《第二節(jié) 幾種常見的酸》教案

第二節(jié) 幾種常見的酸教案教學(xué)目標(biāo)1.常見的酸、堿指示劑。2.鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途。3.濃硫酸的稀釋及一些特性。教學(xué)重點(diǎn)鹽酸的性質(zhì)及用途。教學(xué)難點(diǎn)教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)酸知識(shí)的基本思路。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入：由復(fù)習(xí)提問(wèn)引入新課。二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)一.鹽酸HCl演示實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)出示一瓶純凈濃鹽酸和濃硫酸，并分別打開瓶蓋。提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們思考：你們觀察到什么現(xiàn)象？這種現(xiàn)象是怎樣形成的？通過(guò)觀察，你能得出鹽酸有哪些物理性質(zhì)？1.鹽酸的物理性質(zhì)純凈的鹽酸是無(wú)色具有刺激氣味的液體，是揮發(fā)性的酸。與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)：做課本實(shí)驗(yàn)，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出兩種指示劑在酸、堿溶液里的變色規(guī)律。結(jié)果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。板書氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，寫出化學(xué)方程式，并給各物質(zhì)進(jìn)行分類，由此得出規(guī)律：（1）與金屬反應(yīng)（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）2HCl+Zn=ZnCl2+H2演示實(shí)驗(yàn)生繡的鐵釘放到鹽酸溶液，此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物各是什么？最后經(jīng)過(guò)學(xué)生討論加上教師提示，請(qǐng)學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。（2）與金屬氧化物反應(yīng)（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2 HCl+CuO=CuCl2+H2O演示實(shí)驗(yàn)：跟堿反應(yīng)（顏色的變化能否幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？）（3）跟堿反應(yīng)（鹽酸+堿=鹽+水）2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O3.鹽酸的用途重要的化工材料及金屬表面的除銹等。二.硫酸（H2SO4）1.濃硫酸的物理性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察現(xiàn)象及分析討論其本質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出結(jié)論。硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，具有強(qiáng)烈的吸水性，腐蝕性，脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.84g/ml。2.濃硫酸的稀釋演示實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析討論，最后得出結(jié)論：板書：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。提問(wèn)：根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)及其溶于水中放出大量的熱，請(qǐng)同學(xué)們互相討論：如何稀釋濃硫酸？3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途（1）與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣（3）與金屬氧化物反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金屬化合物=鹽+水（4）跟堿反應(yīng)