高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)陌生方程式的書寫

精品文檔2017年高三化學(xué)小專題八 陌生方程式的書寫一、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式：第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H、OH或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。例：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請(qǐng)回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4價(jià)升高到K2MnO4中的+6價(jià)，故MnO2是還原劑，K2MnO4是氧化產(chǎn)物。 Cl元素由KClO3中的+5價(jià)降低到KCl中的1價(jià)，故KClO3是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物。第二步， 按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把化學(xué)方程式初步寫為：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。由于Cl元素降6價(jià)，Mn元素升2價(jià)，所以MnO2、K2MnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為3。 第三步，由于反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，且第一步寫出的方程式中右邊鉀元素物質(zhì)的量多于左邊鉀元素的物質(zhì)的量，故在方程式左邊反應(yīng)物中補(bǔ)充KOH，右邊生成物中補(bǔ)充H2O： KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。第四步，根據(jù)K元素守恒，在KOH前面配6；根據(jù)H元素守恒在H2O前面配3。兩邊的O元素相等，說明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。（2）第一步，依題意 元素化合價(jià)降低，故 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物； 元素化合價(jià)升高，故 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物。第二步，按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 把化學(xué)方程式初步寫為： 第三步，反應(yīng)是在硫酸溶液中進(jìn)行，故在左邊反應(yīng)物中補(bǔ)充 ，右邊生成物中補(bǔ)充 ，第四步，根據(jù)K+、Na+、SO42、H、O等守恒配平如下： 練習(xí)：1.NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ _。古代可用NaClO氧化NH3制： 。SO2通入NaClO溶液中： 。2尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時(shí)，然后升溫至600750 ，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。3NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為： 。4硫代硫酸鈉還原性很強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為： 分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_ _：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為_ _ _ 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_ 5高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池。（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方_。（2）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_ （3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是_ 。6(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 7污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體離子方程式：_ _（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：_（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_ _（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_ 。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。8純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 9根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_。二陌生復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫方法書寫陌生復(fù)分解反應(yīng)方程式時(shí)有三大依據(jù)：1.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則書寫高中階段涉及的酸酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3C6H5OH（苯酚）。當(dāng)涉及多元酸的反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物間的比例有關(guān)。如CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：當(dāng)n（CO2）/n（NaAlO2）12時(shí)，2AlO2CO23H2O2Al（OH）3+CO32；當(dāng)n（CO2）/n（NaAlO2）11時(shí)，離子方程式為：_當(dāng)12n（CO2）/n（NaAlO2）11時(shí)，除生成Al（OH）3外，還有Na2CO3和NaHCO3生成；當(dāng)n（CO2）/n（NaAlO2）34時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：_ 2根據(jù)鹽類水解反應(yīng)原理書寫（1）離子化合物的水解離子化合物的水解方式：離子化合物中的陽離子（或陰離子）與水電離出的OH（或H+）結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化學(xué)方程式分別為：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N2 +6H2O_ _Al2S3+6H2O （2）共價(jià)化合物的水解共價(jià)化合物的水解方式：共價(jià)化合物中的正價(jià)（或負(fù)價(jià)）元素與水中的羥基（或氫原子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化學(xué)方程式分別為：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2O NCl3+3H2O （N的非金屬性比Cl強(qiáng)）。（3）有機(jī)化合物的水解有機(jī)化合物的水解方式與共價(jià)化合物的水解方式相似，如鹵代烴中的CX鍵、酯中的CO鍵、肽鍵中的CN鍵，這些鍵中C原子均顯正價(jià)，水解后碳原子均結(jié)合水中的羥基分別生成COH、COOH、COOH；剩余的X原子、O原子、N原子都結(jié)合水中的H原子分別生成HX、HO、H2N。