專題十七(電解池).doc

高三化學一輪專題復習學案專題十七、電解池【學習目標】1.電解池的工作原理，書寫電極反應和電解反應方程式。2.了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學原理?！緦W習重點】電解原理【學習難點】利用電解原理分析工業(yè)生產?！緦W習內容】基本概念(一)電解的原理1電解定義：在 作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生_和 的過程。2能量轉化形式：_ 轉化為 。3電解池(1)構成條件有與 相連的兩個電極。 (或 )。形成 。比較原電池和電解池原電池電解池一般組成條件電極確定的依據(jù)、方法和名稱電極反應能量轉化形式 實例裝置電極方程式電池總反應電池作用氧化和還原反應分在兩極進行，形成電流加快了電子轉移使通常難以進行的氧化還原反應變成可能；使通常能進行的反應變得更加容易. (二)放電規(guī)律(1)電解池中的 （陰極或陽極）本身均不放電.不論其材料活潑性如何,不參與電極反應,故受到保護.(2)電解池的陽極為非惰性電極時,一般是 放電.(3)電解池中若陽極為惰性電極,由溶液中的 放電.一般離子的放電次序如下:陰離子在陽極放電順序: 失電子能力依次增強陽離子在陰極放電順序 得電子能力依次增強(三)各類酸、堿、鹽溶液電解產物、溶液pH變化等情況小結(用惰性電極)電解液(實例)電極產物相當于電解何物pH值變化為恢復可加入的物質陽極 陰極含氧酸(H2SO4) 可溶性強堿(NaOH)活潑金屬含氧酸鹽(Na2SO4)由鹽種類定無氧酸(HCl) 不活潑金屬無氧酸鹽(CuCl2)/活潑金屬無氧酸鹽(NaCl) 不活潑金屬含氧酸鹽(CuSO4)(四)電解原理的一般應用1.電解飽和食鹽水 氯堿工業(yè)電極材料：陽極(石墨)、陰極(鐵)電極反應： 陰極(Fe) （放電能力 ）陽極(C) （放電能力 ） 電解總方程: （標出陰陽極產物）【思考】兩材料能否交換?為什么? 陰極(C) 反應： 陽極(Fe)反應： 3.活潑金屬的冶煉:電解活潑金屬的氧化物、堿或鹽(熔融狀態(tài)),制取活潑金屬.電 解 陽極石墨，陰極Fe、C等金屬.如:2NaCl(熔融) 如：鋁的冶煉電離 Al2O3（熔融） 2Al33O2電極方程式：陽極（C） 陰極（Fe） 電解方程式 陽極副反應 CO2 CO2 需補充碳塊4.精煉銅陽極: (含雜質:Zn、Fe、Ni、Ag、Au) 裝置： 陰極: (純凈物) 電解液: 電極反應式： 陽極: ， ， “陽極泥”是 5.電鍍用電解法在某金屬(鍍件)表面鍍上一薄層其它金屬(鍍層金屬) 電鍍槽:陽極： 電極反應:Mn eMn 陰極： 電極反應:MnnM 電解液: 典型例題 1（2007福建卷）以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g2（2008年寧夏）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4 e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6 e DO2(g)+2H2O(1)+4 e= 4OH3.（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應為Fe + 2OH2e= Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH2e = Ni2O3+3H2O4(2011全國II卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）。ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O5.（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池