(yīng)生成的4ml 原有co2