2.3原子結構的模型.ppt

第3節(jié)原子結構的模型 分子是由原子構成的 原子是化學變化中的最小粒子 這是否意味著原子內部沒有更小的粒子呢 原子內部是實心的還是空心的 科學家是怎樣揭開原子結構秘密的 為了探索原子的內部結構 科學家們進行了無數(shù)次實驗 他們用原子模型來表示原子 并通過實驗不斷地修正模型 原子結構模型的演變 1803年 湯姆原子模型 1911年 玻爾原子模型 1913年 1897年 盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型 電子云模型 1927 1935年 原子結構模型的建立與修正 英國化學家道爾頓 J Dalton 1766 1844 原子結構模型的建立與修正 最先提出 原子 概念的科學家是道爾頓 近代科學原子論 1803年 一切物質都是由最小的不能再分的粒子 原子構成 道爾頓原子模型 原子是堅實的 不可再分的實心球 英國物理學家湯姆生 J J Thomson 1856 1940 原子結構模型的建立與修正 1897年湯姆生在實驗中發(fā)現(xiàn)原子內有具有一定質量的電子 同時測得電子帶負電 否定了 原子是構成物質的最小粒子 道爾頓的實心球原子模型 根據(jù) 原子內有帶負電的電子和原子是電中性的 的事實 提出 湯姆生原子模型 原子是一個均勻分布著正電荷的球體 似西瓜肉 帶負電的電子 似西瓜籽 嵌在中間 英國科學家盧瑟福 E Rutherford 1871 1937 盧瑟福和助手做了著名的 粒子散射實驗 1909年 用一束高速運動的質量比電子大得多的帶正電荷的 粒子轟擊一片很薄的金箔 發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象 1 絕大多數(shù) 粒子通過金箔時按原方向行進 2 極少數(shù)的 粒子通過金箔時方向發(fā)生了偏轉 有的甚至反彈回來 從上述現(xiàn)象中你可得到什么信息 想一想 原子內部十分空曠 粒子碰到了障礙物 且障礙物占據(jù)的體積很小 原子結構模型的建立與修正 請電子是一種帶負電荷 且具有一定質量的粒子 電子普遍存在于各種原中 和 原子不帶電 的實驗結論 推測 改變 粒子運動方向的障礙物是怎設想 一個原子內部結構的模型 質量很小的電子不會影響質量大得多的 粒子運動方向 改變 粒子運動方向的障礙物的質量比電子大得多 原子不帶電 電子帶負電荷 所以改變 粒子運動方向的障礙物帶正電荷 且所帶正電荷與電子帶負電荷相等 原子結構模型的建立與修正 試一試 原子結構模型的建立與修正 根據(jù)實驗 盧瑟福在1911年提出了原子的核式結構模型 又稱行星原子模型 原子結構的現(xiàn)代模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 原子核的質量幾乎等于原子的全部質量 電子在原子核外空間繞核做高速運動 原子結構模型的建立與修正 原子核帶正電 核外電子帶負電 為什么電子不掉到原子核上呢 你知道嗎 丹麥物理學家玻爾認為是因為電子被固定在一定軌道上分層運動 從而改進了盧瑟福的模型 玻爾原子模型 又稱分層模型 當原子只有一個電子時 電子沿特定球形軌道運轉 當原子有多個電子時 它們將分布在多個球殼中繞核運動 不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道 原子結構模型的建立與修正 現(xiàn)代原子模型 1920后 電子云模型 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn) 電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多 有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少 就像 云霧 籠罩在原子核周圍 因而提出了 電子云模型 電子云密度大的地方 表明電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機會多 反之 出現(xiàn)的機會少 如 氫原子的電子云 有關原子形狀和內部結構的理論一直在變化 至今還沒有定論 但有關原子的一些觀點則已得到公認 如 原子是由更小的粒子構成的 目前公認的原子結構是 原子 原子核 核外電子 質子 中子 一個質子帶一個單位正電荷 不帶電 一個電子帶一個單位負電荷 揭開原子核的秘密 原子核所帶的電荷 稱為核電荷數(shù) 原子中 核電荷數(shù) 核中質子數(shù) 核外電子數(shù) 1 6726 10 27千克 1 6748 10 27千克 9 1176 10 31千克 原子中電子的質量在整個原子質量中所占的比重極小 幾乎可以忽略不計 原子的質量主要集中在原子核上 原子的質量在10 27千克 10 26千克的數(shù)量級 每個質子 中子和電子的質量分別在哪個數(shù)量級呢 10 27千克 10 26千克 揭開原子核的秘密 從下表中你可得到什么信息 原子中 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 想一想 所有原子中都有電子和質子 但不一定有中子 從下表中你又可得到什么信息 若請你將它們分類 你會怎樣分 依據(jù)是什么 想一想 具有相同核電荷數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為 元素 質子數(shù)相同 中子數(shù)不同的原子互稱為 同位素原子 同一類原子 同一類原子 氫元素 氧元素 核電荷數(shù)為1的所有原子 核電荷數(shù)為8的所有原子 原子的 孿生兄弟 同位素 元素的種類決定于原子的核電荷數(shù) 質子數(shù) 原子的種類決定于原子的核電荷數(shù)和中子數(shù) 氫元素 氧元素 氕 氧 16原子 氧 17原子 氧 18原子 氘 氚 原子的 孿生兄弟 同位素 大多數(shù)元素都有同位素原子 同位素原子在工業(yè) 農業(yè) 醫(yī)療 國防等方面有著廣泛的應用 你知道同位素原子有哪些應用嗎 請說給大家聽一聽 原子的 孿生兄弟 同位素 從下列圖片中你可得出什么規(guī)律或結論 想一想 氯化鈉的結構模型 帶一個負電荷的氯離子 帶一個正電荷的鈉離子 氯原子 鈉原子 原子失去電子形成帶正電荷的離子 陽離子 原子得到電子形成帶負電荷的離子 陰離子 帶相反電荷的陰 陽離子按一定的連接方式相互結合構成物質 帶電的 原子 離子 練習 P14 1 列表比較氫的3種同位素原子 2 試比較分子與原子的相似點 不同點和相互聯(lián)系 答 相似點 分子和原子都是構成物質的基本粒子 不同點 在化學變化中 分子發(fā)生變化 而原子不變 相互聯(lián)系 原子可以相互結合構成分子 分子可分解成原子 3 填表 7 7 15 15 12