化學人教版九年級下冊復習《常見的酸》導學單

復習常見的酸【自主探究】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途（1）濃鹽酸是 液體，有 性氣味。將一瓶濃鹽酸敞口放置，在瓶口可觀察到 ，這說明濃鹽酸具有 性易揮發(fā)出 氣體，遇到空氣中水蒸氣，形成了鹽酸小液滴，因此濃鹽酸必須 保存。濃鹽酸敞口放置，其溶質(zhì)、溶液質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量分數(shù)會 。用途： 金屬除銹 制造藥物 人體胃液中含有少量 ，助消化。（2.）濃硫酸是一種無色黏稠油狀密度較大的液體，有較強的 ，可作某些氣體的 因此濃硫酸也必須密封保存。濃硫酸也能能奪取紙張，木材，布料里的水分，使其變黑，發(fā)生炭化現(xiàn)象（脫水性）。敞口放置其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。濃硫酸也有較強的腐蝕性，濃硫酸粘到皮膚或衣服上，應 。濃硫酸在溶解時放出大量的熱，且密度比水大，因此稀釋時要將 。切不可把 直接倒入 中。二、酸的化學性質(zhì)（具有通性的原因：酸電離時所生成的陽離子全部是 ）（1）與酸堿指示劑的反應：紫色石蕊試液遇酸變 ，無色酚酞試液遇酸 （2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣鋅和稀硫酸制氫氣 鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應 （3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 鹽酸除鐵銹 氧化銅與稀硫酸反應 （4）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應）熟石灰與稀硫酸的反應 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 （5）某些鹽 + 酸 新鹽 + 新酸實驗室制二氧化碳 酸的化學性質(zhì) 氫氧化鈉與鹽酸的反應【當堂訓練】夯實基礎1、下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后質(zhì)量增加但不變質(zhì)的是（ ）A、水B、燒堿C、濃硫酸 D、濃鹽酸 2、只用一種試劑就能將稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液一次性鑒別開來的是（ ）A、紫色石蕊試液 B、二氧化碳C、酚酞試液 D、硝酸鈉溶液 3、某著名風景區(qū)附近是大型的陶瓷生產(chǎn)基地，工廠排放的氣體使景區(qū)內(nèi)酸雨頻頻。風景區(qū)內(nèi)受酸雨影響最小的是 （ ） A、山上的樹木 B、小橋的鐵欄桿 C、路燈的玻璃罩 D、大理石雕像 4、下列不屬于鹽酸與硫酸共有的化學性質(zhì)的是 （ ）A、能與碳酸鈉反應放出二氧化碳 B、能與鋅反應放出氫氣C、能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀D、能與氫氧化鐵反應生成有色溶液 5、胃潰瘍嚴重的病人胃酸（鹽酸）過多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質(zhì)中最適宜作為胃藥成為的是（ ）A、CuCO3 B、Al(OH)3 C、Na2CO3 D、Ca(OH)2能力提升6、試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（ ）A、久置氫氧化鈉溶液留下的白色固體B、做鐵生銹實驗后試管內(nèi)壁的鐵銹C、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D、盛放石灰水后留下的白色固體7、小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸。為證實自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的物質(zhì)時行實驗：實驗一 ；實驗二 。經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論。小明想試制一瓶