浙江2017_2018學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測八溶液的配制及分析蘇教版.docx

課時(shí)跟蹤檢測（八） 溶液的配制及分析1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A溫度B濃度C刻度線 D容積解析：選B容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。2實(shí)驗(yàn)室配制1 molL1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是()A250 mL容量瓶 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯解析：選B配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL1硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取膽礬25 g溶解在1 L水中C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：選C膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。4實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析：選C配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L2 molL140 gmol180.0 g。5精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選DA項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250 mL容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝?huì)造成誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選DA項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選BA項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯(cuò)誤。8為了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A BC D解析：選D用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A BC D解析：選A對(duì)于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)使?jié)舛绕?；容量瓶?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。10(2017杭州市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液。以下操作15是其配制過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體用適量蒸餾水溶解。操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線12 cm 處。(1)儀器X的名稱是_。(2)操作4定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度_。(3)關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是_。A操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 gB操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中C操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切解析：(1)容量瓶一定指明容量。(2)仰視定容，體積偏大，濃度偏小。(3)B選項(xiàng)錯(cuò)誤，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶，反之則濃度偏??；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，若液面低，是因?yàn)椴糠忠后w粘在容量瓶頸上，無需再加水，反之濃度偏小。答案：(1)100 mL容量瓶(2)偏低(3)A1在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選A容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯(cuò)誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液，D錯(cuò)誤。2如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()解析：選C定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4利用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)來配制1.0 molL1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A稱取硫酸銅晶體80.0 gB定容時(shí)，俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺解析：選BA項(xiàng)，CuSO45H2O物質(zhì)的量為0.50 mol，其質(zhì)量為250 gmol10.50 mol125 g，稱取80.0 g會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項(xiàng)，俯視時(shí)實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項(xiàng)，此做法會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項(xiàng)，稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。5(2016紹興一中期中)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱解析：選D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶，會(huì)使配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤； 二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘性，能將瓶口和塞子粘在一起，故B錯(cuò)誤；苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，用余熱蒸干，故D正確。6利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容時(shí)，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項(xiàng)，應(yīng)稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為0.5 molL11 L286 gmol1143 g，偏低。B項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。7實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開(填字母)。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad8現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 molL1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_。(3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的_，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時(shí)，俯視刻度線解析：(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。(2)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得0.5 L0.2 molL1解得：V5.4 mL因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。(4)誤差分析時(shí)根據(jù)c，看錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致公式中哪個(gè)值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯(cuò)誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結(jié)果偏高