2014年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編解析-06-非金屬及其化合物

2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題分類(lèi)匯編專(zhuān)題六 非金屬及其化合物1（2014上海單科化學(xué)卷，T2）下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過(guò)氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚 【答案】A【解析】A、過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2），與氧氣無(wú)任何關(guān)系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（2H2S+O2=2S+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì)，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。2（2014山東理綜化學(xué)卷，T10）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 A配制溶液 B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制取收集干燥氨氣【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過(guò)程，定容過(guò)程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中的信息可知，該實(shí)驗(yàn)使用酸標(biāo)液滴定堿待測(cè)液，所以酸標(biāo)液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來(lái)處理產(chǎn)品，C正確；D、因?yàn)镹H3的密度比空氣小，且易和空氣形成對(duì)流，所以在收集NH3時(shí)要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤。3（2014山東理綜化學(xué)卷，T9）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】放出NO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，只有+2價(jià)的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且+2價(jià)鐵元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2價(jià)鐵元素含量最高，答案選A。4（2014全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，T8）下列敘述錯(cuò)誤的是ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、熱的NaOH溶液雖然可以中和乙酸，但也會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯實(shí)驗(yàn)中，由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，C正確；D、AgNO3和KC1產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI產(chǎn)生黃色沉淀AgI，D正確。5（2014全國(guó)理綜I化學(xué)卷，T13）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#KAw w w .x k b 1.c o m稀硫酸新課 標(biāo)第 一 網(wǎng)x k b 1 . c o m來(lái)源:Z*xx*k.Com來(lái)源:Z,xx,k.CNa2SAgNO3與AgCl的濁液(AgCl) (Ag2S)來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&Kx k b 1 . c o mB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸與Na2S反應(yīng)生成的H2S會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成黑色Ag2S沉淀和強(qiáng)氧化性的HNO3，進(jìn)而把H2S氧化為S沉淀，同時(shí)生成的Ag2S黑色沉淀遮蓋AgCl濁液，不能觀察AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，A錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的C反應(yīng)生成SO2，使中的溴水褪色，通過(guò)蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成的SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原生成BaSO4，SO2與BaCl2則不反應(yīng)， C 錯(cuò)誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會(huì)有較多的HNO3進(jìn)入與Na2SiO3反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比較，D錯(cuò)誤。6（2014全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T9）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2Cu+H2O，固體從CuOCu，質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固體從Na2O2Na2CO3，質(zhì)量增加，B正確；C、發(fā)生的反應(yīng)是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固體從Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，質(zhì)量沒(méi)有變化，C錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固體從ZnCu ，質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。7（2014江蘇單科化學(xué)卷，T13）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO【答案】D【解析】新制氯水中含有氯氣，呈淺綠色，A結(jié)論正確；生成氯化銀沉淀，說(shuō)明氯水中含有氯離子，B正確；加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡生成，說(shuō)明有氫離子，C正確；氯氣氧化亞鐵離子，D錯(cuò)誤。8（2014江蘇單科化學(xué)卷，T8）列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A 組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B中氧氣和硝酸不能反應(yīng)，正確；C中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯(cuò)誤；D中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。9（2014江蘇單科化學(xué)卷，T4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點(diǎn)高，與半導(dǎo)體材料無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過(guò)多，B正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，C錯(cuò)誤；氧化鐵與酸反應(yīng)與制作紅色涂料無(wú)直接對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤。10、（2014海南單科化學(xué)卷，T10）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（ ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】BC【解析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來(lái)干燥堿性氣體NH3，A錯(cuò)誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時(shí)，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無(wú)色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。11、（2014海南單科化學(xué)卷，T9）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)（SiO2+4HFSiF4+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯(cuò)誤；B、純堿（Na2CO3）溶液由于CO32水解而顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。12、（2014海南單科化學(xué)卷，T1）化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正確；B、“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D、甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染，D正確。13. （2014廣東理綜化學(xué)卷，T9）下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A項(xiàng)、重結(jié)晶分離物質(zhì)的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性物質(zhì)，而NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH3能使酚酞溶液變紅說(shuō)明氨氣溶于水得到堿性溶液，而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ca(OH)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。14（2014福建理綜化學(xué)卷，T9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣和氫氣常溫下不反應(yīng)，錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)，正確。15（2014安徽理綜化學(xué)卷，T12）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2，A錯(cuò)誤；B、注意一個(gè)特殊的現(xiàn)象鈍化（鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3，C錯(cuò)誤；D、ZnS沉淀中加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽(yáng)離子比相同，說(shuō)明溶度積（Ksp）ZnSCuS，故D正確。16（2014北京理綜化學(xué)卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVaxc無(wú)明顯變化有Cl2Vcxb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：_。【答案】（15分）（1）溶液變紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）還原（4）0.2 取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2先于Cl放電【解析】（1）在電解池中，氯離子在陽(yáng)極放電：2Cl2eCl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。（2）陽(yáng)極產(chǎn)物沒(méi)有氯氣，二價(jià)鐵離子具有還原性，也可能是二價(jià)鐵離子失電子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，體現(xiàn)了其還原性。（3）根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)，則需要Cl濃度等于原FeCl2溶液中Cl的濃度：0.1 mol/L20.2 mol/L；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)氯氣，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成；與對(duì)比，電壓較大時(shí)有Cl2產(chǎn)生，說(shuō)明電壓較大時(shí)Cl放電；電壓較小時(shí)沒(méi)有Cl2產(chǎn)生，說(shuō)明在電壓較小的時(shí)候，Cl沒(méi)有放電，即Fe2放電變?yōu)镕e3，故放電順序：Fe2Cl。17（2014福建理綜化學(xué)卷，T24）(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱(chēng)為 。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫(xiě)一項(xiàng))。（3）已知t時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x ?！敬鸢浮浚?5分）（1）吸氧腐蝕 B（2）4HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3） 4:1 0.05【解析】（1）由圖看出，在海水中，該電化腐蝕屬于吸氧腐蝕，在ABCD四個(gè)區(qū)域中，生成鐵銹最多是B區(qū)，能接觸到氧氣。（2）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O,硝酸氧化 廢鐵皮中鐵的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生產(chǎn)過(guò)程中體現(xiàn)綠色思想的是整個(gè)過(guò)程中氮氧化物排放減少。根據(jù)反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，平衡常數(shù)K為0.25，因?yàn)楣腆w的濃度為1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為率為50%，F(xiàn)eO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始 0.02 x 0 0變化 0.01 0.01 0.01 0.01平衡時(shí) 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根據(jù)平衡常數(shù)K=0.25得：，解得x=0.05。18（2014福建理綜化學(xué)卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】（15分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2）過(guò)濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6） 0.16 偏低【解析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2） 要從裝置II中得到晶體，可采取的措施是過(guò)濾；（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置是d，a裝置缺少與外界相通，錯(cuò)誤；b易發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；c裝置倒扣的漏斗進(jìn)入水中，錯(cuò)誤。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定溶液的pH，pH小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化硫；無(wú)法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能采用；用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗(yàn)變質(zhì)的