湖北省黃梅縣高三化學上學期期中考試試題新人教版.doc

黃梅三中2013屆上學期高三年級期中考試化學試卷試卷說明：本試卷滿分100分，考試時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h1 n14 o16 na23 cu64 zn65 i127第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有1個選項符合題意，共48分）1下列有關生活中化學的敘述，錯誤的是 （ ）a向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染 b用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒c只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘d隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染2al、fe、cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是 （ ） a常溫下它們都能溶于濃硫酸和濃硝酸 b它們對應的氧化物都是能溶于稀鹽酸的堿性氧化物 c. 電解alcl3、fecl3、cucl2 的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al.d. 制備alcl3、fecl3、cucl2 三種固體物質，均不能采用將溶液直接蒸干的方法3平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（ ）a稀醋酸水溶液中b氫氧化鈣懸濁液中c二氧化硫與氧氣反應的混合物中d稀氯化鈉水溶液中4na表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是a. 7.8gna2o2中含有的陰離子數目為0.2na b. 9.2g no2和n2o4混合氣體含有氮原子數為0.2nac. 標準狀況下，2.24 l chcl3的分子數為0.1na d. 1 l 0.1mol/l al2(so4)3溶液中，al3的數目為0.2na5下列離子方程式書寫正確的是a. 石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3b. 酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應生成i2：io35i3h2o3i26ohc. nh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合：nh4hso32oh=nh3so322h2od. agno3溶液中加入過量的氨水：agnh3h2oagohnh46下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：k、na、mno、soph11的溶液中：co、na、alo2、no加入al能放出h2的溶液中：cl、hco、so、nh由水電離出的c(oh)1.01013 moll1的溶液中：na、ba2、cl、br有較多fe3的溶液中：na、nh、scn、hcoa b c d7鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是（ ）ak2cr2o7可以還原乙醇，故可用來鑒別司機是否酒后駕駛b污水中鉻一般以cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻c人體內六價鉻超標，服用維生素c緩解毒性，說明維生素c具有還原性d1mol cr2o72得到6mol電子時，還原產物是cr3+8右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是 （ ） a該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/l b該硫酸與等體積水混合所得溶液質量分數小于49%c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸50ml dimolzn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣94mol a和2mol b放入2l密閉容器中發(fā)生反應2a(g)b(g)2c(g)，ha2b. 若x原子的質子數是a，中子數是b，則該核素可表示為baxc. 若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性naahbd. 若主族元素的簡單離子r2和m的電子層結構相同，則原子序數rm12. 有9.7gcu和zn的合金與足量的稀hno3反應，還原產物只有no氣體，其體積在標準狀況下為2.24l。將溶液稀釋為1l，測得溶液的ph1，此時溶液中no3的濃度為a. 0.3mol/l b. 0.4mol/l c. 0.5mol/l d. 0.6mol/l13關于下列圖示的說法中正確的是 a圖裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物b圖裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響c圖表示可逆反應co(g) + h2o(g)co2(g) +h2 (g)；h0d對反應：a(s) + 2b(g)xc (g)；根據圖可以求出x214某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數k1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉化率不發(fā)生變化，則（ ）aa3 ba2 cb的轉化率為40% db的轉化率為60%15向10.00 ml 0.01 mol/l某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01 mol/l naoh 溶液，溶液ph變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）aha是弱酸 bb點表示的溶液中：2c(na+) = c(a) + c(ha)cb、c、d點表示的溶液中： c(na+) + c(h+) = c(a) + c(oh)dc點時：v= 10.00 ml16常溫下，某200ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為no氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是（ ）a原混合酸中no3的物質的量為02molb原混合酸中h2so4物質的量濃度為2mol/lcoa段與bc段反應中電子轉移的物質的量之比為3:1d取20ml原混合酸加水稀釋至1l后溶液的ph =2第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括5題，共52分）17（10分）某些化學反應可用下式表示：a + b = c + d + h2o請回答下列問題：（1） 若a、d均可用于消毒，且c是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式： 。（2） 若a為水垢的主要成分之一，b是日常生活常見有機物，寫出該反應的化學方程式： 。（3）若a為黑色固體，c是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式： 。（4）若a為紅色單質，b為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，a、b、c、d中只有d是氣體，若d無色，寫出該反應的化學方程式： 。（5）若c、d均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用 或 （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別c、d兩種氣體。18（12分）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量3515mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。a碘酸鉀易揮發(fā) b高溫會導致碘的損失c用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀 d碘酸鉀可氧化氯化鈉 （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：kio3kih2so4k2so4i2h2o（未配平）該化學方程式配平后系數依次為 。1mol kio3完全反應轉移的電子總數為 。（3）碘不能多也不能少。已知：i22s2o322is4o62,我?；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應完全；以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.011-3moll-1的na2s2o3溶液20.0ml，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。(4) kio3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解ki溶液。總反應方程式為ki3h2o=kio33h2，則陽極的電極反應式為_；陰極附近ph值_(填“增大”“減小”或“不變”)19（12分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）硫酸生產中，so2催化氧化生成so3；2so2（g）+o2（g）2so3（g）， 混合體系中so3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一 點都表示平衡狀態(tài)）根據圖示回答下列問題，2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“”或“”“”、“ksp(agcl) （2分） 白色沉淀轉化為黃色沉淀 （1分） agcl(s)+i-(aq)=agi(s)+cl-(aq) （2分）20.（8分）（每空1分）【實驗方案】（1）鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液 （2）cu2o （3）n2 【實驗結論】（1）cu(oh)2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿 （2）高溫下，+1價銅比+2價銅穩(wěn)定 酸性溶液中，+2價銅比+1價銅穩(wěn)定 【問題討論】取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有a； 如果不溶解，說明無a。21（10分）（每小題1分）（1）ana2co3、 e.al2(so4)3 （2）3co32-+ 2al33h2o 2al(oh)3+ 3co2 （3）c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+） c（co32）或