2013諸暨中學提前招生科學試題.doc

2013年諸暨中學提前招生選拔試題（科學）（時間：120分鐘 滿分：150分） 本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 Ag-108 Ba-137一、選擇題(每題4分，共40分) 1已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學反應，如：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O。現(xiàn)有 Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH組成的混合物272g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+， CO32，HCO3-均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含 Na2CO3的質量是 ( ) A106g B53g C159g D無法確定2用均勻電阻絲制成直徑為D的半圓，如圖所示，已知O，a兩點間的電阻 R，則b、c兩點間的電阻為 ( )A8R(+2)2 B2R(+2)2 CR D無法確定3如圖所示電路中，閉合電鍵S，燈L1、L2正常發(fā)光，由于電路中某一電阻值發(fā)生變化，突然發(fā)現(xiàn)L1變暗，L2變亮，電流表的讀數(shù)變小，根據(jù)分析，引起這一現(xiàn)象的原因可能是 ( ) AR1變大 BR2變小 CR1變小 DR2變大4如圖所示是一個電吹風的實物連接圖，其中發(fā)熱電阻絲的阻值為50歐，電吹風吹冷風時，測得插頭處的電流表為0.2安。當此電吹風吹熱風時，正常工作2分鐘，消耗的電能是（ ）A5050焦 B240焦 C116160焦 D121440焦5如圖所示，一端封閉、長為l(約1米)、橫截面積為S的輕質玻璃管，管壁厚度可忽略不計。將它注滿水銀后，倒立于足夠深的水銀槽中，現(xiàn)將玻璃管豎直向上緩慢勻速提起，設環(huán)境氣壓為一個標準大氣壓，下述不正確的是 ( )A當玻璃管浸沒在水銀槽中時，所需拉力大小F=0B當玻璃管口與槽內水銀面相平時,所需拉力大小F=水銀lsgC當玻璃管頂端露出槽內水銀面后，頂端即充滿水銀D當玻璃管頂端到槽內水銀面的高度大于76cm后，管內外水銀面高度差保持不變6. 在如圖所示的電路中，電源電壓不變，電流表、電壓表都是理想電表，當滑動變阻器R的滑片P從a端移到b端的過程中 ( ) (A)V表示數(shù)先減小后增大，A表示數(shù)增大 (B)V表示數(shù)先增大后減小，A表示數(shù)減小 (c)V表示數(shù)先減小后增大，A表示數(shù)先增大后減小 (D)v表示數(shù)先增大后減小，A表示數(shù)先減小后增大7. mol是表示物質量的一種單位，1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質量分別為23克、24克、27克。室溫時，向146克溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中分別加入兩種金屬M、N，先加入0.1mol的金屬M，反應完畢后再加入0.2mol的金屬N，則下列四組所加入的兩種金屬，放出氣體總量最多的一組是（ ）選項ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNa8. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O組成的混合物中，鐵與氧的質量比為 21 : 8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三種物質的質量比可以是（ ）A9 : 20 : 5 B18 : 40 : 33 C2 : 5 : 3 D5 : 6 : 39Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）A7.41 B3.59 C3.21 D2.4610我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為： 原子利用率 = 100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應原理： 電解氯化鈉溶液 氫氣與氯氣合成氯化氫 生成二氧化氯 此方法的原子利用率最大為 （ ）A37.6% B53.6% C62.2% D94.4%二、填空題(每空3分，共54分)11甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如右圖所示：若甲、乙、丙都含有三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2。