3根據(jù)反應(yīng)先后順序書寫（1）含多種堿性溶質(zhì)的溶液與同一酸性物質(zhì)反應(yīng)在多種堿性溶質(zhì)形成的混合溶液中，通入酸性氣體或加入酸性溶液至過量，堿性溶質(zhì)按由強(qiáng)到弱的順序，依次與酸性氣體或酸性溶液反應(yīng)。（2）復(fù)鹽溶液與堿性溶液反應(yīng)注意各步反應(yīng)中反應(yīng)物間的比例關(guān)系。以明礬與Ba（OH）2溶液為例：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀或nKAl（SO4）2/nBa（OH）223：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4。繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀： 向過量的Ba（OH）2溶液中加入少量明礬溶液或nKAl（SO4）2/nBa（OH）212： 12nKAl（SO4）2/nBa（OH）2 23時(shí)，Al3+全部反應(yīng)，一部分以Al（OH）3形式存在，一部分以AlO2形式存在，SO42過量，Ba（OH）2全部反應(yīng)。若nKAl（SO4）2/nBa（OH）2=712，離子方程式為： 例 在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 三書寫要符合客觀事實(shí)在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。注意實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原則，注意反應(yīng)所處的介質(zhì)，微粒參加反應(yīng)的先后順序，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量的關(guān)系。同時(shí)要注意規(guī)范書寫，熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài) 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。電極反應(yīng)式的書寫 要清楚電化學(xué)的本質(zhì)是將氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩個(gè)極上發(fā)生。 因此，書寫電極反應(yīng)式實(shí)質(zhì)是寫氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)。要熟悉各種電極上電子的流向。原電池：負(fù)極還原劑失去電子而流出電子，正極流入電子使得氧化劑得到電子。電解池：陽極失電子(若為活性電極，則電極材料失電子；若為隋性電極，只能是陰離子失電子)而流出電子，陰極流入電子而只能是陽離子得電子。書寫步驟：（1）先將氧化劑、還原產(chǎn)物、得電子數(shù)或還原劑、氧化產(chǎn)物、失電子固定好。（2）電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒補(bǔ)齊其它物質(zhì)。（3）注意事項(xiàng)：寫出的產(chǎn)物必須能在所在的環(huán)境下存在。如堿性介質(zhì)中不能生成H或CO2等酸性物質(zhì)，酸性介質(zhì)中不能生成OH堿性物質(zhì)，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)（如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物）。燃料電池中O2一極的電極反應(yīng)式書寫：傳導(dǎo)O2熔融的固體電解質(zhì)中：O2+4e=2O2酸性溶液中：O2+4e+4H+= 2H2O。 堿性或中性溶液中：O2+4e+2H2O =4OH練習(xí)：1小蘇打與膽礬研磨，在的熱水生成堿式碳酸銅（）的離子方程式為 2燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式是 3已知周期表中同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）水溶液一起振蕩，水溶液由無色變?yōu)橛猩?（2）和鹽酸混合，有沉淀產(chǎn)生，并有臭雞蛋氣味的氣體放出。 4見下表：溶解度 物質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 在水中的溶解度(g) 170 9.2 1.5104 33.3 在液氨中的溶解度(g) 86 97.2 0.8 0 由表中的數(shù)據(jù)可知，上述化合物在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2。上述幾種化合物在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有26.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6已知：苯酚：Ka=1.281010，亞硫酸：Ka1=1.54102、Ka2=1.02107。向C6H5ONa溶液中通入SO2氣體。請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能發(fā)生，說明原因。（1）n（SO2）/n（C6H5ONa）12：_ _（2）n（SO2）/n（C6H5ONa）11：_ _（3）n（SO2）/n（C6H5ONa）34：_ _（4）NaHSO3溶液與C6H5ONa溶液混合：_ _7以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。（5）反應(yīng)I離子方程式 制備鐵紅的化學(xué)方程式 8解銅的陽極泥中含有314%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬。X和硫同主族，人體缺少X就會(huì)得“克山病”，X也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取X的流程如下：443573K焙燒進(jìn)一步加熱到773873K通入水中H2XO3與H2SO3或SO2發(fā)生反應(yīng)混有濃硫酸的陽極泥生成XO2、SO2等物質(zhì)XO2、SO2等揮發(fā)H2XO3、H2SO3及SO2生成X陽極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為_，Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為_。（3）H2XO3 與SO2的反應(yīng)方程式為_參考答案 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。1答案 Mn2ClOH2O=MnO22HCl2答案 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O23.4.【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O5.答案: 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O 2Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；6.7.答案: (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O89答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O二當(dāng)n（CO2）/n（NaAlO2）11時(shí)，離子方程式為：AlO2CO22H2OAl（OH）3+HCO3當(dāng)n（CO2）/n（NaAlO2）34時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：4AlO23CO27H2O4Al（OH）3+2HCO3+CO32。Mg3N2 +6H2O3Mg（OH）2+2NH3；Al2S3+6H2O2Al（OH）3+3H2S。PCl3+3H2OH3PO3+3HCl（P的非金屬性比Cl弱，+3價(jià)P結(jié)合3個(gè)羥基生成H3PO3）；NCl3+3H2ONH3+3HClO（N的非金屬性比Cl強(qiáng)，+1價(jià)的Cl結(jié)合羥基生成HClO）繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al（OH）3+ SO42+ Ba2+2OH B