2014年高考化學(xué)二輪精品復(fù)習(xí)試卷 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(含答案與解析).doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題()1、為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！斑€發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_。（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中。儀器：試管、膠頭滴管試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，_。_。乙同學(xué)的觀點(diǎn)_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。2、下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間?？梢宰C明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀?？梢宰C明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。證明了非金屬性SCD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺?？梢宰C明Na2CO3溶液中存在水解平衡。4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIC等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡6、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱7、下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性B用圖裝置能收集O2、CO2和H2C用圖裝置電解精煉鋁D用圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A甲圖：驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NOB乙圖：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C丙圖：驗(yàn)證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)39、（14分）過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_。寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是_ (填選項(xiàng)編號(hào)）。a直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同c視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。本實(shí)驗(yàn)方案存在的缺陷是_。10、碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）回答下列問題：（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為L(zhǎng)，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（2）假設(shè)第步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為（3）第步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是，相應(yīng)的離子方程式為（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25時(shí)其KSP=2.810-9現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.010-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是（5）某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下：與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是11、以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中B比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4molL1NaOH溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42C向0.1molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖13、如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體B圖裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C圖鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱15、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論，正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動(dòng)性：M CuB將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚 碳酸DCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)16、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定C用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體D用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl217、下列實(shí)驗(yàn)正確的是A配制一定濃度溶液B制取并收集Cl2C鐵的析氫腐蝕D驗(yàn)證氨氣易溶于水18、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A B C DA定容B比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱C處理尾氣D測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量19、（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同20、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵二、填空題()21、常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。22、甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“”、“”或“”）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。⒆骱?jiǎn)明扼要表述：。23、某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因：_。（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，請(qǐng)用離子方程式表示原因_。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；假設(shè)二：_。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：_。24、加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：A準(zhǔn)確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；C以_為指示劑，運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為_mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。（已知：）(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：A準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；B滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；C繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示_根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分_（偏大、偏小、正確），其原因是_.25、CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?。?.05000molL-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2Cu2+4I=2CuI+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）步驟中加入的指示劑為。（3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。26、在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是。（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：。（3）H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：認(rèn)為最佳方案是。簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：。27、從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。方案甲：方案乙：（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案，理由是方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _ _。（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a1.26）g將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是。（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO32 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+Fe 3+ + Ce3+計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O實(shí)驗(yàn)如下：來源:Zxxk.Com步驟現(xiàn)象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去請(qǐng)回答：（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序：甲同學(xué)：；乙同學(xué)：。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_，他選用的裝置_（填序號(hào)）是沒有必要的。（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_。有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是_； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：_（填序號(hào)）。29、下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：_(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2)細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(寫出一點(diǎn)即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？_(填“正確”或“不正確），原因是_資料1:一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_(填3種主要離子符號(hào)）。驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。取少量_固體于試管中，加入_使其溶解，再加入_溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了_100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_mol。30、2012年冬天，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。I氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL510-4molL的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2g（精確到0.001），選擇_mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的性。（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因.重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。（3）取樣處空氣中SO2含量為mg/L（精確到0.001）。（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.4810-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6310-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用01molL BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行.III儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。三、實(shí)驗(yàn)題()31、某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知Ba(HCO3)2可溶于水（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。（2）洗滌沉淀B的操作是。（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方案乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差_。（填“越大”、“越小”或“不變化”）D裝置的作用是_。（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是_。32、某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）1.0molL1 HNO3、2.0molL1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 水浴(1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫粗顆粒大理石常溫粗顆粒大理石2.0粗顆粒大理石2.0常溫2.0以上表格中實(shí)驗(yàn)、空格處應(yīng)填、。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有。干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A堿石灰 B無水CaCl2固體C生石灰D濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。33、實(shí)驗(yàn)題：I、下列方法適用于實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的是_A固態(tài)氯化銨加熱分解 B向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水C氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱II、為了在實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作如下：檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾ABCDe。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾CDe，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集到氫氣并檢驗(yàn)其純度。關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_用方程式解釋F中溶液變紅的原因_(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為_，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是_,，C中氣體的主要成分為_.(3)為什么用酒精燈加熱反應(yīng)管E-段時(shí)間后再打開彈簧夾b_(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_34、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性 （2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是。序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）離子方程式解釋與結(jié)論在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成Fe +2H= H2+ Fe2Fe具有還原性氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色氯化亞鐵溶液加入鋅片F(xiàn)e2+ Zn = Fe + Zn 2+Fe3具有氧化性（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是A、Cl2B、Na C、Mg2+D、H2O2（5）在實(shí)驗(yàn)中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：；你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是。（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（）A、KSCN溶液 B、稀鹽酸 C、KMnO4溶液 D、NaOH溶液四、計(jì)算題()35、大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 （1）單質(zhì)X的化學(xué)式是。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為：（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO。假設(shè)2：添加了FeO?；诩僭O(shè)（填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3molL1H2SO4、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中，_步驟2_（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請(qǐng)計(jì)算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）。36、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號(hào)H2C2O4溶液來源:Zxxk.Com酸性KMnO4溶液來源:Z#xx#k.Com溫度/濃度/ molL1體積/mL濃度/ molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_ molL1min1。（4）已知50時(shí)c(MnO4)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25時(shí)c(MnO4)t的變化曲線示意圖。37、多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下：已知： 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl22H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244回答下列問題： （1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是，（4）過濾后的濾液中Fe3+濃度為（濾液溫度25，KspFe(OH)3=2.210-38）（5）生成濾渣A的離子方程式_（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl22H2O的質(zhì)量為多少噸？38、實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+)。(1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e，則消耗_mol K2Cr2O7(2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：提出假設(shè)假設(shè)1：Cl-濃度對(duì)反應(yīng)有影響；假設(shè)2：H+濃度對(duì)反應(yīng)有影響；假設(shè)3： _。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選舉實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。步驟2：步驟3：39、草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；預(yù)期現(xiàn)象是：溶液的顏色由色變?yōu)樯渲屑尤雖olL-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：表1試驗(yàn)安排及結(jié)果實(shí)驗(yàn)編號(hào)A（KMnO4溶液濃度/molL-1）B（草酸溶液濃度/molL-1）C（硫酸溶液濃度/molL-1）褪色時(shí)間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表表2各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）濃度/molL-10.0050.0100.061218平均褪色時(shí)間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中，的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。（3）由表2可知，當(dāng)高