圖所示反應中，一個有難溶物生成，另一個有氣體生成，第三個有難溶物和水生成。則生成的氣體可能為(填化學式)_；由甲到丙反應的化學方程式為_。12如圖所示，重3N的甲物體和重12N的乙物體通過細線繞過定滑輪與丙物體連在一起，丙放在傾角為30的光滑斜面上，整個裝置處于靜止狀態(tài)?，F(xiàn)將斜面變成粗糙的斜面，乙物體重量變?yōu)?0N，其余不變，整個裝置處于靜止狀態(tài)。則此時丙物體受到的摩擦力大小為_N。(不計繩重和滑輪處摩擦) 13將一個電磁鐵和白熾燈并聯(lián)后接入電路，如圖a所示，當閉合開關時，燈L1即刻點亮，隨后熄滅；當斷開開關時，燈會閃亮后熄滅。(1)此現(xiàn)象說明當閉合開關時，流過電磁鐵的電流變化是_；當斷開開關時，流過電磁鐵的電流變化是_。(2)在圖b中，當電磁鐵中無電流時，鐵質彈簧片的可動端與右側接線柱接通；當電磁鐵中有電流時，在電磁鐵的吸引下，鐵質彈簧片的可動端與左側接線柱接通。試用筆線代替導線，完成電路連線，使電路中的開關閉合后，燈L1、L2會交替發(fā)光。14亞硫酸鈉（Na2SO3）與空氣接觸易被氧化成硫酸鈉?，F(xiàn)有一瓶久藏的亞硫酸鈉，要檢驗該藥品是否變質及變質程度。有人作粗略的定量分析：將試樣烘干后稱取m g，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后為n g。試回答下列問題：（1）討論試樣在如下情況時，m與n應滿足的關系： 若試樣未變質，n/m 為 。 若試樣全部變質，n/m 為 。 若試樣部分變質，n/m 為 。（2）若取試樣m =10.0 g，其中Na2SO3已有50%變質，則n為 。15. 如圖所示，用相同的電壓表測量不同電阻的電壓，已知第一個電壓表的示數(shù)是9V，第一個電流表示數(shù)是15mA，第二個電流表示數(shù)是12mA。求各電壓表之和是 伏。16、甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到6080可發(fā)生脫水型的分解反應，并由此而制得CO氣體。實驗室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時可見試管內液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動的力度可控制氣泡產生的速率。試回答下列問題：（1）用上述方法制取CO的化學反應方程式為 ；（2）用該法制CO不需加熱的原因 ；（3）以上操作方法可控制反應速率的原因 。（4）具支試管（試管側壁有一支管，如左下圖所示）在實驗室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管及連接和夾持儀器裝配一個用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗其氧化產物的實驗裝置。試畫出該裝置示意圖于右下的方框內（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品） 。17、一根粗細均勻的電阻絲總電阻為24，現(xiàn)將它圍成一個半徑為r的圓環(huán)，并將它放在兩根平行放置并相距為r的裸銅線上，兩棵桐線的一端分別與電壓為3V的電源、電流表和開關相關串聯(lián)，如圖所示。裸銅線的電阻不計，并始終保持平行，且相距為r，當圓環(huán)在裸銅導線上上下滑行時（接觸良好）：(1)、電流表的示數(shù)變化范圍為_(2)、在移動過程中，電路中的最大電阻為_(3)、在移動過程中，電路中消耗的最大功率為_三、分析計算題(9分+8分+8分+8分+8分+15分=54分)18滴定度是指每毫升溶液相當于被測物質的克數(shù)，通常用TM1M2表示。如TH2SO4NaOH=004gml表示每毫升某標準硫酸液恰好中和004gNaOH(1)若要使標準鹽酸對CaO的滴定度THClCaO=00056gml，則1ml標準鹽酸中含溶質多少g?(2)上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少?(3)若與1g含雜質的NaOH樣品完全反應消耗上述鹽酸a ml(雜質不與鹽酸反應)則與每毫升該鹽酸相當?shù)臉悠返募兌葹槎嗌? 19、甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應。所用試劑及質量見下表；試劑及質量反應后所得溶液質量甲CaO質量a1g 10%鹽酸b1gC1g乙 Ca(OH)2質量a2g 10%鹽酸b2gC2g丙 CaCO3質量a3g 10%鹽酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g b1+b2+b3=292g,現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部到入一個容器內,稱得此混合溶液的質量為316克,試求：（1）此混合溶液的溶質質量分數(shù)； （2）a3的值。