必修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題.doc

必修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題2011-10-25一、填空題1、一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、 N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示： （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b = _（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化2、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：_；_。（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前10.0 min內(nèi)平均反應(yīng)速度率vB=_。3. 某反應(yīng)A+B C在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用正、逆表示：正=k1c(A)c(B)，逆=k2c(C)，其中k1、k2在一定溫度下恒為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. (1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為 .(2)在300K時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1molL-1，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是 . (3)升高溫度，k1、k2的變化是 ，k1/k2增大，說(shuō)明正反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).4、有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為21的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3。試填寫下列空格：（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器_；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容_；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡_移動(dòng)；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_。5、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度（絕對(duì)溫度K）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式： 。（2）計(jì)算K值：溫度為973K時(shí)K ；1173K時(shí)：K 。通過(guò)K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：時(shí)間/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是： 。在34min之間，反應(yīng)處于 狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。第6min時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，可能的原因是 。6、有可逆反應(yīng)2A（g）2B（g） 2C（g）D（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100400的范圍內(nèi)，每高10，反應(yīng)速度為原來(lái)的3倍，在400450時(shí)，每高10，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因。（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5 min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化 。（填正確的字母編號(hào)）A、增大B、減小C、不變其理由是 。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100 kPa增大到500 kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？ ；試寫出你的分析理由： 。二、選擇題1、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g）；H0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為01mol(Lmin)-1。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為015mol(Lmin)-1DB的轉(zhuǎn)化率為25%2、一定溫度下將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2測(cè)得壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl5，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P2。則P1和P2的關(guān)系是（ ）A2P1P2 B.2P1P2 C.2P1P2 D.無(wú)法判斷3、在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高（ ） A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度4、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是 A加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏腆w C加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深5、保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1105Pa和1106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較 （ ）A大于 B小于 C等于 D無(wú)法確定6、下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益7、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）S（s）H2S（g）K1 S（s）O2（g） SO2（g）K2則反應(yīng)H2（g）SO2（g） O2（g）H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A、K1 K2B、K1 K2 C、K1 K2 D、K1K28下列化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變 D催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變9下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa-50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D在鐵和硫酸反應(yīng)液中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)明顯加快10在80時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42 NO2 H0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：（n單位：mol） 時(shí)間（s）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。A3.6 B1.8 C3.6mol/L D1.8 mol/L （2）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。A 向混合氣體中通入N2O4 B 向混合氣體中通入NO2 C 使用高效催化劑 D 升高溫度參考答案一、填空題1、（1）2（2） mol/(Lmin ) （3）C、E2、（1）加催化劑 升溫 （2）40% 0.06mol/L （3）吸熱 （4）0.012mol/(Lmin) 3