《元素與物質(zhì)的分類第二課時》教案4.doc

元素與物質(zhì)的分類第二課時教案課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前預(yù)習(xí)本節(jié)交流*研討欄目中的問題及老師布置的問題，為課堂上的交流與研討做好準(zhǔn)備。問 題： 面對紛繁的物質(zhì)，我們用什么方法研究物質(zhì)？分類法是聰明的選擇。那么，如何分類？盡可能多地列舉你所知道的物質(zhì)，然后選擇不同的角度對它們進(jìn)行分類(寫出化學(xué)式)，說明分類的依據(jù)并繪制簡圖表示分類結(jié)果。一、物質(zhì)分類的方法引 課：下面我們聽聽各位同學(xué)所列舉的大量物質(zhì)，而且還進(jìn)行了多角度的分類。學(xué)生活動：學(xué)生小組交流后派代表進(jìn)行班級交流物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究(舉例與分類)。師生總結(jié)：根據(jù)討論的情況，靈活小結(jié)幾種物質(zhì)的分類方法，并以其中的一種為主要方法介紹。諸如：(1)物質(zhì)是否由同一種分子組成。物質(zhì)純凈物(單質(zhì)，化合物氧化物，酸，堿，鹽)，混合物溶液，濁液，膠體(2)要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。(3)純凈物是否由同種元素組成相同元素構(gòu)成單質(zhì)(游離態(tài))；不同元素構(gòu)成化合物(化合態(tài))。(4)根據(jù)化合物的組成及性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。(5)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(6)根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。再諸如：導(dǎo)電性，水溶性等。二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動*探究：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間有什么樣的關(guān)系？請根據(jù)提供的試劑，以小組合作的方式探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間可發(fā)生哪些反應(yīng)。主要試劑：金屬鐵，木炭，氧氣，氧化鈣，氧化銅，大理石(可用于制二氧化碳)，稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液，氯化鈉溶液，硫酸鈉溶液，硝酸銀溶液，硫酸銅溶液，石蕊溶液。請同學(xué)們?nèi)芜x一種物質(zhì)，根據(jù)它的類別預(yù)測它可能會與其他哪些物質(zhì)反應(yīng)，并設(shè)計實驗證明預(yù)測的正確性。要 求：1每學(xué)習(xí)小組設(shè)計出二至三種物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案。2小組內(nèi)交流，再推代表進(jìn)行班級交流(將主要物質(zhì)性質(zhì)的實驗方案優(yōu)化)。學(xué)生實驗：例：反應(yīng)物實驗現(xiàn)象結(jié)論類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鐵鹽酸有氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。溶液變渾濁酸能和部分鹽溶液反應(yīng)，生成難溶物。思 考(根據(jù)以上實驗結(jié)果歸納)：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？將下圖中可能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別用線連起來。金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽師生總結(jié)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系，某一類物質(zhì)與相關(guān)類別物質(zhì)的反應(yīng)通常表現(xiàn)為這一類物質(zhì)所具有的通性。單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途(1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡)。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)制備有關(guān)物質(zhì)。(3)鑒別物質(zhì)。(4)提純物質(zhì)。作業(yè)：1.以鈉、硫二元素組成的單質(zhì)、化合物為例，利用關(guān)系圖，預(yù)測這些物質(zhì)間能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，并大膽地寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.按照課本P33