20、如圖所示電路中，電源電壓U250V，電路中接有電阻R5，電路中裝有50只完全相同的電熱器，每只電熱器的額定電壓為200V，額定功率為1000W，其它電阻不計，并且忽略電熱器電阻隨溫度的變化，問當接幾只電熱器時，（1）實際使用的電熱器均能正常工作？（2）電熱器組加熱物體最快？21、如圖表示加在某個燈泡的電壓與通過它的電流的關系。（1）把遵從上述規(guī)律的三個相同的燈泡串聯(lián)起來，接在電壓恒為12伏的電源兩端（如圖a所示），求此時每個燈泡的電阻。（2）把其中兩個燈泡和一個R0=10歐的定值電阻及電壓恒為8伏的電源按如圖（b）所示的方式連接，求此時流過電流表的電流和燈泡的電阻。2.0 4.0 6.0 8.0 U/V I/A R 0.6 R R R R0 0.4 R 0.2 （a） 0 （b）22一足夠長的斜面，最高點為O點(可視為支點)，有一長為l=1.00 m的木條AB，A端在斜面上，B端伸出斜面外。斜面與木條間的摩擦力足夠大，以致木條不會在斜面上滑動。在木條A端固定一個質量為M=2.0 kg的重物，B端懸掛一個質量為m=0.5 kg的重物。若要使木條不脫離斜面，在下列兩種情況下，OA的長度各需滿足什么條件？(1)木條的質量可以忽略不計。(2)木條質量為m=0.5 kg，分布均勻。23.固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4，NH4HSO4，或是兩者的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數(shù)。（1）甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖。分析該圖像并回答下列問題： 寫出a b段涉及的化學方程式： ； 樣品A的成分是 ，c點的數(shù)值是 。（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL 溶液中（含8.12 g NaOH ），測定結果如下：實驗編號IIIIIIIV銨鹽的質量（g）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質量（g）Mm1.360 分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為 的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體。 計算B中氮元素的質量分數(shù)。(保留兩位小數(shù)）科學答案一、選擇題題號12345678910答案AADDBBCBCD二、填空題： 11、CO2或H2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2012、 813、(1)逐漸增大 逐漸減小，(2)圖略14、（1）217/126 233/142 (233/142) n (217/126) （2）16.8濃硫酸608015、45V16、(1) HCOOH CO+H2O (2) 甲酸和濃硫酸混合時，可產生大量的熱，使反應液溫度達到反應所需的溫度 (3) 由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應物相互混合、溶解，增大反應物相互間的接觸面而加快反應速率。17. （1）則 導線所夾的孤所對的圓心角為600，孤長為圓周長的，則， 電流表的變化范圍是1A1.5A（2）最大電陰為3 （3）三、分析計算題18(1)00073g (2)THClNaOH=0008gmL (3)08a 19.解：（1）根據(jù)化學方程式： CaO +2HCl =CaCl2+H2O Ca(OH) 2+2HCl= CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2設生成的CaCl2質量為x g，則2HCl CaCl2 73 111 292g10 XgX=44.4g CaCl2 = 44.4g/316g100=14.1（2）根據(jù)質量守恒定律，可知生成的CO2質量為 30.6g+292g316g =6.6g CaCO3 CO2100 44a3 6.6g a3=15g20. （1）解：（1）R熱 URUU額250V200V50V I R熱總 n2（2）電熱器加熱物體最快，即電熱器總功率最大。P熱總（U總UR）I （2505I）I 5I2250I根據(jù)，當時為極值當I25A時，電熱器功率最大 R總 R熱總R總R105521. （1）R=8 （2）I=0.3A R=6.722(1)OA0.2m (2)OA0.25m23. （1） （3分） (NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物（3分）。4.25（